【总结归纳】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力． 二、非选择题（本题包括7个小题，共48分）
7．（6分）一年的化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念． （1）物质的多样性．人们发现和合成的物质已有几千万种．写出一种你熟悉的物质的类别和化学式 ．
（2）物质由微粒构成．如金刚石由碳原子构成，水由 构成． （3）物质是变化的．如汽油挥发是物理变化， 是化学变化．
（4）物质间可以转化．如C可以转化为CO2，其转化的化学方程式为 ． （5）化学反应伴随能量变化．人类需要的大部分能量由化学反应产生．如酒精燃烧即是 反应（填“放热”或“吸热”）．
【知识考点】化学式的书写及意义；碳的化学性质；物质的构成和含量分析；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化．
【思路分析】（1）根据常见物质的分类、化学式的书写方法进行书写即可．
（2）根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．
（3）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成．
（4）碳在点燃条件下生成二氧化碳，写出反应的化学方程式即可． （5）酒精燃烧放出的热，据此进行分析解答．
【解答过程】解：（1）氧化物，如水属于氧化物，其化学式为：H2O． （2）水是由水分子构成的．
（3）蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化． （4）碳在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2（5）酒精燃烧放出的热，属于放热反应．
故答案为：（1）氧化物，H2O；（2）水分子；（3）蜡烛燃烧等；（4）C+O2
CO2；（5）放热．
CO2．
【总结归纳】本题难度不大，掌握常见物质的类别、化学式的书写方法、化学变化的特征、化学反应时的能量变化等即可正确解答本题． 8．（8分）化学就在我们身边．
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（1）土豆是我们喜爱的一种食品，图1所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分．土豆中能为人体提供能量的营养素是 ．多食用土豆和牛奶有利于身体健康，理由是 ． （2）土豆等农作物的生长需要化肥．下列化肥中属于氮肥的是 ． A．NH4Cl B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2 （3）贵阳市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值． 煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气
充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如图2所示．为此，改用天然气作燃料的优点是 ．天然气（主要成分CH4）燃烧的化学方程式为 ． （4）氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源提供剂．提供能源时MgH2与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为 ．
【知识考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【思路分析】（1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐； （2）含有氮元素的化肥称为氮肥；
（3）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，书写化学方程式要注意规范性； （4）MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气．
【解答过程】解：（1）土豆中能为人体提供能量的营养素是糖类、蛋白质、油脂，多食用土豆和牛奶有利于身体健康，理由是营养丰富，均衡． 故填：糖类、蛋白质、油脂；营养丰富，均衡． （2）氯化铵、尿素中含有氮元素，酸属于肥． 故填：AC．
（3）由图2可知，充分燃烧1kg天然气所产生的CO2和SO2的质量比充分燃烧1kg煤所产生的CO2和SO2的质量小，所以改用天然气作燃料的优点是防止形成酸雨，保护环境； 甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2故填：防止形成酸雨，保护环境；CH4+2O2
CO2+2H2O．
CO2+2H2O．
（4）MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
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故填：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
【总结归纳】本题主要考查营养素、化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
9．（7分）化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验． （1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．
实验步骤 实验现象 结 论 金属活动性：Fe＞Cu （2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．
[结论]活泼金属能与酸反应．
[分析]①三个反应的共同特点是 ，写出其中一个反应的化学方程式 ． ②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是 ． 【知识考点】金属活动性顺序及其应用．
【思路分析】根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来分析．
【解答过程】解：（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 向硫酸铜溶液中投入铁铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 钉 （2）①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；
②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等． 故答案为；（1） 实验步骤 实验现象 实验结论 向硫酸铜溶液中投入铁铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 钉 （2）①都是置换反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．
【总结归纳】本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱，难度不大，依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可．
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10．（5分）下表是KCl在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 溶解度/g 0 27.6 10 31.0 20 34.0 30 37.0 40 x 50 42.6 60 45.5 小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．
实验编号 KCl质量/g 溶液质量/g 请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有 （只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是 ． （3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是 ．
【知识考点】固体溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．
【思路分析】根据已有的知识进行分析，进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法即可确定使溶液达到饱和的方法；根据质量分数为30%的饱和溶液中所能溶解的溶质质量进行确定实验操作方法．
【解答过程】解：（1）进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，故填：烧杯； （2）根据表1可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故要使其不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、降低温度或是蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）根据表2提供的数据，所取水的质量为50g，当加入氯化钾25g和35g时，溶液的质量都是70g，说明40℃时50g水中最多溶解氯化钾20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；
（4）配制质量分数为30%的KCl溶液100g，则需要氯化钾的质量为100g×30%=30g，需要水的质量为100g﹣30g=70g，此时100g水中溶解氯化钾的质量为：
实验1 5 55 实验2 15 65 实验3 25 70 实验4 35 70 ≈42.9g，根据表1溶解度，可知温度需要升高到50℃以上，故填：水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．
【总结归纳】本题考查了固体物质溶解度的有关计算，完成此题，可以依据提供的信息进行． 11．（10分）用图1和图2所示装置分别制取适量O2和CO2气体．请回答下列问题．
（1）A中MnO2的作用是 ．
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