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专题综合检测(四)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.(2019·株洲检测)《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正确的是( )
①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸 A.①③ C.②③
B.②④ D.①④
解析：选B。①绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，而胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故①错误；②“色赤”说明Fe转化成Fe，有电子转移，绿矾的分解过程发生了氧化还原反应，故②正确；③根据题意，整个过程中不存在铜元素，“色赤”物质可能为Fe2O3，故③错误；④绿矾分解成Fe2O3、SO2、SO3和水，SO3与水反应生成H2SO4，则流出的液体中可能含有H2SO4，故④正确；综上所述，选项B正确。
2.(2019·潍坊高三模拟)化学已深入我们的生活。下列有关说法不正确的是( ) A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素 B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金 解析：选B。铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知，反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。
3.下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A.制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得铝
电解
解析：选B。工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑，而电解NaCl溶液：
2＋
3＋
- 1 -
电解
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑得不到钠，故A错误；工业制铁是用CO还原铁矿石：3CO高温电解
＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，电解
故C错误；工业制铝是电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)冰晶石=====4Al＋3O2↑，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误。
4.(2019·佛山模拟)“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A.①④ C.①②④
B.②④ D.①②③④
解析：选C。①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，金属与水反应不一定生成碱，如Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，错误；②铁露置在空气中一段时间后会生锈，是因为发生了电化学腐蚀，金属铝在空气中和O2反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止O2与内部铝反应，所以铝能稳定存在于空气中，错误；③难溶性碱受热易分解，所以Fe(OH)3受热也易分解，正确；④AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，MgCl2是离子化合物，熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，错误。
5.(2019·北京海淀区模拟)元素及其化合物丰富了物质世界。下列说法正确的是( ) A.铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D.Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应 解析：选B。 A.铜与冷的浓硫酸不反应，不是因为铜与浓硫酸发生钝化，错误；B.氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中开始有沉淀生成然后沉淀逐渐消失，而把氯化铝滴入氢氧化钠溶液中，开始无沉淀生成然后逐渐产生沉淀，但不会消失，正确；C.金属比非金属易失电子，但非金属可以置换金属，如C与CuO的反应，错误；D.Al与热水反应困难，但活泼性不如Al的Fe与水蒸气在高温条件下能反应生成四氧化三铁和氢气，错误。
6.(2019·昆明模拟)下列实验现象与对应结论均正确的是( )
- 2 -
选项 A 操作 常温下将铁片放入浓硫酸中 Al2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 现象 剧烈反应生成有刺激性气味气体 先生成白色沉淀，随后又溶解 析出蓝色沉淀 结论 常温下铁易与浓硫酸发生反应 Al(OH)3能溶于氨水 B C 该溶液中含有Fe CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化 2＋D 黑色的铜丝变红 解析：选C。A中现象错误，常温下铁遇浓H2SO4会钝化，但无明显现象；B中现象和结论均错误，Al(OH)3不溶于氨水中；D中结论错误，应是CuO被乙醇蒸气还原。
7.(2019·成都检测)某同学利用如图所示装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2
＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相关分析错误的是( )
A.装置Ⅰ中发生的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B.装置Ⅱ中浓硫酸的作用是干燥CO2
C.实验时，装置Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀 D.装置Ⅳ的目的是证明还原产物中是否有CO
解析：选A。装置Ⅰ是通过简易启普发生器制CO2气体，Na2CO3为白色粉末，不能使用启普发生器，可用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故A项错误；装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气从而干燥CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验结果，故B项正确；实验时，装置Ⅲ中生成的碳酸钠会和石英玻璃管的主要成分二氧化硅在高温条件下发生反应，所以装置Ⅲ中的石英玻璃管容易受到腐蚀，故C项正确；二氧化碳被还原生成的气体通入装置Ⅳ中的氯化钯溶液中，若出现黑色沉淀，则证明有CO生成，故D项正确。
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8.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是( ) A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层 B.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO C.由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe被氧化 D.Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离
解析：选D。NaOH能除油污、溶解镀锌层，A正确；调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧Zn(OH)2分解制得ZnO，B正确；Fe容易被氧化，C正确；Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，D错误。
9.下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是( )
2＋
2＋
解析：选C。NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO2，继续加入AlCl3
溶液，发生反应为Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓，A项正确；NaAlO2溶液中加入稀盐酸立
3＋
－
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