(3).Co(OH)3; 碱
2.(1).33个 33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子 (2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子
(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+5 3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s1 3d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:
(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全 为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)
第二章 分子结构
一.是非题:
1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。……（Χ） 2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。……………………（Χ） 3、键的极性越大，键就越强。……………………………………………………（Χ） 4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。………………………………………………………………………（√） 5、HF液体的氢键\键\能比水大，而且有一定的方向性。………………………（√） 6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性. ………………………（Χ） 7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同. ……………………………………………………………………（Χ） 8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键. …………………（√） 9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化. ……………………………………………………………………………（√） 10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利. ……………………………………………………………………………（√） 二.选择题:
1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C)
1.氮分子很稳定,因为氮分子……………………………………………………（B） A.不存在反键轨道 B.形成三重键 C.分子比较小 D.满足八隅体结构
2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构? …………（A） A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO3
3.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角…（D） A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小 C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小
4.下列哪类物质中不可能有金属键………………………………………………（D） A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体
5.分子中电子如果受到激发后……………………………………………………（D） A.电子将从高能态跃迁回来 B.化学键将受到破坏 C.两种情况都有可能 D.两种情况都不符合实际
6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的………………………………………（D） A.键能较小,容易氧化 B.键能较小,较难氧化 C. 键能较大,较难氧化 D.键能较大,较易氧化
7.下列那种化合物中实际上没有氢键? …………………………………………（B） A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键
8.SiF4的空间构型是………………………………………………………………（B） A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形
9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是……………………………………………（C） A.sp2杂化 B.等性sp3杂化 C.sp杂化 D.不等性sp3杂化 三.填空题:
1.PCl3分子,中心原子采取 sp3 杂化,其几何构型为 三角锥形 ,偶极矩 不为0 . 2.在CO，HBr，H2O等物质的分子中,取向力最大的为 H2O ,最小的为 CO ;诱导力最大的为 H2O , 最小的为 CO ;色散力最大的为 HBr ,最小的为 CO .
3.离子键的强度一般用 晶格能 来描述,而共价键的强度一般用 键能 表示. 四.简答题
1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],
而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中无成单电子而O2分子中两个
三电子π键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的. 2.PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么?
答：这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.
3.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?
答：杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定. 五.计算题
1.从下列数据计算反应 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反应热,已知: (1) F2(g) = 2F(g) ΔrH°= +160kJ/mol (2) Cl2(g) = 2Cl(g) ΔrH°= +248kJ/mol
(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔrH°= -768KJ/mol (4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) ΔrH°= -894kJ/mol (5) Cl(g) + e- = Cl-(g) ΔrH°= -348kJ/mol (6) F(g) + e- = F-(g) ΔrH°= -352kJ/mol
参考答案：△rH°=△rH1°+△rH2°+△rH3°+△rH4°+△rH5°+△rH6°= -348 (KJ/mol) 第二章 分子结构（参考答案） 一.是非题:
1.[非] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[是] 9.[是] 10.[是] 二.选择题:
1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 三.填空题:
1. sp3,三角锥形,不为02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,CO3.晶格能,键能
四.简答题:
1.由分子轨道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],
而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中无成单电子而O2分子中两个 三电子π键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的. 2.这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化
方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2
杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性. 3.杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来
重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的
杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于
轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定. 五.计算题
参考答案：△rH°=△rH1°+△rH2°+△rH3°+△rH4°+△rH5°+△rH6°= -348 (KJ/mol)
第三章 晶体结构
一.是非题
1.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体. …（Χ） 2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性. ………………………………………（Χ） 3.NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大（√） 二.选择题
1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是…………………………………………（D） A.KF B.Ag C.SiF4 D.SiC
2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是……………………（B）