(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________________。 (3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。
(4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：________________。
(5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。
解析：由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。(1)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Si>O。(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl四种元素形成的既含离子键又含
非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为。(4)⑤的同周期相
邻主族元素的单质为Mg，②和④组成的能与Mg反应的化合物为CO2，Mg在二氧化碳中燃烧生点燃
成MgO和碳单质，其反应的化学方程式为：2Mg＋CO2=====2MgO＋C。(5)⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应的离子方程式为：Si＋2OH
－
＋H2O===SiO3＋2H2↑。
2－
答案：(1)Na>Si>O (2)HClO4>H2CO3>H2SiO3 (3)
点燃
(4)2Mg＋CO2=====2MgO＋C
(5)Si＋2OH＋H2O===SiO3＋2H2↑
9
－
2－