③Cl的结构示意图为
－
，错误；
④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则实验式为CH2O，正确；
，正确；
⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37，则该元素表示为：17Cl，错误； ⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O错误； 答案选A。
8．利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）
OH－＋H2CO3，HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋为电离方程式，
37
A．Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应
B．Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋ C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH－由 B 室进入 A 室 D．电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH--6e-=FeO42?+4H2O↑，故A错误；
B. 镍电极为阴极，X接电源的负极，镍电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B错误； C. 在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH-由A室进入B室，故C错误；
D. 总反应为2Fe+2OH-+2H2O=FeO42?+3H2↑，由于反应消耗OH-，电解的OH-浓度降低，pH比原来小，故D正确； 故选D。 【点睛】
阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
9．下判说法正确的是
A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等
B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同 C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等 D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】
A. c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；
B.HCl是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCl>CH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；
C.HCl是一元强酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C正确；
D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误； 故合理选项是C。
10．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（ ） A．C3H8 【答案】A 【解析】 【详解】
A．C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确； B．CuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误； C．SiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误；
D．C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确定其物质，故D错误。 故选：A。 【点睛】
应注意的是只有分子晶体才有分子式。
11．化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是
B．CuSO4
C．SiO2
D．C3H6
A．丙的分子式为C10H14O2
B．乙分子中所有原子不可能处于同一平面 C．甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】 【详解】
A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A正确；
B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B正确；
C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D错误； 故选D。 【点睛】
共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。
12．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2?2H2O制备CuCl，并进行相关探 究。下列说法不正确的是（ ）
A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加热过程可能的水解
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 途径1中产生的Cl2能转化为HCl，可以回收循环利用，A正确；
B. 从途径2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2→CuO，配平可得反应式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，B正确；
C. CuCl2?2H2O加热时会挥发出HCl，在HCl气流中加热，可抑制其水解，C正确；
D. 2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D错误。 故选D。
13．常温下，向20mL0.1mol ?L?1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol ?L?1氨水中NH3?H2O的电离常数K约为 1?10?5 B．a、b之间的点一定满足，cNH4>cCl>cHC．c点溶液中cNH4?cCl?+?????>c?OH?
-+-?????
?D．d点代表两溶液恰好完全反应 【答案】A 【解析】 【分析】
NH3·H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCl，反应生成NH4Cl，NH4+的水解促进水的电离，随着HCl的不断滴入，水电离的c（H+）逐渐增大；当氨水与HCl恰好完全反应时恰好生成NH4Cl，此时水电离的c（H+）达到最大（图中c点）；继续加入HCl，盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c（H+）又逐渐减小；据此分析。 【详解】
A. 常温下，0.1mol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液
10?14中c(H)=10mol/L，c(OH)=?11mol/L=10-3mol/L，
10+
-11
-
Ka=
?cNH4ncOH????c?NH3nH2O??=10?3?10?3mol/L=1?10-5mol/L，所以A选项是正确的；
0.1B.a、b之间的任意一点，水电离的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈碱性，则c(H+) C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，溶液中