B．（A）负电荷，（B）与（C）正电荷； C．（A）与（B）负电荷，（C）正电荷； D．（A）、（B）、（C）负电荷。
21．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：
A．电位离子是Ag+； B．反号离子是NO3-； C．胶粒带正电； D．它是负溶胶。
22．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到：
A．白光； B．橙红色光； C．兰紫色光； D．黄光。
23．区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是：
A．乳光计测定粒子浓度； B．观察丁铎尔效应； C．超显微镜测定粒子大小； D．观察ζ电位。
24．有关超显微镜的下列说法中，不正确的是：
A．可以观察离子的布朗运动；
B．可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度； C．可以直接看到粒子的形状与大小；
D．观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点。
25．有两个连通的容器，中间用一个AgCl做成的多孔塞，塞中细孔及两容器中分别充满了0.02M与0.20M的NaCl溶液，在多孔塞两边插入两电极并通直流电，发生下列哪种情况：
A．向负极运动，浓溶液比稀溶液流动快； B．向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快； C．向负极运动，浓溶液比稀溶液流动慢； D．向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快。
26．有关电泳的阐述，正确的是：
A．电泳和电解没有本质区别； B．外加电解质对电泳影响很小； C．胶粒电泳速度与温度无关； D．两性电解质电泳速度与pH值无关。
27．固体物质与极性介质(如水溶液)接触后，在相之间出现双电层，所产生的电势是指：
A．滑动液与本体溶液间电势差； B．固体表面与本体溶液间电势差； C．紧密层与扩散层之间电势差； D．即为热力学电位φ。
28．动电现象产生的基本原因是：
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A．外电场或外电压作用； B．电解质离子存在；
C．分散相粒分子或介质分子的布朗运动；
D．固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。
29．对ζ电势的阐述，正确的是：
A．ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关； B．ζ电势在无外电场作用下也可表示出来； C．|ζ|电势越大，溶胶越不稳定；
D．|ζ|电势越大，扩散层中反号离子越少。
30．水中直径为1μm的球形石英粒子在电位梯度1.0V·cm-1的电场中运动速度为3.0×10-3cm·s-1，则石英－水界面上ζ电位值为(η=0.001kg·m-1·s-1，D=80)：
A．0.630伏； B．0.424伏； C．0.0636伏； D．7×10-6伏。
31．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：
A．沉降平衡； B．布朗运动； C．沉降电势； D．电导。
32．对胶团结构为[(Au)m·nAuO2-·(n-x)Na+]]x-·xNa+的金溶胶，除稳定剂以外，无其它电解质存在时，其电动电势的大小：
A．取决于m的大小； B．取决于n的大小；
C．取决于x的大小； D．不取决于m、n、x中的任何一个。
33．测定胶体的ζ电势不能用于：
A．确定胶粒的热力学电势φ； B．确定胶粒所携带电荷的符号； C．帮助分析固-液界面的结构； D．帮助推测吸附机理。
34．有关胶粒ζ电势的叙述中，下列说法不正确的是：
A．正比于热力学电势φ；
B．只有当固液相对运动时，才能被测定； C．与胶粒的扩散速度无关； D．不能利用能斯特公式计算。
35．工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的：
A．电泳； B．电渗； C．沉降； D．扩散。
36．当在溶胶中加入大分子化合物时：
A．一定使溶胶更加稳定； B．一定使溶胶更容易为电解质所聚沉；
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C．对溶胶稳定性影响视其加入量而定；D．对溶胶的稳定性没有影响。
37．根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：
A．胶粒表面存在双电层结构； B．胶粒和分散介质运动时产生ζ电位； C．布朗运动使胶粒很难聚结； D．离子氛重叠时产生的电性斥力占优势。
38．电解质对溶液稳定性影响很大，主要是影响ζ电位，如图所示，哪一种情况下，溶胶最不稳定：
A．曲线1； B．曲线2； C．曲线3； D．曲线4。
39．下列哪一种不属胶体系统的电动现象?
