分析化学教材习题参考答案doc

2)反应必须定量进行,通常要求反应的完全程度达到99.9%以上。

3)反应速度要快。对于速率较慢的反应,有时可通过加热或加入催化剂等方法加快反应速率。采用加热方法是,需防止反应物的挥发。 4)必须有适当的方法确定终点。

3-7 标准溶液浓度大小选择的依据有哪些?

解:1)根据体积测量误差的要求:一般标准溶液的消耗量为20~30mL。

2)待测物的浓度。

3-8 表示标准溶液浓度的方法有几种?? 解:标准溶液浓度的表示方法

-1

1)物质的量浓度c,单位为 mol?L

-1-1-1

2)质量浓度?,表示单位体积个某种物质的质量,单位为g?L,mg?L,mg?mL等。

3)滴定度T,单位为g?L,或mg?mL

3-9 标定标准溶液时,一般应注意些什么? 解:略

3-10 标定标准溶液的方法有几种?各有何优缺点? 解:略

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3-11 已知密度为1.19g·mL的浓盐酸,含HC1 36%,问1升浓酸盐中含有多少克HCl?浓盐酸的浓度为多少?

解:1L浓盐酸中含HCl的质量为: m?1000?1.19?36%?428.4g

-1

-1

c?m428.4??11.75mol?L?1 MV36.46?1.00

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3-12 现有一NaOH溶液,其浓度为0.5450 mol· L,取该溶液l00.0 mL,需加水多少毫升

-1

方能使其浓度为0.5000 mol· L? 解: c稀V稀?c浓V浓 V稀?c浓V浓c稀2?0.5450?100.00.5000?109.0mL

应加水 V水?V稀?V浓?109.0?100.0?9.0?mL?

-1

3-13 欲.配制浓度为0.1000 mol· L的下列物质的溶液1000 mL,应量取浓溶液多少毫升?

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(1)浓H2SO4(密度为1.84 g· mL,含H2SO496%)

-1

(2)浓HC1(密度为1.19g· mL,含HC1 37%)

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(3)浓HNO3(密度为1.42g· mL,含HNO3 70%) 解:(1)浓H2SO4的浓度为: c?1000?1.84?96%?18.02mol?L?1

98c'V'0.1000?1000??5.55mL cVx?c'V' Vx?c18.02 (2)浓HC1的浓度为: c?1000?1.19?37%?12.08mol?L?1

36.46c'V'0.1000?1000??8.28mL cVx?c'V' Vx?c12.081000?1.42?70%?15.78mol?L?1 (3)浓HNO3的浓度为: c?63.01c'V'0.1000?1000??6.34mL cVx?c'V' Vx?c15.78

-1

3-14 中和下列各种碱溶液,需加多少毫升0.2000 mol· L H2SO4的溶液?

-1

(1) 25.00 mL 0.2000 mol·LNaOH的溶液;

-1

(2) 30.00 mL 0.1900 mol·LBa(OH)2的溶液。

解:设酸的浓度为ca,体积为Va;碱的浓度为cb,体积为Vb (1) H2SO4?2NaOH?Na2SO4?2H2O 2caVa?cbVb

Va?cbVb25.00?0.2000??12.50mL 2ca2?0.2000(2) H2SO4?Ba?OH??BaSO4?2H2O caVa?cbVb

Va?cbVb30.00?0.1900??28.50mL ca0.2000

3-15 称取Na2B4O7·10H2O 0.5023g,溶解后,用HCl标准溶液滴定,达滴定终点时用去HCl 26.30 mL,求HCl的物质的量浓度。

解: 2HCl?NaB4O7?5H2O?2NaCl?4H3BO3 caVa?2mb Mbca?

2mb2?0.5023??0.1002mol?L?1 ?3MbVa26.30?381.37?103-16 在500 mLTHNO3为0.006302 g· mL的HNO3溶液中,含多少克HNO3?其物质的量浓度

-1

为多少?对CaO、CaCO3的滴定度各为多少? 解: m?HNO3??500?0。006302?3.15g c?HNO3?? THNO3m?HNO3?3.15??0.1000mol?L?1

M?HNO3?V?HNO3?63.01?0.5001?0.1000?56.08?10?3?2.804?10?3g?mL?1 2CaO?c?HNO3?M?CaO??10?3?THNO3CaCO3?c?HNO3?M?CaCO3??10?3?-1

1?0.1000?100.09?10?3?5.005?10?3g?mL?1 23-17 用0.4000 mol· L HC1滴定1.000g不纯的K2CO3,完全中和时需用HC1 35.00 mL,求样品中K2CO3的质量分数。

解:2HCl?K2CO3?2KCl?H2O?CO2 n?HCl??2n?Na2CO3?

