2）反应在何种温度下进行会出现褐色产物？这种褐色物质是什么？ 三、碱式碳酸铜的准备
取60mL0.5moL·L-1CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。待沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。 将所得产品在烘箱中于100oC烘干，待冷至室温后称量，并计算产物。 [实验习题]
1．除反应物的配比和反应的温度对本实验的结果有影响外，反应物的种类，反应进行的时间等因素是否对反应物的质量也会有影响？
2．自行设计一个实验，来测定产物中铜及碳酸根的含量，从而分析所制得的碱式碳酸铜的质量。
实验二十二 碱金属和碱土金属 [实验目的]
比较碱金属、碱土金属的活泼性。试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。 [实验用品]
仪器：烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机 固体药品：钠、钾、镁条、醋酸钠
液体药品：汞、NaCl(1mol·L-1)、KCl(lmol·L-1)、MgC12(0.5mol·L-1)、CaC12(0.5mol·L-1)、
BaC12(0.5mol·L-1)、新配制的NaOH(2mol·L-1)、氨水(6mol·L-1)、NH4Cl(饱和)、Na2CO3(0.5mol·L-1、饱和)、HCl(2mol·L-1)、HAc(2mol·L-1、6mol·L-1)、HNO3(浓)、Na2SO4(0.5mol·L-1)、CaSO4(饱和)、K2CrO4(0.5mol·L-1)、KSb(OH)6(饱和)、(NH4)2C2O4(饱和)、NaHC4H4O6(饱和)、AlCl3(0.5mol·L-1)
材料：铂丝(或镍铬丝)、pH试纸、钴玻璃、滤纸 [实验内容]
一、钠、钾、镁的性质
1．钠与空气中氧的作用
用镊子取一小块金属钠（绿豆大），用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即置于坩埚中加热。当钠开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入2ml蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱
性。再用2mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～２滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。观察紫色是否褪去。由此说明水溶液是有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有关反应方程式。 现象和解释
2Na + O2
Na2O2 黄色粉末
Na2O2 + 2H2O == H2O2++ 2NaOH
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 2、钠、钾、镁与水的作用
用镊子取一小块金属钾和金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即将它们分别放入盛水的烧杯中。可将事先准备好的合适漏斗倒扣在烧杯上，以确保安全。观察两者与水反应的情况，并进行比较。反应终止后，滴入1～2滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。根据反应进行的剧烈程度，说明钠、钾的金属活泼性。写出反应式。 现象和解释
Na燃烧为黄光，有气体生成，K燃烧为红光，有气体生成。溶液呈碱性。 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
取一小段镁条，用砂纸擦去表面的氧化物，放入一支试管中，加入少量冷水。观察有无反应。然后将试管加热，观察反应情况。加入几滴酚酞检验水溶液的酸碱性，写出反应式。 现象和解释
Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑ 有气体放出 二、镁、钙、钡的氢氧化物的溶解性
（1）在三支试管中，分别加入0.5ml 0.5mol·L-1MgCl2、CaCl2、BaCl2氯化镁溶液，再各加入0.5ml 2mol·L-1新配制的NaOH溶液。观察沉淀的生成。然后把沉淀分成两份，分别加入6mol·L-1盐酸溶液和6mol·L-1氢氧化钠溶液,观察沉淀是否溶解，写出反应方程式。 现象和解释
Mg2+ + 2HO- === Mg(OH)2↓ Ca2+ + 2OH- === Ca(OH)2↓
Ba2+ + 2OH- === Ba(OH)2↓ 都有白色沉淀生成 Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2↓、Ca(OH)2↓、Ba(OH)2↓在HCl中可溶，在NaOH中不溶。
