A．与体系的大小无关而与浓度大小有关； B．与各物质浓度标度选择有关； C．可为正值也可为负值； D．与反应方程式写法有关。
22．进行反应A+2D→3G在298K及2dm容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1)：
A．0.15； B．0.9； C．0.45； D．0.2。
23．基元反应体系aA+dD→gG的速率表达式中，不正确的是：
A．d[A]/dt=kA[A][D]； B．d[D]/dt=kD[A][D]； C．d[G]/dt=kG[G]g； D．d[G]/dt=kG[A]a[D]d。
24．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：
A．零级； B．一级； C．二级； D．三级。
25．某一基元反应，2A(g)+B(g)→E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并
反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是： A．1∶2； B．1∶4； C．1∶6； D．1∶8。
26．关于反应级数，说法正确的是：
A．只有基元反应的级数是正整数； B．反应级数不会小于零；
C．催化剂不会改变反应级数； D．反应级数都可以通过实验确定。
27．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的
时间t2之间的关系是：
A．t1=2t2； B．t1=4t2； C．t1=7t2； D．t1=5t2。
28．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，
反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为： A．32； B．36； C．40； D．60。
29．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反
应，其半衰期为t1/2'，那么：
A．t1/2=t1/2'； B．t1/2>t1/2'；
C．t1/2 30．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p=100kPa时，半衰期为2秒；起始压强为 0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为： 16 a d a d 3 A．0.5s-1； B．0.5dm3·mol-1·s-1； C．31.69dm3·mol-1·s-1； D．31.69s-1。 31．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·dm，1小时后为0.5mol·dm，2小时后 为0.25mol·dm-3。则此反应级数为： A．0； B．1； C．2； D．3。 32．某反应速率常数k=2.31×10mol·dm·s，反应起始浓度为1.0mol·dm，则其反应半 衰期为： A．43.29s； B．15s； C．30s； D．21.65s。 33．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是： A．二级反应； B．三级反应； C．0.5级反应； D．0级反应。 34．某反应速率常数k为1.74×10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰 期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2'的关系为： A．2t1/2=t1/2'； B．t1/2=2t1/2'； C．t1/2=t1/2'； D．t1/2=4t1/2'。 35．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度 有何关系? A．无关； B．成正比； C．成反比； D．平方成反比。 36．反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应： A．是二分子反应； B．是二级反应但不一定是二分子反应； C．不是二分子反应； D．是对A、B各为一级的二分子反应。 37．基元反应A+B→2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度C 随时间变化示意曲线为： 38．下述等温等容下的基元反应符合下图的是： A．2A→B+D； B．A→B+D； C．2A+B→2D； 17 -2 -1 3 -1 -3 -3 -3 D．A+B→2D。 39．对于可逆一级反应，下列叙述正确的是： A．平衡时cA=cB； B．平衡时k1=k-1； C．总反应速率为正、逆反应速率的代数和； D．加入正催化剂可使k1>k-1。 40．某温度时，平行反应的k1和k2分别为0.008和0.002min-1，那么100min后A的转化 率为： A．100％； B．81.9％； C．44.9％； D．63.2％。 41．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是： A．G→F→E； B．E→F→G； C．G→E→F； D．F→G→E。 42．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOHA、COB、CH=COC的浓度随时间的变化曲线 如下图，由此可以断定该反应是： A．基元反应； B．对峙反应； C．平行反应； D．连串反应。 43．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：M?N，M与N的初始浓度分别为cM,0=a， cN,0=0，反应终了时，认为（1）cM能降低到零；（2）cM不可能降低到零；（3）cN可等于cM0；(4)cN只能小于cM0。正确的是： A．（1）（3）； B（2）(4)； C．（1）(4)； D．（3）(4)。 44．对自由基反应A+B－C→A－B+C，已知摩尔等压反应热为-90kJ·mol-1，B－C的键能 是210kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为： A10.5kJ·mol-1； B．100.5kJ·mol-1； C．153kJ·mol-1； D．300kJ·mol-1。 18 45．一级平行反应，速率常数k与温度T的关系如图所示，下列各式正确的是： A．E1 46．如果某一反应的ΔHm为-100kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是： A．Ea≥-100kJ·mol-1； B．Ea≤-100kJ·mol-1； C．Ea=-100kJ·mol； D．无法确定。 47．某反应的活化能是33kJ·mol，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百 分数约为： A．4.5％； B．9.4％； C．11％； D．50％。 48．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol)： A．120； B．240； C．360； D．60。 49．对于连串反应A?B?D，巳知E1>E2，若想提高产品B的百分数，应： A．增加原料A； B．及时移去D； C．降低温度； D．升高温度。 50．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活 化能与各基元活化能Ei间的关系为： A．Ea=E2+?(E1-2E4)； B．Ea=E2+?(E1-E4)； C．Ea=E2+(E1-E4)1/2； D．Ea=E2×?(E1/2E4)。 51．微观可逆性原则不适用的反应是： A．H2+I2=2HI； B．Cl·+Cl·=Cl2； C．蔗糖+H2O=C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)； D．CH3COOC2H5+OH=CH3COO+C2H5OH。 52．氢和氧的反应发展为爆炸是因为： A．大量的引发剂的引发 B．直链传递的速度增加 C．自由基被消除 D．生成双自由基形成支链 ---1 -1 -1 19