O2- 1.5 中 长 顺 反 O22- 1 4.3 Cl2比Cl2+弱
4.4 CN-基态的电子组态: 键级
3, 未成对电子0 .
4.5 SO价层电子结构:
4.6 得电子成为AB- : C2, CN
失电子成为AB+ : NO, O2, F2, N2, CO
,2个不成对
4.7 (1) OH: (2)
(3) 定域于氧原子
4.8
4.10 j σ k δ l π m 不能 4.11 B2+ O- 4.12 B2
或
4.13
4.14 CO的电子组态为
个电子后, 成键加强, C-O之间距离缩短.
2
, (5s)为孤对电子占据的非键轨道(弱反键),
电离1
4.16 OF: OF-: OF+:
键级: 1.5/ 1 / 2
键长: OF- > OF > OF+
4.18(1) (2) (3)
(4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11)
4.19 Cl2: O2+: CN-:
4.21 CF+键较短 (因无反键)
习题5
5.3 CS2, NO2+, sp ; NO3-, CO32-, BF3, sp2 ; CBr4, PF4+, sp3; IF6+ d2sp3 5.6 SCl3+ sp3 ICl4- d2sp3 5.7
CO2 NO2+ NO2 NO2- SO2 ClO2 O3 直线 直线 弯曲 弯曲 弯曲 弯曲 弯曲 非 非 0 5.8 AsH3 有 ClF3 SO3 SO32- 有 无 有 CH3+ CH3- 无 有 ICl3 有 0 极性 极性 极性 极性 极性 1 0 0 1 0 三角锥 T型 平面 三角锥 平面 三角锥 T型 5.10 C2H2: C作sp杂化, 三重键,直线型分子
BF3: B作sp2杂化, 除s键外, 形成P46 平面三角形 NF3: N作sp3杂化, 三角锥分子
C6H6: C作sp2杂化形成s骨架, 还有P66 平面六边形 SO3: S作sp3杂化, 与O形成双键,三角锥
5.11 (1)CO2: C与O除s键外,还形成2个P34 直线形分子 (2)H2S: s键, V形分子 (3)PCl3: s键. 三角锥分子
(4)CO32-: C与O除s键外,还形成P46 平面三角形 (5)NO3-:N与O除s键外,还形成P46 平面三角形 (6)SO42-: S-O间形成s, p 双键,四面体
5.14
5.16 酸性 RCOOH >C6H5OH >ROH 5.17 C-O 键长CO< CO2< RCOH 5.18 椅式C2h, 船式C2v,
5.19 (1)氟化物: XeF2 D￥h, XeF4 D4h, XeF6 C3, XeF8 D4d (2)氧化物: XeO C￥v, XeO2 C2v,XeO3 C3v,XeO4 Td
(3)氟氧化物: XeOF2 C2v, XeO2F2 C2v, XeO3F2 D3h XeOF4 C4v, XeO2F4 D4h, XeOF6 C3
习题6
6.2 B4H10 可能的styx数(4012), (3103)
6.3 B5H11: (5021), (4112), (3203) B6H10: (4220), (3311), (2402)
6.4 线型, 折线型(5种), W型, V型, T型, Y型,′型, 方形带心, 梯形, 五边形, 四棱锥, 三角形带叉(2种), 菱形带把(2种), 三角双锥, 四面体含心
6.5 Sn44- 20e , Sn3Bi2 22e 三角双锥, Sn3Bi3+ 26e 八面体,
Sn5Bi4 40e 带帽四方反棱柱
6.9
( )
6.10 六边形 3种异构体 反三棱柱 2种异构体 6.13 X- < NH3 < CN- 6.15 反尖晶石 6.17
Mn(H2O)62+ Fe(CN)64- Co(NH3)63+ FeF63- LS 2.4D 反 LS 2.4D 反 HS 0 顺 自旋 HS 能量 0 磁性 顺 6.22
6.24 (1)四面体 (2)
(3) 不能
6.26 NiCl42- 四面体 Ni(CN)42- 正方形 习题7 7.4 (1) (112)面 (2) (323)面 (3) (111)面
7.6 d111=249pm, d211=176pm, d100=432pm 7.8 R(C-C)=154.4pm, ρ=3.51g·cm-3
7.9 若有一个四方底心格子, 定能用底心与顶点画出一个体积更小的简单四方格子 7.10 用四方面心格子, 可画出一个体积更小的体心四方格子 7.12 ρ=3.37g×cm-3 7.13 (1) 体心立方点阵