（2）在试管中加入0.5ml 0.5mol·L-1氯化镁溶液，再加入等体积0.5mol·L-1NH3.H2O，观察沉淀的颜色和状态。往有沉淀的度管中加入饱和NH4Cl溶液，又有何现象？为什么？写出反应方程式。 现象和解释
Mg2+ + 2NH3.H2O == Mg(OH)2↓+ NH4+ Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2↓在NH4Cl中可溶，在NaOH中不溶。 三、碱金属、碱士金属元素的焰色反应
取一支铂丝(或镍铬丝)，铂丝的尖端弯成小环状，蘸以6mol·L-1盐酸溶液在氧化焰中烧片刻，再浸入盐酸中，再灼烧，如此重复直至火焰无色。依照此法，分别蘸取1mol·L-1氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化锶、氯化钡溶液在氧化焰中灼烧，观察火焰的颜色。每进行完一种溶液的焰色反应后，均需蘸浓盐酸溶液灼烧铂丝(或镍铬丝)，烧至火焰无色后，再进行新的溶液的焰色反应。观察钾盐的焰色时，为消除钠对钾焰色的干扰，一般需用蓝色钴玻璃片滤光后观察。 现象和解释
NaCl(黄)、KCl(浅紫)、CaCl2(洋红)、SrCL2(红)、BaCl2(黄绿) [实验习题]
1．若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳来灭火，应用何种方法灭火？ 答:不能，因为镁能和它们发生反应。应该用砂灭火。
实验二十三 铜、银、锌、汞 [实验目的]
1、了解铜、银、锌、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性； 2、掌握铜(I)、铜(II)重要化合物的性质和相互转化条件；
3、试验并熟悉铜、银、锌、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。 [实验用品]
仪器：试管、烧杯、量筒、离心机、抽滤瓶、布氏漏斗 固体药品：碘化钾、铜屑
液体药品：NaOH(2mol ·.L-1(新配)、6mol ·. L-1、40%)、KOH(40%)、氨水(2mol.·L-1、浓)、
H2SO4(2mol·.L-1)、HNO3(2mol·.L-1)、HCl(2mol ·L-1、浓)、HAc(2mol.·L-1、10%)、CuSO4(0.2mol.·L-1)、CuC12(0.5mol·.L-1)、AgNO3(0.1mol.·L-1)、KI(0.2mol.·L-1)、
Na2S2O3(0.5mol.·.L-1)
、
KSCN(0.1mol..·L-1)
、
ZnSO4(0.2mo1·L-1)
、
CdSO4(0.2mo1·L-1)、Hg(NO3)2(0.2mo1·L-1)、HgC12(0.2mo1·L-1)、SnC12(0.2mo1·L-1)、NaCl(0.2mo1·L-1)、Na2S(1mo1·L-1)、金属汞、萄萄糖溶液(10%)
[基本操作] [实验内容]
一、铜、银、锌、汞氢氧化物和氧化物的生成和性质
1. 铜、锌氢氧化物的生成和性质
向二支试管中分别加入5d 0.2mol.·L-1CuSO4、ZnSO4溶液，滴加新配制的2mol.·L-1NaOH溶液，观察溶液的颜色和状态。将生成的沉淀和溶液摇荡均匀后分为二份，一份滴加2mol.·L-1H2SO4溶液，第二份滴入过量的2mol.·L-1NaOH溶液，观察有何现象?写出反应方程式。
2.银、汞氧化物的生成和性质 （1）氧化银的生成和性质
取5d 0.1mol.·L-1AgNO3溶液，慢慢滴加新配制的2mol.·L-1NaOH溶液，振荡，观察Ag2O(为什么不是AgOH ? )的颜色和状态。洗涤并离心分离沉淀，将沉淀分成两份，分别与2mol.·L-1HNO3溶液和2mol.·L-1氨水反应，观察现象，并写出反应方程式。
（2）氧化汞的生成和性质
取0.5m1 0.2mol.·L-1Hg(NO3)2溶液，慢慢滴入新配制的2mol.·L-1NaOH溶液，振荡，观察溶液的颜色和状态。将沉淀分成两份，分别与2mol.·L-1HNO3和40%NaOH溶液，观察现象，并写出反应方程式.
二、锌、汞硫化物的生成和性质
往盛有0.5mL 0.2mo1·L-1硫酸锌，0.2mo1·L-1硝酸汞溶液的试管中，分别滴入1mo1·L-1硫化钠溶液，观察沉淀的生成和颜色。
将沉淀离心分离、洗涤，然后将每种沉淀分成三份：一份加入2mo1·L-1盐酸，另一份加入浓盐酸，再一份加入王水(自配,HCl:HNO3=3:1），水浴加热，观察沉淀溶解情况。
根据实验现象并查阅有关数据，对铜、银、锌、汞硫化物的溶解情况作出结论。写出反应方程式。
三、铜、银、锌、汞的配合物 1.氨合物的生成
往四支分别盛有5d 0.2mo1·L-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、HgCl2溶液的试管中，分别滴入