物理化学(下)试题库

?9.科尔劳施的电解质当量电导经验公式?m??m?Ac,这规律适用于:

A.弱电解质溶液; B.强电解质稀溶液; C.无限稀溶液; D.浓度为1mol·dm的溶液。

?10.已知298K,?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率?m分别为a、b、c(单位为

?S·m·mol),那么?m(Na2SO4)是:

-3

2-1

A.c+a-b; B.2a-b+2c; C.2c-2a+b; D.2a-b+c。

?11.已知298K时,(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的?m分别为3.064×10、2.451×10、

?2.598×10S·m·mol,则NH4OH的?m为:

-2-2

-22-1

A.1.474×10; B.2.684×10; C.2.949×10-2; D.5.428×10-2。

12.相同温度下,无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液,下列说法中不正确的是:

A.Cl离子的淌度相同; B.Cl离子的迁移数都相同; C.Cl离子的摩尔电导率都相同; D.Cl离子的迁移速率不一定相同。

13.某温度下,纯水的电导率κ=3.8×10S·m,已知该温度下,H、OH的摩尔电导率分

别为3.5×10与2.0×10S·m·mol,那么该水的Kw是多少(单位是mol·dm):

A.6.9×10-8; B.3.0×10-14; C.4.77×10-15; D.1.4×10-15。

14.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是:

A.离子迁移数; B.难溶盐溶解度; C.弱电解质电离度; D.电解质溶液浓度。

15.用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm的同一电解质溶液的电阻,前者是后者

的10倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为:

A.1∶1; B.2∶1; C.5∶1; D.10∶1。

16.有一个HCl浓度为10-3 mol·dm-3和含KCl浓度为1.0 mol·dm-3的混合溶液,巳知K+

与H+的淌度分别为6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1,那么H+与K+的迁移数关系为:

A.t(H+)>t(K+); B.t(H+)

17.已知298K时,?m(CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1,若在极稀的醋酸盐溶液中,在相

?-2-2

--

-

-

-6-1+-

-2-22-12-6

-3

距0.112m的两电极上施加5.60V电压,那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1):

A.4.23×10; B.2.12×10; C.8.47×10; D.2.04×10。

18.离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是:

4

-8

-6

-5

-3

A.离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大;

B.同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同; C.在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大; D.离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度。

19.LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10S·m·mol,在其溶液里,25℃时阴离子的迁移数

?外推到无限稀释时值为0.6636,则Li离子的摩尔电导率?m(Li)为(S·m·mol):

-42-1

++2-1

A.76.33×10-4; B.38.70×10-4; C.38.70×10-2; D.76.33×10-2。

20.25℃时,浓度为0.1 mol·dm-3KCl溶液中,K+离子迁移数为t(K+),Cl-离子迁移数为t(Cl-),

这时t(K)+t(Cl)=1,若在此溶液中加入等体积的0.1 mol·dmNaCl,则t(K)+t(Cl)应为:

A.小于1; B.大于1; C.等于1; D.等于1/2。

21.用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液:

A.HCl与CuSO4; B.HCl与CdCl2; C.CuCl2与CuSO4; D.H2SO4与CdCl2。

22.以下说法中正确的是:

A.电解质的无限稀摩尔电导率?m都可以由?m与cB.德拜—休克尔公式适用于强电解质; C.电解质溶液中各离子迁移数之和为1; D.若a(CaF2)=0.5,则a(Ca2+)=0.5,a(F-)=1。

23.在25℃,0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1,0.02mol·kg-1CaSO4溶液

的离子平均活度系数(γ±)2,那么:

A.(γ±)1<(γ±)2; B.(γ±)1>(γ±)2; C.(γ±)1=(γ±)2; D.无法比较大小。

24.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±,则溶液中H3PO4的活度

aB为:

A.4m4γ±4; B.4mγ±4; C.27mγ±4; D.27m4γ±4。

25.将AgCl溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大:

