4CrO3＋C2H5OH==2CO2↑＋3H2O＋2Cr2O3
[实验习题]
根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。 二、锰的化合物的重要性质
1．氢氧化锰的生成和性质
用10mL 0.2mol·L-1MnSO4溶液分成四份：
第一份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的颜色。振荡试管，有何变化? 第二份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀后加入过量的氢氧化钠，沉淀是否溶解？ 第三份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀后迅速加入2mol·L-1盐酸溶液，有何现象发生？ 第四份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀后迅速加入2mol·L-1氯化铵溶液，沉淀溶解否？
写出上述有关反应方程式。此实验说明氢氧化锰具有哪些性质？ 现象及解释：
Mn2+＋2OH==Mn(OH)2↓(白)(不稳定)
－
Mn(OH)2 +1/ O →MnO(OH)2↓(棕) Mn(OH)2 + OH- → ↓不溶解
Mn(OH)2 + H+ → Mn2+＋2H2O（加酸过程中可能有部分被氧化，部分↓不溶解）
结论：氢氧化锰不稳定，能被空气中的氧氧化；氢氧化锰溶于酸不溶于碱。 2．(Ⅱ)离子的氧化
试验硫酸锰和次氯酸钠溶液在酸、碱性介质中的反应。比较锰(Ⅱ)离子在何介质中易氧化。 现象及解释：
Mn2+＋ClO-＋2OH-==MnO(OH)2↓(棕黑)＋Cl-
结论：锰(Ⅱ)离子在碱性介质中易氧化。 3．硫化锰的生成和性质
往硫酸锰溶液中滴加饱和硫化氢溶液，有无沉淀产生？若用硫化钠代替硫化氢溶液，又有何结果？请用事实说明硫化锰的性质和生成沉淀的条件。
现象及解释：
Ksp(MnS)=1.4×10
－
－15
－
－15
[H+]2[S2]==K1K2[H2S]==5.7×108×1.2×10当[Mn2+][S2]≥Ksp(MnS)=1.4×10
－
－15
×0.1==6.8×10
－24
时，便有沉淀产生。
思考题：
试总结锰(Ⅱ)离子的性质。
4．二氧化锰的生成和氧化性
（1）往盛有少量0.01mol·L-1高锰酸钾溶液中，逐滴滴入0.5mol·L-1硫酸锰溶液，观察沉淀的颜色，往沉淀中加入lmol·L-1硫酸溶液和0.1mol·L-1亚硫酸钠溶液，沉淀是否溶解？写出有关的反应方程式。
现象及解释：
2MnO4＋3Mn2+＋2H2O==5MnO2↓(棕黑)＋4H+
－
MnO2＋2H+＋SO32== Mn2+＋SO42＋H2O
－
－
（2）在盛有少量(米粒大小)二氧化锰固体的试管中，加入2 ml浓硫酸，加热，观察反应前后颜色。有何气体产生？写出反应方程式。
现象及解释：
2MnO2＋2H2SO4==2MnSO4＋O2↑＋2H2O
5*．钾的生成和性质
在干燥的试管中混合固体氯酸钾、二氧化锰和氢氧化钾(其质量分别为0.1g、0.2g和0.3g)，加热熔融；观察产物的颜色。冷却后，加入5m L水，使熔块溶解，取少量上层清液，然后加入2mol·L-1醋酸溶液，观察有何变化？再加入过量的6 mol·L-1氢氧化钠溶液，又有何变化？写出反应方程式。
通过实验说明锰酸钾稳定存在的介质条件和歧化后的产物，并解释之。 现象及解释：
3MnO2＋6KOH＋KClO3==3K2MnO4＋KCl＋3H2O 3MnO42-＋4H+==2MnO4-＋MnO2＋2H2O 2MnO4-＋MnO2＋4OH-=3MnO42-＋2H2O
思考题:
实验中若需制备稍大量的锰酸钾时，应在何容器(铁或镍)中进行？是否可用玻璃器皿或瓷质器皿？（不可以）为什么？（SiO2＋2OH==SiO32＋H2O）
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6．锰酸钾的性质
(1)加热固体高锰酸钾观察有何现象发生？检验产生的气体，写出反应方程式。 现象及解释：