A．质子数为7、中子数为8的氮原子：7N B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【答案】D 【解析】 【详解】
15A．质子数为7、中子数为8的氮原子：7N,故A错误；
8
B．溴化铵的电子式：，故B错误；
C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：答案选D。
，故C错误；
，故D正确；
6．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A.SO2不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；
B.SO2溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO3和亚硫酸反应得到H2O和CO2，B项错误；
C.HS-中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而SO2中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原反应得到单质硫，C项错误；
D.ClO-具有很强的氧化性，SO2具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误； 答案选A。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA
B．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子
2-B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+ D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣
C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NA D．常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】
A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；
B．丙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故56g混合物中含4molCH2原子团，故含4NA个碳原子，故B正确； C．标准状况下，CHCl3 是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误； D．常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误； 答案选B 【点睛】
本题的易错点为D，要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。 8．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（ ） A．加入一小块铜片 C．用等量铁粉代替铁片 【答案】B 【解析】 【详解】
A．Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；
B．将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误； C．将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确； D．改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确； 故答案为B。 【点睛】
考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，易错选项是B。
9．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子(记作113Ja)，是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是 A．获得新核素113Ja的过程，是一个化学变化 B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素 C．这种超重核素113Ja的中子数与质子数只差为52
278278278B．改用等体积 98%的硫酸 D．改用等体积3mol/L盐酸
D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的 【答案】A 【解析】 【详解】
A．由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的113Ja属于核变，不属于化学变化，故A错误； B．题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；
C．113Ja的质子数为113，中子数=278﹣113=165，中子数与质子数差为165﹣113=52，故C正确； D．113Ja位于第七周期第ⅢA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确； 答案选A。 【点睛】
化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。 10．根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是
278278278
A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
B．B C．C D．D
A. 要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且NaHSO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误； B.向NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；
C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；
D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故D错误。 故答案选C。
11．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘
B．氯碱工业
C．海水提溴
D．侯氏制碱
【答案】D 【解析】 【详解】
A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质， 有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。 故选D。
12．下列说法正确的是( )
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱 C．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2?6.02?1023
D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>0 【答案】D 【解析】 【详解】
A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到氯气，故B错误；
C．Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HClO、故C错误；
D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故D正确； 答案选D。
13．某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（ ）
A．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+ B．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能