2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列分散系中，是胶体的是（ ）
A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡
B．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 C．将蔗糖加入水中，边加边振荡 D．将花生油滴加入水中，边加边振荡
2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 3．下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是
A． B． C． D．
4．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
5．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO4 B．焰色反应的颜色是黄色，则原溶液中一定含有Na+ 一定不含K+ C．滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定有Fe2+
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
6．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O7离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3离子完全氧化，则X2O72－离子还原后X的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na、NH4、NO3、MnO4 B．K、SO4、OH、CO3 C．K、Fe
+
3+
+
+
-- +
2--2-2－
2－
2–
、Cl、Br D．Ba
--2+
、Na、OH、CO3
+ -2-
8．化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（） A．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
9．下列说法不正确的是
A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 10．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ①SiO2 ②H2SiO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．④⑤ 11．下列物质属于电解质的是（ ）
A．CaCO3 B．稀硫酸 C．液氨 D．NO2
12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为（ ） ．．．．①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 13．下列属于酸的是( ) A.CO2
B.CH3COOH
C.K2CO3
D.NaOH
14．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的
A．除去CO气体中的CO2气体
B．分离碘酒中的碘和酒精
C．验证NH3的溶解性
D．吸收HCl防倒吸
15．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3 ﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( ) A．BaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．NH3·H2O
16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 ．．．A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
17．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol 18．区别溶液和胶体最简单的方法
A．看外观 B．加热 C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象
19．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ） 选项 A B C D A．A 冶炼原理 2HgO=2Hg+O2 2Al2O3 (熔融)=4Al+3O2 Cu2S+O2=2Cu+SO2 Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3 B．B C．C 方法 热分解法 电解法 热分解法 热还原法 D．D 20．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ） A．上层橙红色，下层接近无色 C．均匀、透明、无色
21．下列离子方程式中，正确的是
A．Na + H2O ＝ Na + OH + H2↑ B．Fe3O4 + 8H ＝ Fe + 2 Fe + 4 H2O C．Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+ D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 +NO 22．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 C．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
23．在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．HCO3－ B．NO3－ C．H＋ D．Fe3＋
24．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是 A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中 B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
25．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色 二、填空题
26．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
+
-+
2+
3+
B．均匀、透明、紫红色 D．上层接近无色，下层紫红色
(1)A-B段的离子反应方程式为__________________________。 (2)原NaOH溶液的浓度为__________mol/L。 (3)通入CO2在标准状况下的体积为_______mL。
(4)所得溶液的溶质成分是_______________，其物质的量之比为_________。 三、推断题
27．A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请回答：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。 （2）E的化学式为________。
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。 （4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。 （5）下列说法正确的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。 B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。 D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。 四、综合题
28．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：
(1)结合OH－的能力最弱的是________(填离子符号) (2)B与A的差值为________mol．
(3)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______．
(4)B点对应的沉淀量为________mol，C点对应的溶液体积为________mL． (5)硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1
(6)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。 五、实验题
29．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示实验装置：