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（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O，过程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）
2
（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），因SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，
有NaOH生成，
故答案为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成；
（5）NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1，由Kb=
可知c（OH﹣）=
mol/L=6.0×10﹣3mol/L，
当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol?L﹣1时，c（H+）=1.0×10﹣7 mol?L﹣1，H2SO3的Ka2=6.2×10，由Ka2=
故答案为：6.0×10﹣3；0.62．
﹣8
可知c（SO3）/c（HSO3）=
2﹣﹣
=0.62，
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