1c?HCl?M?KCO?1?0.4000?35.00?10?3?138.2123??K2CO3??2?100%?2?100%?96.75%ms1.000

-1

3-18 欲使滴定时消耗0.2 mol· LHCl溶液20~25mL,问应称取分析纯的Na2CO3试剂多少克?

解:2HCl?Na2CO3?2NaCl?H2O?CO2 n?HCl??2n?Na2CO3?

m?Na2CO3???0.21~0.27g11cHClVHClm?Na2CO3?M?Na2CO3???0.2??20~25??10?3?106 22

3-19 计算下列溶液的物质的量的浓度:

(1)称取0.5624g H2C2O4·2H2O,配制成1000 mL溶液; (2)称取2.1570 g K2Cr2O7,配制成500 mL溶液; (3)称取0.5248 g KHC8H4O4,配制成500 mL溶液; (4) 称取1.5460 g CuSO4·5H2O,配制成500 mL溶液; (5) 称取49.04g H2SO4,配制成1000mL溶液。

m0.5624??4.461?10?3mol?L?1 MV126.07?1.000m2.157??0.01466mol?L?1 (2) c?MV294.18?0.5000m0.5248??0.05140mol?L?1 (3)c?MV204.22?0.5000m1.546??0.01238mol?L?1 (4) c?MV249.68?0.5000m49.04??0.5000mol?L?1 (5) c?MV98.07?1.000解:(1) c?

-1

3-20 标定KOH溶液时,欲消耗0.1 mol· LKOH溶液30~40 mL,问应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质的质量范围为多少?

解: KOH?KHC8H4O4?K2C8H4O4?H2O

m?cKOHVKOHM?KHC8H4O4??0.1??30~40??10?3?204.22?0.61~0.82g

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3-21 称Na2CO3试样0.2500g,溶于水后,用THC1=0.007540 g· mL的盐酸标准溶液滴定, 用

去22.50mL,求Na2CO3的质量分数。 解:c?HCl??THCl?10000.007540?1000??0.2068mol?L?1

MHCl36.46 2HCl?Na2CO3?2NaCl?H2O?CO2 n?HCl??2n?Na2CO3?

1c?HCl?M?Na2CO3?1?0.2068?35.00?10?3?106.0??Na2CO3??2?100%?2?100%?98.64%ms0.2500

-1

3-22 要加多少毫升纯水到1L的0.2500 mol·L的HC1溶液中,才能使稀释后的HC1溶液

-1

对CaO的滴定度THCl/CaO=0.005348 g·mL? 解: 2HCl?CaO?CaCl2?H2O

c?HCl??2THCl?10002?0.005348?1000??0.1907mol?L?1

MCaO56.08

c?HCl?V?HCl??c'?HCl?V'?HCl?V?HCl??c'?HCl?V'?HCl?1.000?0.2500??1.311L

c?HCl?0.1907V?H2O??V?HCl??V'?HCl??1.311?1.000?0.311L

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3-23 若用0.1000 mol·LNaOH溶液作标准溶液,滴定食醋中的醋酸,欲使滴定管的读数恰好等于醋中醋酸质量分数的10倍,问应称取多少克醋作为试样?

解: NaOH?CH3COOH?CH3COONa?H2O n?NaOH??n?CH3COOH?

c?NaOH?V?HCl??10?3?M?CH3COOH???CH3COOH???100%

msVHCl?10??CH3COOH?

ms?10cKOH?10?3M?CH3COOH??100?10?0.1000?10?3?60.05?6.005g

3-24 今有20.00 mL KMnO4溶液,在酸性条件下,能和0.2685 g的Na2C2O4完全反应,计算KMnO4溶液c(

-1KMnO4)及c (KMnO4)。 52??2?解:2MnO4?5C2O4?16H?2Mn?10CO2?8H2

?1??1?c?KMnO4??V?KMnO4??n?Na2C2O4? ?5??2?

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