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请写出a点时n(HSO3)：n(H2SO3)=_____，b点时溶液pH=7，则n(NH4)：n(HSO3)=_____。 （3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不
-+
-
同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示： ① 请写出N2的电子式________。
② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。
③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10mg/m，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m·s)。
（4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性,加入HSO3
－
3
-4
3
，出来S2O4）:____________________________________。
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ/mol 1:1 3:1
+
2-
2－
【答案】CO2(g)+3H2(g) 1.5×10
-4
--
1：3
2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O
【解析】（1）根据图一，恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80％时的能量变化，23kJ-3.4kJ=19.6kJ，H=
2=-49 kJ/mol ，该反应的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ/mol，
因此，本题正确答案是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ/mol；
（3）① N2的电子式：
；
②n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，NO的含量越来越大，去除率越来越低，曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是1：3，其NO的去除率最低；
③曲线a中NO的起始浓度为6×10mg/m，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
-4
3
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=1.5×10mg/(m·s)。
因此，本题正确答案是：
；1：3 ；1.5×10；
-4
-43
（4）电解池阴极发生还原反应，硫元素化合价降低，由于阴极室溶液呈酸性，所以电极反应式为： 2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O。
因此，本题正确答案是：2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O。
【点睛】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应，热化学方程式、反应速率、电化学等知识，对图像的正确分析和理解是解题的关键，注意把握图象中各条曲线的含义以及溶液中电荷守恒的应用。
10．【2019届福建省莆田第九中学高三上学期第一次调研考试】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题: (1)直接热分解法制氢 某温度下2H2O(g)
2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。
--+
2---+
2-
(2)乙醇水蒸气重整制氢
反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________
(3)水煤气法制氢 CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) +H2(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率
见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。
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②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 TB 和 TE，则 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。 ③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同 (均为 T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。 ④当 T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。 (4)光电化学分解制氢
反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH-4e=O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应式为 ________。 (5)Mg，Cu 是一种储氢合金
350℃时，Mg、Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________。
--
【答案】 CH3CH2OH(g)+H2O(g)
-
4H2(g)+2CO(g) △H=+248kJ/mol 0.006mol·L·min
-+
-
-l-1
＞
化学平衡常数(或 K)0≤x<3(或 x<3 ) 2H2O+2e=H2↑+2OH(或2H +2e=H2↑) 2Mg2Cu + 3H2=MgCu2 + 3MgH2
（3）①G点时，原料进气比为1.5：1，加入0.1molH2O（g），则加入n（CO）=0.15mol，平衡转化率为40%，所以v(CO)＝＝
=
=0.006mol/（L?min），故答案为：0.006mol/（L?min）；
②反应为放热反应，降低温度有利于反应正向进行，B点的起始投料比低于E点的起始投料比，但B点和E点的平衡转化率相等，增大其中一种反应物的量，自身转化率降低，因为通过降温升高转化率，所以B点和E点的温度关系为TB＞TE，故答案为：＞；
③温度不变，化学平衡常数值不变，化学平衡常数值只与温度有关，所以A、E、G三点的K值相等，故答案为：K；
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④E点原料进气比为1：1，加入amolH2O（g）和amolCO（g），平衡转化率为50%，所以化学平衡常数为
K====1，T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、
1.0 mol H2O（g）、1.0 molCO2和xmol H2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则需满足Qc=
=＜K=1，所以0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3；
（4）根据原电池装置分析，电子由钛酸锶电极流出，钛酸锶电极作为原电池负极，则铂电极为原电池正极，H2O转化为H2和OH，所以电极反应式为：2H2O+2e=H2↑+2OH，故答案为：2H2O+2e=H2↑+2OH；
（5）Mg、Cu 与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为7.7%），则该金属氢化物应为MgH2，则反应的化学方程式为：2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2，故答案为：2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2。 11．当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。 （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为__________________________。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol
请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________
（3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol① N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是__________________________
【答案】CO2＋3H2===CH3OH＋H2O 2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol2NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－957.3 kJ·mol
－1
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－1
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CH4(g)＋
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