安徽理工大学 普通化学第2章化学热力学习题
48. 某温度时，反应H2(g)＋Br2(g)==2HBr(g)的标准平衡常数K= 4?10-2，则反应12H2(g)＋1/2Br2(g)
=== HBr(g)的标准平衡常数K等于__D____ 。 A.
1； B. 4?10?214?10?2； C. 4?10-2； D. 0.2
49. 对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是___C____。 A. 相等
B. 二者之和等于1 D. 二者正负号相反
—
C. 二者之积等于1
50. NH4Ac在水溶液中存在着如下的平衡：
NH3+H2O==NH4++OH K1
—
HAc+H2O==Ac+H3O+ K2 NH4++Ac—==HAc+NH3 K3 2H2O==H3O++OH— K4
以上各反应的平衡常数之间的关系为___B___。
A. K3= K1·K2·K4 B. K4= K1·K2·K3 C. K3·K2= K1·K4 D. K3·K4= K1·K2
51. 已知反应3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）的平衡常数为K，在相同的条件下，反应NH3（g）==1/2 N2（g）+3/2 H2（g）的平衡常数为K′，则K和K′的关系正确的是__D____ A. K= K′ B. K=1/ K′ C. K=（K′）2 D. K=（1/ K′）2
52. 20℃时，过程 NH3（l） === NH3（g） 达到平衡时，若体系的氨蒸汽压力为8.57×105Pa，则
其K的数值为___C____。
A. 8.57×105 B. 8.46 C. 8.57 D. 0.118
53. 没有其它已知条件，下列__A____物理量增加一倍时，已达平衡的反应3A(g) + 2B(g) === 2C(g) +
D(g) 的平衡移动方向无法确定。
A． 温度； B． 总压力； C．物质A的分压； D． 物质D的分压。
54. 可逆反应2NO（g）=== O2（g）+N2（g），?rH= -180 kJ·mol-1，对此反应的逆反应来说，下列
说法中正确的是___A___。
A. 升高温度K增大 B. 升高温度K变小
C. 增大压力平衡则移动 D. 增加N2浓度，NO解离度增加
-155. 已知反应1要有利于取得有2N2(g) + CO2(g) ==== NO(g)+CO(g)的?rH(298.15K) = 373.2 kJ?mol，
毒气体NO和 CO的最大转化率，可采取的措施是 __C____。
A. 低温低压； B. 高温高压； C.低温高压； D.高温低压
56. 反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移
动。则应采取的措施是__B____。
A. 降低温度和减小压力 B.降低温度和增大压力； C. 升高温度和减小压力 D. 升高温度和增大压力。
57. PCl5的分解反应为PCl5= PCl3+ Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300℃达到平衡
时有97%分解，则此反应为__B____。
A. 放热反应 B. 吸热反应
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C. 既不吸热亦不放热 D. 平衡常数为2
58. 反应3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）? rH= -46.19 kJ·mol-1，关于这个反应的标准平衡常数K，
θ
哪种说法正确？__C____
A. 随温度升高K增加 B.随压力升高K增加 C. 随温度升高K减小 D. 随压力升高K减小 E. K与T，P无关 59. 对于? rH
θθ
＜0的反应温度升高10℃，将发生__A____变化？
θ
A. K降低 B. K增加一倍 C. K减少一半 D. K不变 60. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为__B____ A. 大于25.3% B. 等于25.3% C. 小于25.3% D. 约等于25.3%
61. 合成氨反应3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系内引入氩气，则氨的产率
_A_____。
A. 减小 B. 增大 C. 不变 D.无法判断
62. 在密闭容器中进行的反应 2SO2 + O2 = 2SO3 达平衡时，若向其中冲入氮气，则平衡移动的方向为
__C____。
A． 向正方向移动； B．向逆方向移动； C． 对平衡无影响； D．无法确定。 63. N2（g）+3H2（g）
则K
2NH3（g），K= 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的 N2（g），
、Q、和 ?rGm的关系为__C_____。
A. Q = K C. Q＜ K
，?rG m= 0 B. Q ＞ K ，?rGm＜0 D. Q ＜ K
，?rGm ＞ 0 ，?rGm ＞ 0
64. 对于反应2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g）ΔrH＞0，今将Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、
