2020届高考化学必刷题(2019高考题和2019模拟题)汇编化学试卷(2)含解析

A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1

醋酸溶液得到的滴定曲线

D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化

答案 C

解析 由图1可知A正确;使用催化剂可降低反应的活化能,B正确;若原溶液为0.1000 mol·L-1的醋酸,则起点的pH不为1,C错误;设溶液中含NH4Al(SO4)2为1 mol,随着Ba(OH)2溶液的加入,依次发生下列反应(化学方程式中的系数为实际参加反应或生成的物质的量):NH4Al(SO4)2+1.5Ba(OH)2===1.5BaSO4↓+Al(OH)3↓+0.5(NH4)2SO4、0.5(NH4)2SO4+0.5Ba(OH)2===0.5BaSO4↓+NH3↑+H2O、

Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O,即a、b点为BaSO4和Al(OH)3的混合物,但b点的BaSO4多些,c点为BaSO4,D正确。

15.(2019·天津市高三模拟)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成:

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①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl

④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性) 下列各项排序正确的是( ) A.pH:②<①<③<④ B.c(NH+4):①<③<②<④ C.溶液中c(H+):①<③<②<④ D.c(NH3·H2O):①<③<④<② 答案 B

-解析 ①中NH4Cl和CH3COONa浓度相等,NH+程度4和CH3COO水解互相促进,

相同,溶液呈中性;②中HCl抑制NH4Cl水解,溶液呈强酸性;③中NH4Cl与NaCl混合,为单水解呈酸性;④中NH4Cl与NH3·H2O的混合液呈碱性,说明NH3·H2O

的电离大于NH+4的水解。所以由分析可知pH:②<③<①<④,A错误;c(NH4):

①<③<②<④,B正确;溶液中c(H+):④<①<③<②,C错误;c(NH3·H2O):②<③<①<④,D错误。

16.(2019·安徽舒城中学高三统考)有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2

-2---、NH+4、Cl、SO4、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分,做如下实验:

①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是( )

A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH+4

B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO-3,肯定没有MnO4 -C.肯定有K+、Al3+、MnO-4,可能有HCO3

D.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+ 答案 D

解析 无色溶液说明不含MnO-4,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,说明不含NH+4,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,说

-3+

明含有A13+和Mg2+,则无HCO-发生双水解,不共存,②的现3,因为HCO3与Al--+象说明溶液中无SO24,根据溶液电中性原则,则肯定含有Cl,K无法确定,故

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选D。

二、非选择题(共52分) (一)必考题

17.(2019·广东汕头高三期末)(12分)化学是一门以实验为基础的学科,实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题:

(1)仪器a的名称是________。

(2)A装置中发生的化学反应方程式为______________________________。若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3 g Cl2时转移的电子数目为________NA。

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞,若C处发生了堵塞,则B中可观察到______________________________________________________。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入__________(填选项a或b或c)。

选项 a b c Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可观察到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴,打开活塞,将D中少量溶液加入E中,振荡E,观察到的现象是______________________________,该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是______________________________。

答案 (1)长颈漏斗 (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 0.5

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(3)液体进入长颈漏斗中,锥形瓶内液面下降,长颈漏斗内液面上升,形成一段液柱 (4)b (5)溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I-氧化为I2

解析 (2)若将漂白粉换为KClO3,根据得失电子守恒、原子守恒,可得方程式为KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,由方程式可知:每转移5 mol电子,反应产生3 mol氯气,21.3 g Cl2的物质的量是0.3 mol,所以反应转移了0.5 mol电子,转移电子数目为0.5NA。

(3)反应产生的Cl2中混有氯化氢和水蒸气,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;装置B亦作安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞。若发生堵塞B中的气体压强增大。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,在湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a.Ⅰ为干燥的有色布条不褪色,Ⅱ中浓硫酸只吸收水分,再通入湿润的有色布条会褪色,能验证氯气的漂白性,但U形管中盛放的应是固体干燥剂,错误;b.Ⅰ处是湿润的有色布条褪色,Ⅱ是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气,只吸收水蒸气,Ⅲ中干燥的有色布条不褪色,可以证明,正确;c.Ⅰ为湿润的有色布条褪色,Ⅱ为干燥剂碱石灰,碱石灰能够吸收水蒸气和Cl2,进入到Ⅲ中无氯气,不会发生任何变化,不能验证,错误;故合理选项是b。

(5)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质,液体溴单质、过量的Cl2都能和碘化钾反应生成碘单质,碘单质更易溶于苯,显紫红色,苯密度小于水,不溶于水,溶液分层,上层(苯层)为紫红色,不能说明溴的氧化性强于碘。

18.(2019·湖南名校联考)(12分)平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质,某实验小组以此粉末为原料回收铈,设计流程如图所示。

已知:CeO2具有强氧化性,一般不与常见的无机酸反应。

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