A．电导 B．电泳 C．电渗 D．沉降电位 40．可用于测定胶粒大小的现象为:
A．丁达尔效应 B．电泳 C．沉降电势 D．电渗 41. 憎液溶胶是热力学上的：
A．不稳定、可逆的系统 B．不稳定、不可逆系统 C．稳定、可逆的系统 D．稳定、不可逆系统
四、计算题
电解质溶液
1．电解碱性的KCl溶液，可制备KClO3，其电极反应为6OH- + Cl-→ClO3- + 3H2O + 6e-，
若电流效率为60%，试问用2安培的电流需通电多少时间才能获得10克的KClO3？M(KClO3)=122.55 2．把0.1 mol·dm
－3
KCl水溶液置于电导池中，在25℃ 测得其电阻为24.36Ω。已知该水
－
－
－
溶液的电导率为1.164 S·m1，而纯水的电导率为7.53106 S·m1，若在上述电导池中改装入0.01 mol·dm
－3
的HAc，在25℃时测得电阻为1982Ω，试计算0.01 mol·dm3 HAc
－
的水溶液在25℃时的摩尔电导率Λm。
3．硫酸钡饱和溶液在298 K时的电导率为4.580×10?4S·m?1，制备该溶液所用水的电导率
为1.5200×10?4S·m?1。又已知Λ?(1/2Ba(NO3)2，298K)=1.3510×10?2 S·m2·mol?1，Λ? mm(1/2H2SO4，298 K) = 4.2950×10?2 S·m2·mol?1，Λm(HNO3，298K)= 4.2110×10?2S·m2·mol?1。计算硫酸钡的溶解度。
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?4．25℃时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常
数Kcell=13.7m-1, Λm(H+）=349.82×10-4S·m2·mol-1，Λm(Ac-）=40.9×10-4S·m2·mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。
5．25℃时，纯水的电导率κ=5.50×10-6S·m-1，计算该温度下纯水的电离度及离子的活度积。 6．求1-1价型NaCl、2-1价型MgCl2电解质的a、m和γ±、m±间的具体关系。 7．求2-2价型ZnSO4、3-2价型 La2(SO4)3电解质的离子强度。 可逆电池的电动势及其应用
1．已知298K时，可逆电池Pt|H2(g)|HCl(l)|Hg2Cl2(s)|Hg的标准电动势E?=1.76V（z=1mol）， 电池的温度系数 (?E/?T)p= -0.0004V·K-1，（1）写出该电池的反应方程式；（2）求该
???电池反应的?rGm，?rHm，?rSm，QR。
??2．镉-甘汞电池反应式为 Cd(s)+Hg2Cl2(s)=Cd2++2Cl+2Hg(l)如果各物质均处在标准状态
－
下，其原电池电动势与温度的关系式为：E/V = 0.67－1.02×10-4（T/K－298.15）－2.4×10-6(T/K－298.15)2。（1）写出原电池图式；（2）计算上述电池反应在40℃时的
???,?rHm,?rSm各为多少？ ?rGm3.写出以下电池的电极反应及电池反应式，并计算25℃时电动势E及ΔrGm，K?；并判断电池反应能否自发进行？Pb(s) | Pb(NO3)2[a(Pb2+)=1] || AgNO3[a(Ag+)=1] | Ag(s)（已知：
??(Pb2+|Pb) = -0.1265 V，??(Ag+|Ag) = 0.7994V）
4．在298.15K和313.15K时，分别测定下列电池的电动势，分别为E（=1.1030V，1298.15K）
E2（313.15K）=1.0961V，并假设在298K~313K之间??E?T?p为一常数。Zn(s)∣ZnSO4(a=1)∣CuSO4(a=1)∣Cu(s)。试写出电极反应、电池反应。z=2mol，求该
???电池在298.15K时反应的?rGm，?rHm，?rSm，QR及K?。
5．写出下列电池在298K时的电动势的表达式。
Al(s)| Al3+[ a (Al 3+)]‖Cl[ a (Cl)]|Cl2(p?)|Pt
－
－
6．写出下列电池的电极反应和电池反应，并计算电池电动势
Cu(s)|Cu2+ (a=0.1)‖H+ (a=0.01)|H2 (0.93p?)|Pt
7．计算下列电池中的铅汞齐的电极电势
Pb (Hg)|Pb(NO3)2 (m)|Pb(s) 8．计算H2SO4的浓度为2mol·kg
?1，温度298K时铅蓄电池的电动势。电池反应如下：
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