12、无机化学万题库(填空题)(7-9)

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113.在水溶液中,将下列物质按碱性由强至弱排列: H2PO4 ,HSO4 ,OH ,HAc ,H2O ,NH3 ,HPO4 。

。 114.已知某二元弱酸 H2A 的Ka1= 1×10 ,Ka2=1×10

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,则0.10 mol?dm H2A

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溶液中 [A]为 mol?dm ;在 0.10 mol?dm H2A 和0.10 mol?dm 盐酸混合溶液中 [A]为 mol?dm 。***

115.根据酸碱质子理论,在醋酸溶剂中,高氯酸的酸性比盐酸 ,因为醋

酸是 溶剂 ;在水中 ,高氯酸的酸性与盐酸的酸性 ,这是因 为水是 溶剂 。*** 116.在0.10 mol?dm NH3?H2O 溶液中加入NH4Cl 固体 ,则NH3?H2O的浓度 , 解离度 ,pH 值将 ,解离常数 。** 117.已知盐酸和醋酸(Ka HAc=1.8×10)的浓度均为2.0 mol?dm ,则两溶液的pH值分

别为 和 ;若把两种溶液等体积混合后,溶液的pH值将为 。** 118.现有2 mol?dm NH3?H2O 溶液(Kb NH=1.81×10)的pH 值为 ;

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2--3

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将它与2 mol?dm HCl 溶液等体积混合后 ,溶液的pH 值为 ;若将该氨水与

4 mol?dm HCl 溶液等体积混合后 ,溶液的pH 值为 。** 119.已知 H3PO4 的Ka1= 7.6×10 ,Ka2=6.3×10

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,Ka3=4.4×10

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。H3PO4 的

共軛碱为 ,其 Kb 值为 。*** 120.已知 18℃ 时水的离子积为 Kw=6.4×10

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,此时中性溶液中[H]=

mol?dm ,pH = 。**

121.在0.10 mol?dm 的HAc溶液中加入少许NaCl 晶体 ,溶液的 pH 将 ; 若以Na2CO3 代替NaCl ,则溶液的 pH 将 。**

122.实验室现有HCl ,HAc(Ka HAc=1.8×10),NaOH ,NaAc 四种浓度相同的溶液,欲配

制pH = 4.44 的缓冲溶液 ,共有三种配法 ,每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为: ; ;

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。****

123.对于平衡反应 HA + HE = A+ H2E K= 1×10 ,根据酸碱质子理论 ,反应

式中的强酸为 ,强碱为 。***

124.根据酸碱质子理论 ,[Fe (H2O)5(OH)] 的共軛酸是 ,共軛碱是 ;HNO3的共軛酸是 ;NH2的共軛碱是 。 *** 125.已知:H3PO4 的Ka1= 7.6×10 ,Ka2=6.3×10

Ka1= 1.3×10 ,Ka2=7.1×10

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2+

Θ

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,Ka3=4.4×10

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;H2S的

给出下列反应的平衡常数值和共軛酸碱对:

2-

⑴ H3PO4 + PO4 = H2PO4 + HPO4

Θ

K= ;共軛酸碱对 ; ⑵ S + H2O = HS + OH

K= ;共軛酸碱对 。**** 126.对于一元弱酸或弱碱的稀溶液来说 ,Ka 和Kb 分别称为 和 。在温度不变情况下 ,它们 ,与 基本无关 。若温度发生变化 ,Ka 和Kb 。但由于是在 , 热效应 ,所以 ,可不考虑 。Ka 和Kb 的相对大小,

可衡量 。通常 Ka 在 之间 ,称为弱酸 ,Ka在 ,称为极弱酸 。若浓度一定时 ,Ka 和Kb 的大小还可以衡量弱酸弱碱

的 。在多元弱酸中 ,它是 ;根据鲍林规则 ,其各级电离的关系是 ,一般彼此相差约 数量级 。*** 127.酸、碱质子理论认为 ,酸是 ,碱是 ; 在共軛酸、碱对中 ,若共軛酸的 ,则其共軛碱的 ;这种共軛

酸、碱对是 ,其半反应是 ,因为有 存在 ,必然有 存在 。所以 ,酸、碱质子理论不仅适用于 体系 ,也适用于 体系 。** 128.缓冲溶液的 pH 值 ,首先决定于 和 的大小 ,其次才与

