A．0 B．1 C．2 D．3
59．平行反应 A→B (1)； A→D (2)，其中反应 1 和 2 的指前因子相同而活化能不同，
E1为 120 kJ×mol1，E2为 80 kJ×mol1，则当在1000K 进行时，两个反应速率常数
－
－
之比为：
A．k1 / k2= 8.143103 B．k1 / k2 = 2.123101
－
C．k1 / k2 = 2.12310
－3
D．k1 / k2 = 8.143104
－
60．温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为：
A．12.42s B．15.53s C．4.14s D．6.21s
1????61．对行反应 A????B，当温度一定时由纯A开始反应,下列说法中哪一点是不对的? k?1k A．起始时A的消耗速率最快
B．反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 C．k1/k-1的值是恒定的
D．达到平衡时正逆两向的速率常数相同。 化学动力学基础(二)
1．双分子气相反应A+B=D，其阈能为40kJ·mol-1，有效碰撞分数是6×10-4，该反应进行的
温度是：
A．649K； B．921K； C．268K； D．1202K。
2．关于阈能，下列说法中正确的是：
A．阈能的概念只适用于基元反应； B．阈能值与温度有关； C．阈能是宏观量，实验值；
D．阈能是活化分子相对平动能的平均值。
3．在碰撞理论中，碰撞直径d，碰撞参数b与反射角θ的理解，不正确的是：
A．0
4．由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：
A．与温度无关； B．与温度成正比；
C．与绝对温度成正比； D．与绝对温度的平方根成正比。
5．有关碰撞理论的叙述中，不正确的是：
A．能说明质量作用定律只适用于基元反应；
32
B．证明活化能与温度有关；
C．可从理论上计算速率常数与活化能； D．解决分子碰撞频率的计算问题。
6．有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：
A．反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低；
B．势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差； C．活化络合物在马鞍点的能量最高； D．反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。
7．对于气相基元反应，下列条件：（1）温度降低；（2）活化熵越负；（3）活化焓越负；
(4)分子有效碰撞直径越大。能使反应速率变大的条件是：
A．（2）(4)； B．（3）(4)； C．（2）(4)； D．（1）（2）(4)。
8．下列哪个光化学反应中，光的量子产率Φ最大的是：
A．2HI→H2+I2； B．3O2→2O3； C．H2+Cl2→2HCl； D．H2S→H2+S(g)。
9．一定温度下，某反应An++Bm-→Cn++D，当在体系中加入某电解质