的，C项正确；电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。
答案：B
4．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是( )
①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2的电子排布图为
－
··
④W基态原子有2个能层，电子式为·W: ··A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③
解析：由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)，故C项正确。
答案：C
5．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P
解析：利用在同周期从左→右元素第一电离能增大(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半径逐渐减小；同主族从上→下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。
答案：A
6．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
元素 最低化合价 电负性 A －4 2.5 B －2 2.5 C －1 3.0 D －2 3.5 E －1 4.0 A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
解析：根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O
元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。
答案：D
7．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图
为，b与c形成化合物的电子式为A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性：a＞b＞d＞c C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
。下列比较中正确的是( )
解析：a的原子结构示意图为第一电子层容纳2个电子，故x＝2，a的质子数为
14，故a为硅元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、
c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为钠元素，故c为氮元素，d为磷元素；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na＞Si＞P＞N，故A项错误；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：N＞P＞Si＞Na，故B项错误；由题意知，原子序数：d＞a＞b＞c，故C项错误；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D项正确。
答案：D
8．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( )
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而