7. 某溶液经四次测定，其结果为0.101 6、0.101 2、0.101 4、0.102 5(mol/L)。其中0.102 5的误差较大，问是否应该舍去？（Q40.9=0.76）
8. 称取不纯烧碱试样20.00g，加蒸馏水溶解后配成250mL溶液，吸取25.00mL该溶液放入锥形瓶中，加甲基红指示剂，用0.991 8mol/L的HCl溶液滴定至终点，用去HCl溶液20.00mL。求该烧碱试样中氢氧化钠的质量分数。
9. 用硼砂标定盐酸溶液。准确称取硼砂试样0.381 4g于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，加甲基红指示剂，用待标定的盐酸滴定至终点，消耗盐酸20.00mL,计算盐酸溶液的准确浓度。
10. 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液。用电子天平准确称取邻苯二甲酸氢钾4.084 4g于小烧杯中,加蒸馏水溶解后,转移至250.0mL的容量瓶中定容。用移液管移取25.00mL放入锥形瓶中，再加2滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液20.00mL,计算氢氧化钠溶液的准确浓度。
11.计算下列各溶液的[H+]： （1）0.1mol/L的HCl溶液； （2）0.1mol/L的NaOH溶液； （3）0.1mol/L的HAc溶液； （4）0.1mol/L的NH3·H2O溶液；
（5）在20.00mL 0.100 0mol/LNaOH溶液中，加入20.02mL 0.100 0mol/LHCl溶液； （6）在20.00mL 0.100 0mol/LHCl溶液中，加入20.02mL 0.100 0mol/LNaOH溶液。 12. 准确称取硫酸铵试样0.135 5g于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,再加40%的中性甲醛溶液,加2滴酚酞指示剂,待反应完全后,用0.100 0mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至终点,消耗氢氧化钠标准溶液13.55mL,计算原铵盐样品中氮的含量。
13. 称取铁矿石试样0.302 9g,溶解并预处理将Fe3+还原成Fe2+，以K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，共消耗0.016 43mol/L K2Cr2O7标准溶液35.14mL，计算试样中Fe的质量分数。
14. 将0.112 1mol/LAgNO3溶液20.00mL加到0.226 6g的含氯试样中，再用0.115 8mol/L
－
NH4SCN溶液返滴定过量的硝酸银溶液时，消耗6.50mL,计算试样中Cl的质量分数。
15. 取100mL某水样，在pH=10的缓冲溶液中以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点,用去0.010 00mol/LEDTA标准溶液28.66mL；另取相同水样，用NaOH调节pH为12，加钙指示剂，用0.010 00mol/LEDTA标准溶液滴定至终点，用去EDTA标准溶液16.48mL,计算该水样的总硬度以及Ca2+、Mg2+含量（mg/L）。
16.有一高锰酸钾溶液，盛于1cm厚的比色皿中，测得透光度T＝50%，如将其浓度增大1倍，其他条件不变，其吸光度为多少？
9
17.如何配制0.1mol/L，250mL的氢氧化钠溶液并简述配制过程（包括计算、称量、溶解、配制等步骤）。
《无机与分析化学》综合练习题答案
一、选择题
1.B 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.B 11.D 12.D 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18.A 19.D 20.C 21.C 22.D 23.B 24.A 25.C 26.B 27.C 28.A 29.C 30.B 31.B 32.A 33.C 34.C 35.A 36.C 37.B 38.A 39.A 40.A 41.A 42.C 43.B 44.A 45.A 46.A 47.B 48.D 49.C 50.C
二、填空题
1.定性分析 定量分析 化学分析法 仪器分析法 滴定分析法 重量分法 酸碱滴定法 氧化还原滴定法 配位滴定法 沉淀滴定法
2.试样的采集 试样的分解 干扰杂质的分离 测定方法的选择 数据处理和测定结果的评价
3.系统误差 偶然误差 系统误差 4.方法误差 试剂误差 仪器误差 操作误差 5.改进分析方法 校正仪器 使用符合要求的试剂 对照试验 空白试验 6. 误差 偏差 7. 2 3 2 8. 10.07 9.常量 微量
