物理化学(下)试题库

23.已知:φ(O2|OH-)=0.401V,φ(Cl2|Cl-)=1.358V,φ(Pb2+|Pb)=-0.126V,φ(Cl-|PbCl2|Pb) =

-0.262V。当用两个Pb电极电解0.1mol·dm-3NaCl水溶液时,若不考虑超电势的影响,则阳极反应为:

A.Pb→Pb2++2e; B.Pb+2Cl-→PbCl2+2e; C.2Cl-→Cl2(g)+2e; D.4OH-→O2+2H2O(l)+4e。

24.Na+、H+的还原电势分别为-2.71V和-0.83V,但用Hg作阴极电解NaCl溶液时,阴极

产物是Na-Hg齐,这个现象的解释是:

A.Na和Hg形成液体合金; B.还原电势预示Na更易析出; C.氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V;D.上述原因都不是。

25.已知氢在铜上的析出超电势为0.23V,φ(Cu2+|Cu)=0.34V,电解0.1mol·dm-3的CuSO4

溶液,电极电势只有控制在大于下列哪个电势下,氢就不会析出:

A.+0.13V; B.-0.23V; C.+0.23V; D.-0.27V。 26.请指出下列图中的四条极化曲线,哪一条表示了原电池的阳极: j j j j φ A. φ B. φ C. φ D. 27.造成活化极化的主要因素是: A.电极反应的迟缓性 B.电极表面形成氧化膜

C.离子扩散缓慢 D.电流密度过大,电极反应太快 28.由于极化而使电极电势降低的电极是:

A.原电池的负极 B.原电池的阳极 C.电解池的阳极 D.电解池的负极

29.在海上航行的轮船,常将锌块镶嵌于船底四周,这样船身可减轻腐蚀,此种方法称为: A.阴极保护牺牲阳极法 B.阳极保护法

C.金属保护层法 D.电化学保护法

30.把一钢制设备放入电解质溶液中,并与直流电源的正极相连,引入惰性电极,使其与

直流电源的负极相连,其结果:

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A.减轻金属的腐蚀 B.加速金属的腐蚀

C.金属不发生腐蚀 D.是否腐蚀取决于正负两极的电势差 31.298K时,溶液中有Ag+(a=1),Ni2+(a=1)和H+(a=0.001)离子,已知氢在Ag、Ni上的超

电势分别为0.20V和0.24V,φ? (Ag/Ag+)=0.799 V,φ? (Ni/Ni2+)=-0.250V,电解时外加电压从零开始逐步增加,则在阴极上析出物质的顺序是: A.Ag、Ni、H2 B.Ni、Ag、H2 C.Ag、H2、Ni D.Ni、H2、Ag

32.某电极的化学反应为Fe2+ + e-→ Fe3+,如果该电极通过了1法拉第的电量,则发生上

述化学变化的Fe2+的量是:

A.1 mol B.0.33 mol

C.0.5 mol D.需视另一电极上发生反应种类而定 33.用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极发生的反应是:

A.析出氯气 B.析出氧气 C.铜电极溶解 D.析出金属铜 化学动力学基础(一)

k1k3????1.下列复杂反应由所示的基元反应组成A?2B,B+C???D,下列速度表示式中???k2何者正确:

A.dcA/dt=-k1cA+2k2cB2; B.dcB/dt=k1cA-2k2cB2-k3cBcC; C.dcC/dt=-k3cB3cC; D.均错误。

2.基元反应A→P其速度常数为k 1,活化能Ea1=80 kJ·mol1,基元反应B→P其速度常数

为k 2,活化能Ea2=100 kJ·mol1,当两反应在25℃进行时,若频率因子A1=A2,则

A.k1= k 2; B.k 1>k 2; C.k 1<k 2; D.无法判断。

3.某反应,反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,这个反应是

A.一级; B.二级; C.零级; D.无法判断。

4.已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·s-1,则该化学反应的级数为

A.零级; B.一级; C.二级; D.无法判断。

5.若反应物的浓度1/c与时间t呈线性关系则此反应为

A.零级反应; B.一级反应; C.二级反应; D.无法判断。

6.已知基元反应A+B→P的活化能Ea=100kJ·mol1,在定容条件下,在50℃时,起始

浓度cA,0=cB,0=amol·dm半衰期为t1/2ˊ则

-3

时,测得其半衰期为t1/2,在相同的起始浓度,100℃时,

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A.t1/2ˊ<t1/2; B.t1/2ˊ=t1/2; C.t1/2ˊ>t1/2; D.无法判断。

