⑥浓硫酸可用于干燥Cl2、SO2气体，而H2S是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，故不能用浓硫酸干燥H2S，⑥项错误； 综上所述，①③⑤正确； 答案选A。 【点睛】
②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
3．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是
A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量 D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；
B. MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和 Fe3+的水解平衡正向移动，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；
C. 用一定量的NaOH溶液和酚酞试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；
D. 由于MnO2具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnO2的氧化性会增强，所以MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小，D正确； 故合理选项是C。
4．向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )
已知：Ksp(BaCO3)=2.40?10-9
A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C B．A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-) C．B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L
D．向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．CO32－的水解能力强于HCO3－，因此溶液中的CO32－的浓度越大，溶液中的OH－的浓度越大，pH越大。
2-c(CO)32－-lg溶液中的CO3的浓度越大，则的值越小，从图像可知，A、B、C三点对应的溶液的c(HCO-3)2-c(CO3)-lg的值依次增大，则溶液的pH依次减小，pH的排序为A>B>C，A正确； c(HCO-3)2-2-c(CO3)c(CO3)2---lgB．A点对应的溶液的-小于0，可知-＞0，可知c(CO3)＞c(HCO3)，B错误； c(HCO3)c(HCO3)C．B点对应的溶液的lgc(Ba2＋)=-7，则c(Ba2＋)=10-7mol·L－1，根据Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)c(CO32－)= 2.40?10-9，可得c(CO3)=
2－
Ksp(BaCO3)c(Ba2+)2.4?10-9-2==2.4?10mol/L，C错误； -7102-c(CO)3－
D．通入CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3第一步电离产生较多的HCO3，减小，则
c(HCO-3)2-c(CO3)-lg增大，C点不能移动到B点，D错误。 c(HCO-3)答案选A。 【点睛】
D项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3－
H＋＋CO32－，有Ka22?c(H+)c(CO3)?，转化形式可?c(HCO3)2?2?c(CO3)Ka2c(CO3)Ka2＋
??COc(H)得，，通入，溶液的酸性增强，增大，2?+?+减小，则
c(HCO3)c(H)c(HCO3)c(H)2-c(CO3)-lg增大。 c(HCO-3)5．Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与短周期主族元素 Q、X、Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 A．X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C．简单氢化物的沸点：Q D．Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料 【答案】C 【解析】 【分析】 根据条件“Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q为N元素；X是与Q同周期，且半径是同周期中最小的元素，所以X为F元素；由“Z－具有与氩原子相同的电子层结构”可知，Z为Cl元素；根据“Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大”，可知Y为Al元素。 【详解】 A．X和Z的简单氢化物分别是HF和HCl，其中HF为弱酸，A项错误； B．Y单质即铝单质，化学性质活泼，常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应，B项错误； C．Q和X的简单氢化物分别为NH3和HF，标况下HF为液态，而NH3为气态，所以HF的沸点更高，C项正确； D．Y和Z的化合物即AlCl3，属于分子晶体，并不具备高沸点和高强度，D项错误； 答案选C。 6．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒 B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维 C．NH3具有还原性，可用作制冷剂 D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】 A．氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误； B．二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误； C．氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误； D．过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确； 故答案为D。 7．K2=6.4×10-5)。B(OH)2、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)+、B2+的浓度分数?随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是 A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+) C．交点b处c(OH-)=6.4×l0-5 D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+) 【答案】C 【解析】 【详解】 A.如果加入盐酸的体积为5mL，由B(OH)2+HCl＝B(OH)Cl+H2O可知此时溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)，A错误； B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)Cl，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，B错误； + cB2-gcOH-C.交点b处B(OH)、B的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2= + 2+ ????c?B?OH????-=6.4×10-5，可知b 处c(OH-)=6.4×10-5，C正确； D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ c[B(OH)+)]，D错误； 故合理选项是C。 8．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是