(4套试卷合集)河南省鹿邑县高中联考2020届化学高考模拟试卷

已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al、Fe沉淀完全的pH分别为4.7、3.2,Mn、Mg开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。 ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl

MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

3+

3+

2+

2+

(1)结合图1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)分别为____________、____________、____________。

(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+,再调节溶液pH的范围__,将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去,然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。 (3)“碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。 (4)上述流程中可循环使用的物质是________。

(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量。实验步骤:称取1.000 g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使反应2Mn+NO3+4PO4+2H

2+

-3-+

2[Mn(PO4)2]+NO2+H2O充分进行并除去多余的硝酸;加入稍

3--

过量的硫酸铵,发生反应NO2-+NH4+===N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,用2.00 mol·L-110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定,发生的反应为[Mn(PO4)2]+Fe===Mn+Fe+2PO4;用0.10 mol·L

1

3-

2+

2+

3+

3--

10.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应(还原产物是Cr3+)的离子方程式为___________。 ②试样中锰的质量分数为________。 三、综合题

9.以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心,成为科学家研究的重要课题。

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol、-285.8 kJ·mol、-764.5 kJ·mol。则反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) ΔH=_____;。

-1

-1

-1

(2)在T1时,向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)=2时,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5 min内平均反应速率v(H2)

=______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当n(H2)/n(CO)=3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。

②若达到平衡状态A时,容器的体积为10 L,则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

(4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”),写出阳极的电极反应式____。

10.铁触媒是重要的催化剂,铁触媒在500 ℃左右时的活性最大,这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题: (1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___;C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。

(2)Cu在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子,其化学式为______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,铜显___价,碳原子的杂化轨道类型是______,NH3价电子对互斥理论模型是______。 (3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中,肯定有________(填字母)形成。 A.离子键 B.配位键 C.非极性键 D.σ键

(4)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是________。

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。(两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等)

2+

11.有机化合物A是一种重要的化工原料,合成路线如下:

已知以下信息:

② R—CH===CH2R—CH2CH2OH;

③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。 (1)A 的名称是________。F的结构简式为________。

(2)A―→B的反应类型为________。I中存在的含氧官能团的名称是________。 (3)写出下列反应的化学方程式。 D―→E:__________。

(4)I的同系物J比I相对分子质量小28,J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有两个取代基;②既含-CHO,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 (5)参照上述合成路线,以

为原料(无机试剂任选),设计制备苯乙酸

(

四、实验题

)的合成路线:__________________________

12.甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应:CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。 ②Cu2O为红色,不与Ag+反应,能发生反应:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。 (1)装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→___________(填字母编号)。 (3)实验中滴加稀盐酸的操作为___________________。

(4)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是_______;装置F的作用为___________。 (5)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。 ①设计实验证明红色固体中含有Cu2O:__________。

②欲证明红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入适量0.1 mol·L-1AgNO3溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需增加如下对比实验,完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操预期现象和结论 作过程) 若观察到溶液不变蓝,则证明红色固体中含有Cu;若观察到溶液变蓝,则_______________ 不能证明红色固体中含有Cu,需继续进行探究实验。

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