O2(g）混合，并在反应达到平衡时，改变下述条件，其中不能使平衡移动的是___D___。 A. 增加容器体积 B. 降低温度 C. 加入氧气 D. 加入催化剂 65. 温度与表面张力的关系是___A____。
A. 温度升高表面张力降低； B. 温度升高表面张力增加； C. 温度对表面张力没有影响； D. 不能确定。
66. 液体表面分子所受合力的方向总是：__A____，液体表面张力的方向总是：___C___。
A. 沿液体表面的法线方向，指向液体内部； B. 沿液体表面的法线方向，指向气相； C. 沿液体的切线方向； D. 无确定的方向。
67. 等温等压条件下的润湿过程是__A____。
A. 表面吉布斯自由能降低的过程 B. 表面吉布斯自由能增加的过程 C. 表面吉布斯自由能不变的过程 D. 表面积缩小的过程
68. 通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后 D A.能降低液体表面张力 B. 能增大液体表面张力；
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C.不影响液体表面张力 D. 能显著降低液体表面张力。 69. 下面关于表面活性剂的讨论，不正确的是___D___。
A. 表面活性剂是能显著地降低水的表面张力的物质 B. 表面活性剂是由亲水的极性基与憎水的非极性基组成
C. 表面活性剂的浓度超过某一特定值后，将在溶液内部形成胶团 D. 在水中加入表面活性剂时，表面吸附量降低。 70. 两亲分子作为表面活性剂是因为 D
A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊
C. 使溶液的表面张力增大
D. 在界面上定向排列降低了表面能
71. 把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为d)平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一
滴肥皂液, 两纸间的距离: A
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. A、B、C都可能
72. 用同一滴管分别滴下1cm3 NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液,各自的滴数为 : C
A. 水 15 滴, NaOH 水溶液 18 滴, 乙醇水溶液 25 滴 B. 水 18 滴, NaOH 水溶液 25 滴, 乙醇水溶液 15 滴 C. 水 18 滴, NaOH 水溶液 15 滴, 乙醇水溶液 25 滴 D. 三者的滴数皆为 18 滴
73. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质, 如烷基苯磺酸盐,
其主要目的是: B
A. 增加农药的杀虫药性 B. 提高农药对植物表面的润湿能力 C. 防止农药挥发 D. 消除药液的泡沫
A.布朗运动 B. 丁达尔效应 C. 电泳 D. 电渗 75. 丁达尔现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果？（ D ） A. 折射 B.反射 C. 透射 D. 散射
74. 下面属于溶胶光学性质的是___B___。
四、填空题
1.按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为__敞开 系统、_封闭 系统、_隔离_系统。 2.系统中具有相同 物理 性质和 化学性质的部分称为相；相与相之间有明显的__界面__分开。 3.热力学系统状态取决于 状态函数；反之，如果系统的 状态函数 全部都有确定的值，则系统的状态 确定的。
4.状态函数与非状态函数本质上的区别在于：状态函数的 变化量只取决于系统变化过程的初始状态和终了状态，而非状态函数 的变化与过程变化的具体途径有关 。
5.描述系统状态变化时的热力学能变与功和热的关系式是 ΔU = Q+W 。系统从环境吸热时，Q _＞ ____0，系统对环境做功时，W _ ＜____0。
6.25℃，100kPa，123dm3的容器中装有2mol N2和3mol O2，则 pN2 = _40_kPa, pO2 = _60_kPa。 7.25℃，100kPa，在盛有N2和H2两种气体混合物的系统中， pN2 = 20 kPa, pH2 = 80 kPa，则nN2 / n = _0.2_，nH2 / n = _0.8__。
8.一定条件下，在密闭容器中装有A、B两种气体混合物，若
VAVn=0.35，则B=_0.65_，A=__0.35__，VVn11
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nB=__0.65___。 n9.一定条件下，在装有A、B、C三种气体混合物的容器中，若
pnAn=0.30，B=0.40，则c=_0.3_，pnnVC=___0.3__。 V10. 已知某一体系吸热60 kJ，内能降低了20 kJ。根据热力学第一定律，该体系对环境作功 80KJ 。 11. 化学反应所吸收或放出的热量叫作反应热。物质的_熵_是物质微观粒子混乱度的量度，?rH可以表示等温等压过程中的_热效应_，_平衡常数_则常表示过程进行的程度。 12. 化学热力学中规定：标准状态指：压力p = 100_kPa。
