I 练习题
一、判断题 电解质溶液
1．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。 2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 4．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 5．由公式Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。
6．无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小。 7．无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。 8．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
9．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 10．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一
规律只用于强电解质。
11．电解质的无限稀摩尔电导率?m可以由?m作图外推到c1/2=0得到。
?12．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 13．对于BaCl2溶液，以下等式成立：
A． a=γm； B．a=a+·a-； C．γ±=γ+·γ-2； D．m=m+·m-； E．m±3=m+·m-2； F．m±=4m±3。 14．若a(CaF2)=0.5，则a(Ca)=0.5，a(F)=1。 15．可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。 16．温度越高，电解质溶液的电阻越大。
17．电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。 18．稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。
19．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。 可逆电池的电动势及其应用
1．只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。 2．电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。
2+
-
3．恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
4．电池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25℃、p下可逆放电2F时放热ΔH=Qp。 5．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。
6．电池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2)Ag(s)|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电
池电动势E1、E2都与Br浓度无关。
7．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
8．对于电池Zn(s)|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 9．用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。 10．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 11．可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。 12．标准电极就是标准氢电极。
13．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。 化学动力学基础(一)
1．某反应的速度常数k=4.62×10-2min-1，初始浓度为0.1 mol·dm－3，该反应的半衰期为15分。
2．单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。 3．简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。 4．双分子反应一定是二级反应。
5．当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。 6．在同一反应中各物质的变化速率相同。
7．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 8