常数K0。-327.28KJ/mol; 2.0×10
-5
3.计算c（HCl）=0.1 mol·L-1的溶液中电对MnO4-/Mn2+的E
配合物与配位平衡
1．下列说法是否正确：
（l）配合物由内界和外界两部分组成。（√） （2）只有金属离子才能作为配合物的形成体。（×） （3）配位体的数目就是形成体的配位数。（×） （4）配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。（×）
5．为何大多数过渡元素的配离子是有色的，而Zn（Ⅱ）的配离子却是无色的？参考教材
9．命名下列配合物：
?,2?MnO-4/Mn（忽略离子强度的影响）。1.4153v
（1）一氯〃一硝基〃二氨合铂（Ⅱ） （2）四硝基〃二氨合铂（Ⅲ）酸铵
（3）一溴〃一氯〃一氨〃一吡啶合铂（Ⅱ） （4）硫氰酸二硫氰酸根〃二乙二胺合铬（Ⅲ） （5）二氯〃二氢氧根〃二氨合铂（Ⅳ） （6）三羟基〃三氨合铂（Ⅲ） 10．写出下列各配合物和配离子的化学式：
（1）四异硫氰二氨合钴（Ⅲ）酸铵 （2）氯化硝基一氨一羟胺吡啶合铂（Ⅱ） （3）硫酸硝基五氨合钴（Ⅲ） （4）五氯苯基合锑（Ⅴ）酸钾 （5）二硫代硫酸根合银（Ⅰ）离子 （6）六氰合铁（Ⅱ）酸铁 （1）NH4[Co(NCS)4(NH3)2] (2) [Pt(NO2)(NH3)(PyNH2OH)] (3) [Co(NO2)2(NH3)5]SO4 (4) K[SbCl5Ph] (5) [Ag(S2O3)2]3- (6) Fe4[Fe(CN)6]3
12．根据价键理论指出下列各配离子的中心原子（或离子）所采用的杂化轨道和空间结构：
(1)Au+, 5d106s06p0, sp杂化，直线型； （2）Hg2+, 5d106s06p6, sp3杂化，四面体； （3）Cr3+, 3d34s04p0, d2sp3,八面体； （4）Pb4+, 5d106s06p06d0, sp3d2,八面体
（5）Au3+,5d86s06p0,sp3,四面体； （6）Cu+,3d104s04p0,sp3,四面体 （7）Fe,3d64s24p0,dsp3,三角双锥
13．根据实验测得的有效磁矩，判断下列各种配离子中哪几种是高自旋的？哪几种是低自旋的？哪几种是内轨型？哪几种是外轨型？
(1)高自旋，外轨型 （2）低自旋，内轨型 (3)高自旋，外轨型 (4)高自旋，外轨型 （5）低自旋，内轨型 （6）低自旋，内轨型
14．根据晶体场理论的d轨道的能级图，填充处在下述各种配位情况下的d电子：
（1）d4，八面体场，低自旋 （2）d7，八面体场，高自旋
20．加入过量 AgNO3从溶液中沉淀出Cl和I各 0.500mol，试计算在 1升溶液中要溶解全部的AgCl和最少量的AgI，所需氨的浓度应为多少？即用此法能否分离Cl和I 。
21．在50.0.mL0.20mol〃L1AgNO3溶液中加入等体积的1.00mol〃L1NH3〃H2O，计算达平衡时溶
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－－
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液中Ag+，[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度。
C(Ag+)=1.0×10-7，C([Ag(NH3)2]+)=0.1,C(NH3)=0.3
22．当S2O32的平衡浓度为多大时，溶液中的99％Ag+将转变为[Ag(S2O3)]3？
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1.9×10-6
23．通过计算比较[Ag(NH3)2]+和[Ag(CN)2]氧化能力的相对强弱。已知φo（Ag+/ Ag）＝0.7999 V，K稳
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o
[Ag(NH3)2]+＝10
7.05
。，K稳o[Ag(CN)2]－＝1021.1。
－
[Ag(NH3)2]+>[Ag(CN)2]
24．计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向。
(1)正向 (2)逆向