A.能与NaOH 的醇榕被共热发生消去反应 B.不能使溴水褪色 C.一定条件下，能发生加聚反应 D. 不能发生取代反应 9.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O D.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 10.不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.乙烯 B.聚乙烯 C.丙烯 D.乙炔 11.溶于水后溶液呈碱性的物质是
A.CO2 B.HC1 C.SO2 D.NH3 12.下列关于物质组成的说法中正确的是
A.任何纯净物都是由一种元素组成的 B.一种元素只能组成一种单质 C.任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D.任何物质都是由分子构成的 13.NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO4。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A.硫酸盐 B.酸式盐 C.钠盐 D.酸 14.下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是
A.红磷、医用酒精、纯碱 B.甲烷、加碘盐、石灰水 C.食醋、液氧、酱油 D.海水、天然气、石油 二、非选择题: 本大题共4 小题，满分58 分。 15.(12 分)I.在一定条件下aA+bB
cC+dD达到平衡时，请填写:
+
+
2-
(1) 若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是____。 (2) 己知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是____(填状态)。
(3) 若容器容积不变吗，加入气体B，气体A 的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变” )。 (4) 若加热后，C 的百分含量减小，则正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(5) 若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是_______________。
II.工业上一般采用下列反应会成甲醇: CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)。
(1) 在一定温度下，将2molCO和6mo1H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L 。该反应的平衡常数K=_______________。
(2) 若在一体积可变的容器中充入1mulCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_____(填“正”，“逆”)反应方向移动。
(3) 若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表: 容器 反应物投入量 1 2 3 反应物的转化率 CH3OH 的浓度(mol/L ) 能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0) c1 c2 c3 放出Q1KJ 热量 放出Q2KJ 热量 放出Q3KJ 热量 2molCO 和4molH2 a1% 2molCH3OH a2% 4molCO 和8molH2 a3% 则下列关系正确的是
A. c1= c2 B. 2Q1= Q3 C.2a1=a3 D.a1+a3=1 E.该反应若少成2molCH3OH，则放出(Ql+Q2)kJ 热量 16.(每空3 分,共15 分)
聚氯乙浠(PVC)保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC 单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。丁.业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC:
(1) 乙是PVC的单体。其结构简式为__________； (2 )反应①的化学方程式为__________；
(3) 写出以下反应类型: 反应②__________；反应③__________；
(4) 邻苯二甲酸辛酯( DOP) 是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸()是制造DOP的原
料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP (分子式为C10H10O4)，DMP属于芳香脂，诸写出DMP 的结构简式为________。
17.（共13 分) 根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A 的结构筒式_________(3分)，B的结构简式_________(3分) 。 (2)反应④所用的试剂和条件是____________(4 分) (3)反应⑥的化学方程式是_________(3分) 。 18.( 每空6分，共18 分)
草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体Kx[Fey(C2O4)z] ·nH2O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验: 实验I.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn。达到滴定终点时，共消耗KMnO4 溶液12.00 mL。 实验II. 铁含量的测定
将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O3=2I+S4O6) 请根据上述实验回答下列问题：
(1)实验I在滴定过程中反应的离子方程式为________________。
(2)MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe的含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”。) (3)实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_________。
3+-2+
2--2-2+
1-5 ACBAA 6-10 DBCAB 11- 14 DCDD
15.I.(1) a+b II.(l) 0.25 1/mol (2 分) (没写单位同样给分，单位写错扣1分) (2) 正(2分)；(3)ADE(3 分) 16.(每空3分，共15分) (1) CH2=CHCl；(2)CH2=CH2+Cl2(3) 消去反应，加聚反应 催化剂 2 2 CH2ClCH2Cl； (4) 17.(共13 分) (1) 、各3分； (2)NaOH 的醇溶液；加热（4分） (3) 18.(每空6分，共18分) (1)2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+8H2O+10CO2↑； (2)偏高；(3)滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 -+ 2+ （3 分）