2021届新高考选考化学一轮复习人教版 物质结构与性质 元素周期律 单元测试

物质结构与性质 元素周期律

(时间:90分钟 分值:100分)

一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )

解析:选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子,而D项能详尽地描述出电子的运动状态。

2.(2020·岳阳一中月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族,Z与Y3具有相同的电子层结构,W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( )

A.粒子半径:r(W)>r(X)>r(Z)>r(Y3)

B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.ZY3晶体中含有离子键和共价键

解析:选D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,则Z为Na,Y为N;生产光纤制品的基本原料为二氧化硅,所以W为Si;X、W同主族,则X为C。电子层数越多,粒子半径越大;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以粒子半径:r(W)>r(X),r(Z+)C,所以硝酸的酸性强于碳酸,B项错误。W的简单气态氢化物为SiH4,X的简单气态氢化物为CH4;元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,非金属性:C>Si,所以简单气态氢化物的热稳定性:CH4>SiH4,C项错误。ZY3为NaN3,属于离子化合物,N3中含有共价键,所以NaN3中含有离子键和共价键,D项正确。

3.(2020·太原模拟)下列各项叙述正确的是( )

A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA 族,是s区元素

C.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D.24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

解析:选C。镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态,A错误;价电子排布式为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA 族,是p区元素,B错误;所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形,电子层越大,球的半径越大,C正确;24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低,D错误。

4.(2018·高考全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )

A.原子半径大小为W

解析:选D。根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系,首先推出黄绿色气体为Cl2,联想氯及其化合物的转化关系NaClO+2HCl(浓)===Cl2↑+NaCl+H2O,对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O,X为F,Y为Na,Z为Cl。根据元素周期律可知,原子半径Na>Cl>O>F,A项错误;HF是弱酸,HCl是强酸,酸性HF

5.下列说法正确的是( )

A.氢键既影响物质的物理性质,也决定物质的稳定性 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D.冰融化时,分子内共价键会发生断裂

解析:选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱,A错;某些共价化合物形成的共价晶体具有很高的熔点,B错;冰融化时不破坏化学键,只破坏分子间作用力(范德华力和氢键),D错。

6.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( )

A.不可能有很高的熔、沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体

解析:选A。A.SiO2晶体中含有极性共价键Si—O键,由于该晶体是共价晶体,原子之间通过共价键结合,断裂需要吸收很高的能量,因此该物质的熔、沸点很高,错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键,不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键,因此含有极性键的物质不可能是单质,正确。C.若该极性键存在于含有C元素的化合物中,如CH4、CH3CH2OH等,则相应的物质是有机物,正确。D.离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性共价键,如NaOH,也可能含有非极性共价键,如Na2O2,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体,正确。

7.(2020·山东等级考模拟)利用反应CCl4+4Na=====C(金刚石)+4NaCl可实现人工合Ni-Co成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( )

A.C(金刚石)属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 D.NaCl晶体中每个Cl周围有8个Na

解析:选D。A.金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键,构成正四面体,向空间发展成网状结构,形成的晶体为共价晶体,故A正确;B.该反应中Na由0价→+1价,做还原剂,将CCl4还原成C(金刚石),故B正确;C.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式都是sp3杂化,故C正确;D.NaCl晶体中每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+,配位数为6,故D错误。

8.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,它们分别是( ) A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D.C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 解析:选A。在乙烯分子中,每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键,另外1个sp2

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杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键;2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。

9.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )

A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中,每个Na周围等距且紧邻6个Na C.氯化铯晶体中,每个Cs周围等距且紧邻8个Cl

D.干冰晶体中,每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子

解析:选B。氯化钠晶体中,每个Na+周围等距且紧邻12个Na+,等距且紧邻6个Cl

-。

10.下列说法正确的是( )

A.ABn型分子中,若中心原子没有孤电子对,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子

B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键

C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键,故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2,配体是SO24,配位数是1

解析:选A。H2O很稳定是因为H—O键的键能大,B项错误;在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化,只不过NH3、H2O分子中孤电子对占据着杂化轨道,C项错误;[Cu(H2O)4]SO4中配体是H2O,配位数是4,D项错误。

二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

11.下列表达方式或说法正确的是( ) A.CO2的分子模型示意图:B.某元素原子的电子排布图:C.p-p π键电子云模型:

D.乙烯分子的空间充填模型:

解析:选CD。A项,CO2为直线形分子,错误;B项,不符合洪特规则,错误。 12.下列说法中正确的是( ) A.所有非金属元素都分布在p区

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