A.0.1 mol·dm-3NaNO3; B.0.1 mol·dm-3NaCl; C.0.01 mol·dmK2SO4; D.0.1 mol·dmCa(NO3)2。

26.一种2-2型电解质,其浓度为2×10mol·kg,在298K时,正离子的活度系数为0.6575,该电解质的活度为:

A.1.73×10-6; B.2.99×10-9; C.1.32×10-3; D.0.190。

5

-3

-1

-3

-3

?+--3+-

1/2

作图外推到c=0得到;

1/2

27.电解质B的水溶液,设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子,且ν=ν++ν-,下列各

式中,不能成立的是:

A.a±=aB; B.a±=aB1/ν; C.a±=γ±(m±/m); D.a±=(a+ν+·a-ν-)1/ν。

28.下列电解质溶液中,何者离子平均活度系数最大:

A.0.01 mol·dmNaCl; B.0.01 mol·dmCaCl2; C.0.01 mol·dm-3LaCl3; D.0.02 mol·dm-3LaCl3。

29.浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强

度I2,那么I1与I2的关系为:

A.I1=?I2; B.I1=I2; C.I1=4I2; D.I1=2I2。

30.德拜-休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是:

A.强电解质在稀溶液中完全电离; B.每一个离子都是溶剂化的;

C.每一个离子都被相反电荷的离子所包围; D.离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。

31.在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水,其电导率将:

A.增加 B.减小 C.不变 D.不能确定

32.浓度均为 m 的不同价型电解质,设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1,2-2 价型电解

质的离子强度为 I2,则

A.I1 < I2 B.I1 = I2 C.I1 = 1.5I2 D.无法比较 I1和 I2

33.K4Fe(CN)6溶液的离子强度I与质量摩尔浓度m的关系为:

A.I =5m B.I =10m C.I=12m D.I=15m

34.以KCl溶液滴定AgNO3溶液,溶液电导对KCl溶液体积作图所得的滴定曲线为:κ κ κ κ -3

-3

V(KCl) A. 可逆电池的电动势及其应用

B. V(KCl) C. V(KCl) D. V(KCl) 1.丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为:

6

A.负极和阴极; B.正极和阳极; C.阳极和负极; D.阴极和正极。

2.韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为:

A.Cd2++2e→Cd; B.PbSO4(s)+2e→Pb+SO42-; C.Hg2SO4(s)+2e→2Hg(l)+SO4; D.Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+2Cl。

3.下列说法不属于可逆电池特性的是:

A.电池放电与充电过程电流无限小; B.电池的工作过程肯定为热力学可逆过程; C.电池内的化学反应在正逆方向彼此相反; D.电池所对应的化学反应ΔrGm=0。

4.电池在下列三种情况:(1)I→0;(2)有一定电流;(3)短路。忽略电池内电阻,下列说法正确的:

A.电池电动势改变; B.电池输出电压不变; C.对外输出电能相同; D.对外输出电功率相等。

5.下列电池中,哪个电池反应不可逆:

A.Zn|Zn2+||Cu2+|Cu; B.Zn|H2SO4|Cu;

C.Pt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag; D.Pb|PbSO4|H2SO4|PbSO4|PbO2。

6.对韦斯登(Weston)标准电池,下列叙述不正确的是:

A.温度系数小; B.为可逆电池;

C.正极为含12.5%镉的汞齐; D.电池电动势保持长期稳定不变。

7.电极①Pt|Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s) |AgCl(s)|KCl(a2),这两个电极的电极反应相界面有:

A.①2个,②2个; B.①1个,②2个; C.①2个,②1个; D.①1个,②1个。

8.铅蓄电池放电时,正极发生的电极反应是:

A.2H+2e→H2; B.Pb→Pb+2e;

C.PbSO4+2e→Pb+SO4; D.PbO2+4H+SO4+2e→PbSO4+2H2O。

9.对于甘汞电极,下列叙述正确的是:

A.电极反应为Hg22++2e→Hg; B.属于第一类电极;

C.对阴离子可逆,电极电势较稳定;

7

2-+

2-+

2+

2--

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)