根据球棍模型，推出该有机物结构简式为，据此分析；
【详解】
A. 根据球棍模型推出M的化学式为C12H10O2，故A错误；
B. M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到，环上有10种不同的氢，因此
环上一氯代物有10种，故B错误；
C. M中有羧基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；
D. 苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误； 答案：C。
15．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是
A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3 B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+ C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】
Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含Cu2+，能形成Cu2+，则固体A肯定含有Fe2O3和Cu。 【详解】
A．若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，不一定含有Al2O3，A错误； B．离子方程式电荷不守恒，故B错误；
C．由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；
D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含
铝，故D正确。 故选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。
已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2?KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。
（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。
②第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为______，CCl4 中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。 ③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：
在加碘盐中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。
（2）将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。
（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：
a．准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。
根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。
-【答案】Fe(SCN)3 萃取 I2 IO3和Fe3+ Mg2+、K+ I- +5 否 KI3受热（或潮湿）
条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华 【解析】 【分析】
1270 3w（1）①从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；
②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。 ③这是因为由于氧化性：IO3>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴
--加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI；
③具有氧化性的离子为IO3与具有还原性的离子为I-，发生氧化还原反应； （2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析； （3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此计算含碘量。 【详解】
（1）①某加碘盐可能含有 K+、IO3、I-、Mg2+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份：从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；
故答案为：Fe(SCN)3；
②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成， 故答案为：萃取；I2；
③据上述实验得出氧化性：IO3>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，该加碘盐中碘元素是+5价；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI，一定存在的离子是：IO3-和Fe3+，可能存在的离子是：Mg2+、K+，一定不存在的离子是 I-，
故答案为：IO3和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，根据题目告知，KI3?H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由题给的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3?H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
故答案为：否；KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华； （3）根据反应式可知，设所测精制盐的碘含量(以 I 元素计)是xmg/kg，则
----KIO3:3I2:6Na2S2O3 127000mg6molw?0.001kg?xmg/kg2.0L?10-3mol/L?0.01L127000?2.0?10?3?0.011270=因此所测精制盐的碘含量是x=， 3w6?w?0.001故答案为：
1270。 3w三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．PEI[
件和试剂已略去）：已知：
]是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条
i.
ii.CH3COOH
（1）A为链状烃。A的化学名称为______。 （2）A→B的反应类型为______。
+ CH3COOH
（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。
a．不存在碳碳双键 b．可作聚合物的单体 c．常温下能与水混溶 （4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有－Cl和______。
C的核磁共振氢谱中，（5）只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式：_____
（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。
写出中间产物2的结构简式： _______
【答案】丙烯 加成反应 ab —COOH
+NaOH
+NaBr；
+O2
【解析】 【分析】
+2H2O
由题中信息可知，A为链状烃，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应，根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E（
）；采用逆合成分析法可知，根据PEI[
]
的单体，再结合题意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制备F，则F为，根据给定信息ii