10.能测量到的数字 所有的准确数字 最后一位可疑数字 11.反应必须定量完成 反应必须迅速完成 反应必须有适当的方法确定终点 反应必须无
干扰杂质存在
12.直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法
13.能够直接配制标准溶液的纯净物质 纯度高 物质的组成与化学式完全一致 性质稳定
有较大的摩尔质量
14.直接配制法 间接配制法 硼砂和无水碳酸钠 邻苯二甲酸氢钾和草酸 15.H3O+ OH－ CO32－ H2CO3
10
16.能够对抗外来少量酸或碱而保持pH几乎不变的溶液 HAc－NaAc NaH2PO4－Na2HPO4
NH3·H2O－NH4Cl 17. 指示剂本身结构的变化 溶液[H+]的改变 指示剂本身的性质 指示剂颜色的变化
指示剂的用量 温度
18. 化学计量点前后±0.1%相对误差范围内pH的变化 凡是指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内，都可作为这一滴定的指示剂 0.01～1mol/L 19. 高锰酸钾法 重铬酸钾法 碘量法。 20. Mn2+ MnO4－+ 8H+ + 5ｅ＝ Mn2+ + 4H2O 21. 铬酸钾 中性或弱碱性 6.5～10.5 6.5～7.2 铁铵矾 NH4SCN 硝基苯 22. 莫尔法 佛尔哈德法 法扬司法 23. 配位 单齿配体 多齿配体 多齿配体 24. Mg(OH)2沉淀 25. 6 26. 与金属离子形成配合物的颜色 其本身指示剂 27. 0.01～0.05mol/L 28. 铬黑T EDTA NH3·H2O－NH4Cl 酒红 蓝 Mg2+ + EBT=Mg－EBT Mg2++ EDTA=Mg－EDTA Ca2++ EDTA=Ca－EDTA EDTA+ Mg－EBT= EBT+ Mg－EDTA 29. 12～13 NN 酒红 蓝 Ca2++NN=Ca－NN Ca2++ EDTA= Ca－EDTA EDTA+ Ca－NN= NN+ Ca－EDTA 30. A=lgI0/I=kcb 31、酚酞 无色 浅红色
三、判断题
1.× 2.× 3.∨ 4.× 5.× 6.× 7.∨ 8.× 9.× 10.× 11.∨ 12.× 13.×14.∨ 15.∨ 16.× 17.∨ 18.× 19.× 20.× 21.∨ 22.× 23.× 24.× 25. × 26.× 27.∨ 28.× 29.× 30.× 31.× 32.∨ 33.∨ 34.× 35.∨ 36.∨37.∨ 38.× 39.× 40.× 41.× 42.× 43.×
四、计算解答题
1. 答：（1）维持被半透膜隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡所需加于溶液的额外压力称为渗透压。（2）静脉注射时，注射液应与血液是等渗溶液。如为高渗溶液，则血液细胞中的水分将向外渗透，引起血细胞发生胞浆分离。如为低渗溶液，则水分将向血细胞中渗透，引起血细胞的胀破，产生溶血现象。因此临床常用0.9%生理盐水和5%葡萄糖等渗溶液。
11
2. 答：当外界温度偏离常温时，在有机体细胞内都会强烈地生成可溶性物质，从而增大了细胞液的浓度。细胞液的浓度越大，它的凝固点越低，因此细胞液在0℃左右不至于冰冻，植物仍能保持生命活动而表现出一定的耐寒性。另一方面，细胞液的浓度越大，它的蒸气压越小，蒸发越慢，因此在浓度较高时，植物仍能保持水分而表现出一定的抗旱性。
3．答：如果水中溶有不挥发的溶质，溶液的蒸气压要下降，要使溶液的蒸气压和外界大气压相等，就必须升高温度，所以溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。海水中溶有许多不挥发的溶质，因此常压下海水的沸点要高于100℃。
4. 解：因为稀释前后溶质的质量不变,所以
V×1.19g/cm3×36.5%=0.1mol/L×0.25L×36.5g/mol V≈2.1mL
?0.1?10?35．解： （1）?100%??0.2%
0.05?0.1?10?3 （2）?100%??0.01%
1（3）在绝对误差相等的前提下，称量物品的质量越大，相对误差越小，相对误差更能准确反映测定结果与真实值相接近的程度。
6． 解： 平均值?
（2）绝对平均偏差=0.0067%
（3）相对平均偏差=0.039%
7. 解：根据Q值检验法：хn=0.102 5 х
0.1025?0.1016 Q=≈0.7
0.1025?0.1012n-1
17.16%?17.18%?17.17%?17.17%（1）
3=0.101 6 х1=0.101 2
因0.70<0.76 故0.102 5应予保留。 8．解：
0.991 8mol/L?20.00mL?40.00g/mol?10?3w(NaOH)=?100%?39.67%
25.00mL20.00g?250.0mL9. 解：
c(HCl)?2?0.3814g?0.1000mol ?3L381.37g/mol?20.00mL?1012