四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．黄铜是由铜和锌组成的合金，为了测定黄铜样品的组成，小华同学取了10g的黄铜样品放入盛有50g稀硫酸（足量）的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为59.8g。 求：（1）黄铜样品中锌的质量分数_____。 （2）参加反应所用稀硫酸的溶质质量_____。 【答案】65% 9.8g 【解析】 【详解】
（1）依据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=10g+50g-59.8g=0.2g； （2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的溶质质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?65982 xy0.2g65x98y=；= 20.2g20.2g解得：x=6.5g；y=9.8g 则黄铜样品中锌的质量分数=
65×100%=65% 10g答：黄铜样品中锌的质量分数是65%，参加反应所用稀硫酸的溶质质量是9.8g。 【点睛】
利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口。