A．容器中的压强不再随时间变化 B．N2、H 2、NH3的浓度变化
C．生成n mol的N2同时消耗2n mol的NH3 D．N2、H 2、NH3的浓度之比为1:3:2
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应 C．合成氨反应N2+3H2
2NH3，反应是放热反应，500 ℃时比室温更利于合成氨
D．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 7．已知：xA（g）+yB（g）
物质的量n（C）与反应时
间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0 C．x+y
8．2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线 展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是（ ） A．蔗糖 B．碘酒 C．硫酸钡 D．食醋 9．下列物质对水的电离平衡无影响的是( )
A．NaNO3 B．NH3 C．Na D．H2SO4 10．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH =7的溶液 B．c(H+)= c(OH﹣) 的溶液 C．c(H+)? c(OH﹣)= 1×10﹣14 的溶液 D．CH3COONa的溶液
11．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 ml刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接
在量筒中，量筒内溶液的体积 ( )
A、大于40.0 ml B、为40.0 ml C、小于40.0 ml D、为10.0 ml 12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl
B．NH4HSO4
C．CH3COONH4
D．NH3·H2O
+
zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度及压强下，C的
13．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是( )
A．氯化铁 B．碳酸氢钠 C．硫酸铝 D．高锰酸钾
14．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋
浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发不可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题共5小题，共55分。）
16．(8分)在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
A B C D E F G 锌的质量/g 2 2 2 2 2 2 2 锌的形状 薄片 薄片 薄片 薄片 细小颗粒 粉末 薄片(含少量杂质Cu) 温度/℃ 5 15 25 35 15 15 35 完全溶于溶液的时间/s 400 200 100 t1 t2 t3 t4 (1)t1＝ s；本反应属于 反应（填吸热或放热）
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 ； (3)t1 t4(填“＞”或“＜”)，原因是
；t2 t3(填“＞”或“＜”)，原因是 ；
(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 ； 17.(8分)下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。 电池总反应为:2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。
（1）该装置中 （填a或b）为电池的负极， 其电极反应为 。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子 交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气 态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可 表示为2CH3OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式
K= ；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将 （填增大、减小、不变）；逆反应速率将 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利）于电池将化
学能转化为电能。
18. (15分)已知A(g)+B(g) 温度/ ℃ 平衡常数
700 1.7
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 900 1.1
830 1.0
1000 0.6
1200 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)； （2）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（3）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
﹣1
19．(12分)欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L的NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测HCl溶液的仪器名称为 ； （2）盛装标准NaOH溶液的仪器名称为 ；
（3）滴定至终点的颜色变化为 ； （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.60mL， 滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度 为 （保留四位有效数字）； 实验
待测HCl溶液的体积/mL
序号 ① ② ③
25.00 25.00 25.00
滴定前刻度
0.00 1.00 1.00
滴定后刻度 26.29 26.10 25.90
0.1000mol?L
﹣1
NaOH溶液的体积/mL
（6）下列哪些操作会使测定结果偏低 （填序号）。
A、锥形瓶用待测液润洗 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C、滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
20．(12分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： （1）碳酸钠俗称 ，可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）： 。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=?127.4 kJ·mol
②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH2=?131.5 kJ·mol?1
反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol?1，该反应的平衡常数表达式K= 。
2?（cCO3）（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中?= （保
（cSO24）?1
留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10。
（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10?11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全），溶液的pH是 (已知lg2=0.3) 。