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有关 。缓冲溶液的缓冲容量可定义为 ,它取决于 和 ; 当 时 ,缓冲溶液具有最大的缓冲容量 。缓冲溶液的

缓冲范围是指 ,对于酸型缓冲溶液其缓冲范围为 ,对于碱型缓冲溶液其缓冲范围为 。*** 129.人体的血液 pH = 7.40 ± 0.05 始终恒定 ,维持这一 pH 值的缓冲体系 ,主要有 和 ,前者作用较 (填大、小),后者作

用较 。人体的胃液中,pH 值约为 ,主要酸性成分是 。***

130.溶度积是一个与溶解度有关的常数 ,它与溶解度之间可以相互换算 。设难溶电解质的 溶解度为 S mol·L ,则对不同构型的难溶物 ,它们相互换算的关系式为 : AB型难溶物 :Ksp = , S = ; AB2 或 A2B 型 :Ksp = , S = ; AB3 或 A3B 型 :Ksp = , S = ; A2B3 或 A3B2 型 :Ksp = , S = ; *** 131.某一元弱酸难溶盐的溶度积常数为Ksp ,弱酸的电离常数为pKa ,其难溶盐的溶解度与

溶液的pH 值有关 。当 pH < pKa 时 ,难溶盐的溶解度 ; 当 pH > pKa 时 ,难溶盐的溶解度 ;当 pH = pKa 时 ,难

溶盐的溶解度 。假定两种同类型难溶盐的 Ksp 相等 ,且溶液的pH 值一定时 ,则弱酸的 pKa 大者 ,其难溶盐的溶解度较 (填大、小), 弱酸的 pKa 小者 ,其难溶盐的溶解度较 。** 132.在难溶盐的沉淀与溶解平衡过程中 ,溶解反应 M m N n = m M + n N

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n+ m-

也存在

ΔG = -RT ln K + RT ln Q (Q 为离子的浓度积)的关系 ;若ΔG = 0 ,则表明 [M ] [N [M ] [N [M ] [N

n+mn+mn+m m-n] Ksp ,说明 ;若 ΔG < 0 , 则表明 ] Ksp ,说明 ;若 ΔG > 0 , 则表明 ] Ksp ,说明 。***

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133.在水和醋酸两种溶剂中,对强酸具有较大区分效应的是 。** 134.在水和醋酸两种溶剂中,对强酸具有较大拉平效应的是 。** 135.已知 0.10 mol?L 的甲酸(HCOOH)溶液的离解度为 4.2% ,则甲酸的离解平衡常数 Ka

为 。** 136.苯酚俗名石炭酸,是一种一元弱酸,它的 Ka = 1.28×10

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。若某苯酚的水溶液中苯

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酚的离解度为0.1%,则该苯酚溶液的浓度为 mol?L ,该溶液的 pH 。** 137.0.003 mol?L Ba (OH)2 溶液的 pH 。** 138.在 298 K时,PbI2的溶解度为 1.51×10 mol?L ,则在该温度下 PbI2的溶度积

Ksp 为 。** 139.已知 Ag2CrO4 的溶度积 Ksp 为9.0×10

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,则可推知Ag2CrO4 在纯水中的溶解度为

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mol?L ,在0.1 mol?L 的AgNO3 中的溶解度为 mol?L, 在0.1 mol?L 的Na2CrO4中的溶解度为 mol?L。** 140.酸碱质子理论认为,CrO4是 ,其共轭 为 ;H2PO4

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是 ,它的共轭 是 ,它的共轭

是 ;Fe (H2O)6是 ,它的共轭 是 。 **

141.根据酸碱质子理论,在水溶液中能够存在的最强碱是 ,最强酸是 ; 而在液氨溶剂中,最强碱是 ,最强酸是 。***

142.在 0.10 mol?L 的HAc 溶液中,浓度最大的物种是 ,浓度最小的物种是 ,若加入少量固体NH4Ac 后,HAc的离解度将 ,这种现象叫做 ;若加入少量固体KNO3 后,HAc的离解度将 ,这种现象叫

做 。**

143.在浓度相同、体积相同的HAc溶液和HCl溶液中,所含[H] ,若用同一浓

度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时,所消耗的NaOH溶液的体积 ,此时两溶液的pH ,其中pH较大的溶液是 。

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