?9．科尔劳施的电解质当量电导经验公式?m??m?Ac，这规律适用于：
A．弱电解质溶液； B．强电解质稀溶液； C．无限稀溶液； D．浓度为1mol·dm的溶液。
?10．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率?m分别为a、b、c(单位为
?S·m·mol)，那么?m(Na2SO4)是：
-3
2-1
A．c+a-b； B．2a-b+2c； C．2c-2a+b； D．2a-b+c。
?11．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的?m分别为3.064×10、2.451×10、
?2.598×10S·m·mol，则NH4OH的?m为：
-2-2
-22-1
A．1.474×10； B．2.684×10； C．2.949×10-2； D．5.428×10-2。
12．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：
A．Cl离子的淌度相同； B．Cl离子的迁移数都相同； C．Cl离子的摩尔电导率都相同； D．Cl离子的迁移速率不一定相同。
13．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10S·m，已知该温度下，H、OH的摩尔电导率分
别为3.5×10与2.0×10S·m·mol，那么该水的Kw是多少(单位是mol·dm)：
A．6.9×10-8； B．3.0×10-14； C．4.77×10-15； D．1.4×10-15。
14．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
A．离子迁移数； B．难溶盐溶解度； C．弱电解质电离度； D．电解质溶液浓度。
15．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm的同一电解质溶液的电阻，前者是后者
的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：
A．1∶1； B．2∶1； C．5∶1； D．10∶1。
16．有一个HCl浓度为10-3 mol·dm-3和含KCl浓度为1.0 mol·dm-3的混合溶液，巳知K+
与H+的淌度分别为6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：
A．t(H+)>t(K+)； B．t(H+) 17．已知298K时，?m(CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相 ?-2-2 -- - - -6-1+- -2-22-12-6 -3 距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1)： A．4.23×10； B．2.12×10； C．8.47×10； D．2.04×10。 18．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： 4 -8 -6 -5 -3 A．离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大； B．同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同； C．在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大； D．离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。 19．LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10S·m·mol，在其溶液里，25℃时阴离子的迁移数 ?外推到无限稀释时值为0.6636，则Li离子的摩尔电导率?m(Li)为(S·m·mol)： -42-1 ++2-1 A．76.33×10-4； B．38.70×10-4； C．38.70×10-2； D．76.33×10-2。 20．25℃时，浓度为0.1 mol·dm-3KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)， 这时t(K)+t(Cl)=1，若在此溶液中加入等体积的0.1 mol·dmNaCl，则t(K)+t(Cl)应为： A．小于1； B．大于1； C．等于1； D．等于1/2。 21．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： A．HCl与CuSO4； B．HCl与CdCl2； C．CuCl2与CuSO4； D．H2SO4与CdCl2。 22．以下说法中正确的是： A．电解质的无限稀摩尔电导率?m都可以由?m与cB．德拜—休克尔公式适用于强电解质； C．电解质溶液中各离子迁移数之和为1； D．若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。 23．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶液 的离子平均活度系数(γ±)2，那么： A．(γ±)1<(γ±)2； B．(γ±)1>(γ±)2； C．(γ±)1=(γ±)2； D．无法比较大小。 24．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度 aB为： A．4m4γ±4； B．4mγ±4； C．27mγ±4； D．27m4γ±4。 25．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： A．0.1 mol·dm-3NaNO3； B．0.1 mol·dm-3NaCl； C．0.01 mol·dmK2SO4； D．0.1 mol·dmCa(NO3)2。 26．一种2－2型电解质，其浓度为2×10mol·kg，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为： A．1.73×10-6； B．2.99×10-9； C．1.32×10-3； D．0.190。 5 -3 -1 -3 -3 ?+--3+- 1/2 作图外推到c=0得到； 1/2 27．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν=ν++ν-，下列各 式中，不能成立的是： A．a±=aB； B．a±=aB1/ν； C．a±=γ±(m±/m)； D．a±=(a+ν+·a-ν－)1/ν。 28．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大： A．0.01 mol·dmNaCl； B．0.01 mol·dmCaCl2； C．0.01 mol·dm-3LaCl3； D．0.02 mol·dm-3LaCl3。 29．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强 度I2，那么I1与I2的关系为： A．I1=?I2； B．I1=I2； C．I1=4I2； D．I1=2I2。 30．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： A．强电解质在稀溶液中完全电离； B．每一个离子都是溶剂化的； C．每一个离子都被相反电荷的离子所包围； D．离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。 31．在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： A．增加 B．减小 C．不变 D．不能确定 32．浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解 质的离子强度为 I2，则 A．I1 < I2 B．I1 = I2 C．I1 = 1.5I2 D．无法比较 I1和 I2 33．K4Fe(CN)6溶液的离子强度I与质量摩尔浓度m的关系为： A．I =5m B．I =10m C．I=12m D．I=15m 34．以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液电导对KCl溶液体积作图所得的滴定曲线为：κ κ κ κ -3 -3 V(KCl) A. 可逆电池的电动势及其应用 B. V(KCl) C. V(KCl) D. V(KCl) 1．丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为： 6 A．负极和阴极； B．正极和阳极； C．阳极和负极； D．阴极和正极。 2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为： A．Cd2++2e→Cd； B．PbSO4(s)+2e→Pb+SO42-； C．Hg2SO4(s)+2e→2Hg(l)+SO4； D．Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+2Cl。 3．下列说法不属于可逆电池特性的是： A．电池放电与充电过程电流无限小； B．电池的工作过程肯定为热力学可逆过程； C．电池内的化学反应在正逆方向彼此相反； D．电池所对应的化学反应ΔrGm=0。 4．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的： A．电池电动势改变； B．电池输出电压不变； C．对外输出电能相同； D．对外输出电功率相等。 5．下列电池中，哪个电池反应不可逆： A．Zn|Zn2+||Cu2+|Cu； B．Zn|H2SO4|Cu； C．Pt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag； D．Pb|PbSO4|H2SO4|PbSO4|PbO2。 6．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是： A．温度系数小； B．为可逆电池； C．正极为含12.5%镉的汞齐； D．电池电动势保持长期稳定不变。 7．电极①Pt|Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s) |AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有： A．①2个，②2个； B．①1个，②2个； C．①2个，②1个； D．①1个，②1个。 8．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是： A．2H+2e→H2； B．Pb→Pb+2e； C．PbSO4+2e→Pb+SO4； D．PbO2+4H+SO4+2e→PbSO4+2H2O。 9．对于甘汞电极，下列叙述正确的是： A．电极反应为Hg22++2e→Hg； B．属于第一类电极； C．对阴离子可逆，电极电势较稳定； 7 2-+ 2-+ 2+ 2--