族元素比同周期相邻两种元素E值都低，由此可以推测出E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。(3)根据同主族、同周期E值变化规律可以推测E(K) 答案：(1)随着原子序数增大，E值变小 周期性 (2)①③ (3)485 738 (4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 12．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素 x值 元素 x值 Li 1.0 Na 0.9 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.8 C 2.5 P 2.1 O 3.5 S 2.5 F 4.0 Cl 3.0 (1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：________ (2)推测x值与原子半径的关系是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 O(3)某有机物结构简式为????????????????，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？ C6H5?S?NH2________(写原子名称)。 (4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是________。 解析：由所给数据分析知：同周期，从左到右，x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则(1)同周期中x(Na) 答案：(1)2.5 3.5 0.9 1.5 (2)x值越小，半径越大 (3)氮 (4)共价键 能力达标 13.有短周期元素的三种离子分别为Xn、Ym、Zn，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是( ) A．最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱 B．原子半径依次增大 C．元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大 D．原子序数依次减小 解析：X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z一定是在第三周期，简单离子为Xn＋、Ym＋、Zn－，且数值m>n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素；NaOH为强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HClO4是强酸，则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故A项正确；同周期元素原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故B项错误；Na、Al、Cl的第一电离能依次增大，电负性依次增大，故C项错误；Na、Al，Cl的原子序数依次增大，故D项错误。 答案：A 14．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答： (1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是 _________________________________________________________________________。 (2)C、D元素的第一电离能较大的是________，原因是________________。 (3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是________________。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________，是共价化合物的是____________________。 解析：A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁，D只能是铝。F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。 ＋ ＋ － 答案： (1)氟 其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子 (2)Mg Mg最外层3s轨道全满，是较稳定状态 (3)Mg＜Al＜P＜S＜O＜F (4)MgO、Al2O3 P2O5、SO3 15．回答下列问题： (1)Mn位于元素周期表中第四周期________族。 (2)[2019·全国卷Ⅱ]比较离子半径：F________O2(填“大于”等于”或“小于”)。 (3)[2018·全国卷Ⅰ]Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是________。 (4)[2016·全国卷Ⅰ]光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________________。 (5)[2019·全国卷Ⅲ]在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________。 (6)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。 ＋ － ＋ － － － (7)[2018·全国卷Ⅲ]黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。 (8)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。 (9)[2017·全国卷Ⅱ]元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。 解析：(1)Mn是25号元素，根据原子序数与元素周期表的位置判断其位置；(2)F－和O2 －的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F－ 数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；(4)元素的非金属性越强， 其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大。元素Zn、Ge、O的非金属性强弱顺序是：O＞Ge＞Zn，所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn；(5)根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁。(6)[Ne]3s1属于基态的Mg＋，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；[Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg＋；[Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；[Ne] 3p1属于激发态Mg＋，其失去一个电子所需能量低于基态Mg＋，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；(7)Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。(8)元素Mn与O中，由于O元素是非金属而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。(9)根据图，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子。 答案： (1)ⅦB (2)小于 (3)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li半径小于H ＋ － (4)O>Ge>Zn (5)Mg (6)A (7)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较 难失去电子 (8)氧 (9)同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子