的物质的量浓度为0.42mol/L，此时溶液中所含H的物质的量浓度为 A．0.12 mol/L B．0.22mol/L C．0.32mol/L D．0.38 mol/L 11．下列离子方程式中，正确的是
A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH＝ H2O B．氯气与水反应：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO- C．碳酸钡与稀盐酸反应：CO3+2H ＝ H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑
12．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶A 液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 B．B 集气瓶口上方有白烟生成 小木条不燃烧 现象 解释或结论 Na2SiO3 可作防 火剂 H2、Cl2 化合生成HCl SO2 具有漂白性 铝熔点高，没能熔化 D．D 2-++
－
+
B C 溶液褪色 D A．A 铝不能滴落下来 C．C 13．现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液 14．下列物质中属于碱的是
A．CH4 B．NaOH C．CH3COOH D．KClO 15．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色 C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
16．在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A．1:1 B．3:8 C．2:3 D．8:3 17．在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁盐
D．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
18．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 19．下列说法不正确的是
A．焰色反应体现了元素的物理性质
B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO4 C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成 D．常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸
20．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A．Al2(SO4)3 A．液氨
B．NaOH B．小苏打
2-2-
C．BaCl2 C．火碱
2--
D．FeCl2 D．液氧
+
21．下列物质中，可用作制冷剂的是（ ） 22．下列离子方程式正确的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3+ 2Cl2＋3H2O==2SO3＋4Cl＋6H B．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++H2S= CuS↓+2H+
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 23．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质
B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C．已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D．已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 24．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl B．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 C．用酒精萃取溴水中的溴单质
D．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 25．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( ) 实验 A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 B．①取少量绿矾样品，加水溶现象 火焰呈黄色 ①溶液颜色无变化 结论 此盐溶液中含有 Na+，不含 K+ ①绿矾样品未变质 解， 滴加 KSCN 溶液 ②向溶液中通入空气 C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 液 ②再加入足量盐酸 D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置 A．A B．B C．C D．D 二、填空题
②溶液逐渐变红 ②Fe易被空气氧化为 Fe 2+3+①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有 SO42﹣ 上层接近无色，下层显紫红色 I2 在 CCl4 中的溶解度小于在水中 的溶解度 26．学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。请认真查看后回答下列问题： 宜昌市夷陵区医院体检报告 生化室 项目名称 肝功能八项 谷丙转氨酶(ALT) 谷草转氨酶(AST) 血清总蛋白(T PROT) 血清白蛋白(ALB) 球蛋白(GLB) 白球比(A/G) 总胆红素(TB-K) 直接胆红素(DB-K) 血糖 葡萄糖(GLU) 检查结果 36.5 35 69.7 44.7 25.0 1.8 12.3 1.5 4.9 检查日期 检查医生 单位 U/L U/L g/L g/L G/L umol/L umol/L mmol/L ★★★ 参考范围 0.00---50 5---46 60---82 35---56 20---35 1.2---2.3 3.0---25 0---6.0 提示 3.38---6.2 （1）该老师上述各项检查指标____________（填“有”或“无”）不正常之处。 （2）上述单位中的“g/L”的意义是_______________________________________________；
（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为________________________g。 三、推断题
27．A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。
（1）若A为固体，则D为______。写出B→C的化学方程式___________________________，B的大量排放可能引起的大气污染问题为______________
（2）若A为气体单质，则D为________。写出E→B的化学方程式____________________，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_________ 四、综合题
28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI
H2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；
（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号） ．．．
a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO4 固体 c．用粗锌代替纯锌 d．加热 e．把锌粒弄成锌粉 f．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B极：O2＋4e－== 2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。 五、实验题
29．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，装置E中的现象是
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe的操作方法 __________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
3+
① 步骤I中通入Cl2的作用是____________________________。