7.已知基元反应A+B→P+······在定容条件下,在100℃时,起始浓度cA,0=cB,0=amol·dm

-3

,其半衰期为t1/2,若起始浓度cA,0=cB,0=bmol·dm3,其半衰期为t1/2ˊ,当a>b

A.t1/2>t1/2ˊ; B.t1/2=t1/2ˊ; C.t1/2<t1/2ˊ; D.无法判断。

8.反应2N2O5(g)→2N2O4(g)+O2(g)当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍,则此反应为

A.0级; B.1级; C.2级; D.无法判断。

9.若反应aA→P+······,A反应掉7/8的时间是反应掉1/2的7倍,则此反应为

A.0级; B.2级; C.3级; D.无法判断。

10.某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3,则此反应为

A.0级; B.1级; C.2级; D.无法判断。

11.反应A+B→C+D为二级反应,当cA,0=cB,0=0.02mol·dm需80.8min,若cA,0=cB,0=0.01mol·dm

-3

-3

时,反应转化率达90%

时,反应达同样转化率需时为

A.40.4min; B.80.8min; C.161.6min; D.无法判断。

12.二级反应的1/c~t作图为一直线,直线的斜率为slope,则此反应速率常数k为

A.k=slope; B.k=-slope; C.k=slope/ c 0; D.无法判断。

13.零级反应的c~t作图为一直线,直线的斜率为slope,则此反应速率常数k为

A.k=slope; B.k=-slope; C.k=slope/ c 0; D.无法判断。

14.某反应1/c~t作图为一直线,则该反应为

A.0级; B.1级; C.2级; D.无法判断。

15.某反应c~t作图为一直线,则该反应为

A.0级; B.1级; C.2级; D.无法判断。

16.对于一个化学反应来说,在下列说法中的那一种是正确的

A.ΔS0越负,反应速率越快; B.ΔH越负,反应速率越快; C.活化能越大,反应速度越快; D.活化能越小,反应速度越快。

17.对于基元反应

A.反应级数与反应分子数总是相同的; B.反应级数与反应分子数总是不相同;

C.反应级数与反应分子数不一定总是相同或不相同;

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18.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm3·s1,该反应是

A.2级; B.1级; C.0级; D.无法判断。

19.反应3O2→2O3,其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2],那么k与k'的关系是:

A.2k=3kˊ; B.k=kˊ; C.3k=2kˊ; D.1/2k=1/3kˊ。

20.某反应的半衰期与起始浓度无关,则该反应为

A.0级; B.1级; C.2级; D.无法判断。

21.关于反应速率r,表达不正确的是:

A.与体系的大小无关而与浓度大小有关; B.与各物质浓度标度选择有关; C.可为正值也可为负值; D.与反应方程式写法有关。

22.进行反应A+2D→3G在298K及2dm3容器中进行,若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·s-1,则此时G的生成速率为(单位:mol-1·dm3·s-1):

A.0.15; B.0.9; C.0.45; D.0.2。

23.基元反应体系aA+dD→gG的速率表达式中,不正确的是:

A.d[A]/dt=kA[A]a[D]d; B.d[D]/dt=kD[A]a[D]d; C.d[G]/dt=kG[G]g; D.d[G]/dt=kG[A]a[D]d。

24.某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间为c0/k,该反应级数为:

A.零级; B.一级; C.二级; D.三级。

25.某一基元反应,2A(g)+B(g)→E(g),将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并

反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是: A.1∶2; B.1∶4; C.1∶6; D.1∶8。

26.关于反应级数,说法正确的是:

A.只有基元反应的级数是正整数; B.反应级数不会小于零; C.催化剂不会改变反应级数; D.反应级数都可以通过实验确定。

27.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50%的

时间t2之间的关系是:

A.t1=2t2; B.t1=4t2; C.t1=7t2; D.t1=5t2。

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