13. 等温等压。只做体积功的反应，Qp = __ΔH ___,而恒容反应时，Qv = __ΔU __。
14. 符号?fH(H2O,l,298K)表达的具体含义是在标准状态，298K时，由H2（g）和O2（g）反应生成1mol液态水的过程中的焓变。
15. 符号S(N2O5,g,298K)表达的具体含义是298K时N2O5气体的标准摩尔熵，而符号?rS(298K)则是表示 标准状态，298K条件下反应的标准摩尔熵变。
16. 符号?fG(FeCl3,s,T)表达的具体含义是在标准状态，温度T时，由Fe（s）和Cl2（g）反应生成1mol固态FeCl3的过程中的吉布斯函变。 17. 反应H2（g）+ Br2（l）== 2HBr（g）， ΔrH（298K）= -72.8kJ·mol-1，则ΔfH(HBr,g,298K)
为 __-36.4____ kJ·mol-1。
18. 反应2NH3（g）== N2（g） + 3H2（g）， ΔrH（298K）= 92.2 kJ·mol-1，则ΔfH(NH3,g,298K)为 __-46.1____ kJ·mol-1。
19. 在孤立体系中，反应CaSO4(晶体)= CaSO4(非晶体),过程自发进行的方向是_正向__。
20. 已知反应2Hg (l) + Cl2 (g) == Hg2Cl2 (s)，ΔrG(298K) = -210.7kJ·mol-1，则ΔfG (Hg2Cl2,s,298K)
为 _-210.7_ kJ·mol-1。
21. 高温下能自发进行，而低温下非自发进行的反应，通常是△H_>_0，△S_>__0的反应。 22. 反应CaCO3（s）== CaO（s）+ CO2（g），ΔrH（298K）= 178.3 kJ·mol-1，ΔrS
J·mol-1·K-1，则该反应的自发性转变温度T为_1110.2K。
23. 反应MgCO3（s）== MgO（s）+ CO2（g），ΔrH（298K）= 100.6kJ·mol-1，ΔrS(298K)=174.9 J·mol-1·K-1，则该反应的转向温度T为_575.2_。 24. 若已知1000K时，反应 0.5C(s) + 0.5CO2(g) 2C(s) + O2(g) CO(g) + 0.5O2(g)
CO(g)的 K1= 1.318 2CO(g)的 K2= 22.37×1040
2CO(g)的K3= 7.41×1040 。
(298K)=160.6
25. 在温度T时，将NH2COONH4 (s) 置于抽空的容器中 ，当反应
NH2COONH4 (s)
2NH3 (g) + CO2 (g)
达平衡时，测得总压力为 p ，则反应的标准平衡常数K =?4( p / p)3??。 2726. 已知25℃时CO(g)与CH3OH(g)的?fG分别为 －137.28 kJ·mol-1，－162.51 kJ·mol-1，则用CO和H2制备CH3OH反应的标准平衡常数K= 2.65×10 4 。
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27. 在1000 K，反应C(s) + 2H2(g) == CH4(g) 的?rG=19.29 kJ?mol-1，若气相总压力为101.325 kPa，摩尔分数x(H2)=0.80，x(CH4)=0.10 ，x(N2)=0.10，则反应的?rGm=?3.75 kJ·mol?。
28. 气相反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热反应, 当反应在一定温度、一定压力下达平衡时, 若升高温度, 则平衡向 左 移动; 若增大压力, 则平衡向??右???移动( 选填左,右)。 29. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ,当体系的压力增加一倍，平衡向__不_移动。
30. 已知某条件下反应中某种反应物的转化率为25%，若加入适当的催化剂，其他条件不变，则该反应的转化率为：__25%__。
31. 某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应, 在 25 ℃时其标准平衡常数K?rS >0，此反应在40 ℃时的K?>?25 ℃时的K。(选填 ? ，=，?)
32. 在一定温度下，液体分子间的作用力越大，其表面张力越 大 ；而改变温度时，温度越高，液体的表面张力越 小 。
33. 纯液体是靠 收缩液体表面 来降低本身的表面自由能；溶液可以通过 收缩液体表面 和 加入表面活性物质 来降低本身的表面自由能；固体只能靠 固体表面吸附 来降低其自身的表面自由能。 34. 溶入水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为??表面活性?物质。
35. 表面活性剂之所以具有表面活性，是由于其具有?双亲 基团，极易在水的表面产生定向排列，因而明显降低水的?表面张力?。
36. 表面活性剂分子，其结构具有两亲性质，故可在水的表面上发生?定向排列 。
37. 在一平静的水面上放一小纸船，纸船自然不会自动航行，如图所示，当在船的尾部靠水的地方涂上一点肥皂后，再放入水中，纸船将向左移动（填向左移动、向右移动或不移动），其原因 是涂上肥皂后，小船右端的表面张力降低，而左边的不变，使小船受力不平衡而向左移动 。 38.
-1
=1 , 则25 ℃时反应的
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