无机及分析题库1

4-12 0.0153; 0.0153; 0.113

第3章 电解质溶液习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质,其溶解度也大。

c(H?)c(Ac?)1-2由于乙酸的解离平衡常数Ka?,所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc),

c(HAc)??Ka必随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl,H2SO4,NaOH和NH4Ac四种水溶液中,H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀,其解离度越大,因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL,则NH3·H2O的解离度增大,OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时,稀释溶液,解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍,溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小,解离度越大,因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律,弱碱溶液越稀,其解离度就越大,故溶液中(OH-)越大,溶液pH值越大。

1-10 NaHCO3中含有氢,故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15,25℃时为1.00×10-14,即在18℃时水的pH值大于25℃时的pH值。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL,则HAc的解离度增大,平衡向HAc解离方向

+

移动,H离子浓度增大。

1-15两种酸溶液HX和HY,其pH值相同,则这两种酸溶液浓度也相同。 1-16在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中,c(H+)=2c(C2O42-)。

1-17凡是多元弱酸,其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。

1-18在多元弱酸中,由于第一级解离出来的H+对第二级解离有同离子效应,因此Ka1?Ka2。 1-19 Na2CO3溶液中,H2CO3的浓度近似等于Ka2。

???1-20可用公式pH=pKa值不变。

??lgn?A?n?HA?计算缓冲溶液pH值,这说明将缓冲溶液无论怎样稀释,其pH

1-21将等质量、等浓度的HAc与NaAc的稀溶液相混合,溶液的pH值和HAc的解离常数不变,而解离度会发生改变。

1-22在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大,则其缓冲能力越强。

1-23缓冲溶液中,当总浓度一定时,则c(A-)/c(HA)比值越大,缓冲能力也就越大。 1-24缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用,不管酸碱加入量是多是少。

1-25有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(NaAc),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

1-26碱的解离常数越大,与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH值越低。 1-27组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。 1-28物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后,其水溶液呈中性。

1-29在Na2CO3溶液中,若溶液的pH值增大时,溶液中CO32-离子的浓度也增大。 1-30若需要高浓度的某多元弱酸根离子时,应该用弱酸的强碱正盐溶液,而不用其弱酸溶液。

1-31根据酸碱质子理论,强酸反应后变成弱酸。

1-32按酸碱质子理论,HCN-CN-为共轭酸碱对,HCN是弱酸,CN-是强酸。

1-33根据酸碱质子理论,水溶液中的解离反应,水解反应和中和反应都是质子传递反应。 1-34酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。

?1-35 Na2CO3溶液中,C(H2CO3)近似等于CO32-离子的Kb2。

2.选择题

2-1将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15,计算弱酸

-1HA的离解常数K?a。[M(HA)=50.0g·mol]

A. 4.0×10-6 B. 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D. 5.0×10-6

2-2 C6H5NH3+(aq)? C6H5NH2(aq) + H+,C6H5NH3+的起始浓度为c,解离度为α,则C6H5NH3+

?的Ka值是

A.c? B.

1??2?2c?1??? C.c? D.

1??2?2c?1???

2-3已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1%解离,它的解离常数为

A.1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-3 2-4对于弱电解质,下列说法中正确的是

A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关

B.溶液的浓度越大,达平衡时解离出的离子浓度越高,它的解离度越大

C.两弱酸,解离常数越小的,达平衡时其pH值越大酸性越弱 D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度

?2-5已知313K时,水的Kw=3.8×10-14,此时c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是

A.酸性 B.中性 C.碱性 D.缓冲溶液 2-6下列化合物中,同浓度在水溶液,pH值最高的是

A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl

2-7 1升0.8 mol·L-1HNO2溶液,要使解离度增加1倍,若不考虑活度变化,应将原溶液稀释到多少升?

A. 2 B. 3 C. 4 D. 4.5

2-8要使0.5升0.6 mol·L-1HF溶液中的HF的解离度增加到原先的3倍,应将原溶液稀释到多少升?

A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.5 2-9使0.05 mol·L-1HCl溶液的浓度变为0.1 mol·L-1,则

A.解离常数增大 B.离子平均活度系数减小 C.解离度增大 D.不是以上情况

2-10 0.05 mol·L-1HAc溶液中添加溶质,使溶液浓度变为0.1 mol·L-1,则 A.解离常数增大 B.离子平均活度系数减小 C.单位体积离子增多 D.解离度增大 2-11 HCl溶液浓度由0.1 mol·L-1变为0.5 mol·L-1,则

A.解离度减小 B.离子强度的增加不能忽略 C.两者均是 D.两者均否 2-12 300mL 0.2mol·L-1CH3COOH溶液,稀释到多大体积时,其解离度α增大一倍。K?a=1.8×10-5

A. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL 2-13中性溶液严格地说是指

A.pH=7.0的溶液 B.pOH=7.0的溶液 C.pH+pOH=14.0的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 2-14在纯水中加入一些酸,则溶液中

A. c(H+)·c(OH-)的乘积增大 B.c(H+)·c(OH-)的乘积减小 C. c(H+)·c(OH-)的乘积不变 D.H+离子浓度增大

-5-12-15某弱酸HA 的K?a=1×10,则其0.1 mol·L溶液的pH值为

A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5

-122-16 0.010 mol·L-1H2O2(K?a=2.24×10)溶液的pH值为

A. 6.74 B. 6.54 C. 5.70 D. 5.90

2-17将pH=1.0与pH=3.0的两种溶液以等体积混合后,溶液的pH值为 A. 0.3 B. 1.3 C. 1.5 D. 2.0 2-18将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液等体积混合后,溶液的pH值为 A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.5

-5-1-9?2-19将0.1 mol·L-1HA(K?a=1.0×10)溶液与0.1 mol·L(Ka=1.0×10)溶液等体积混

合,混合后溶液的pH值为

A. 3.0 B. 3.2 C. 4.0 D. 4.3

-5

2-20 0.10 mol·L-1HCl和1.0×10-3 mol·L-1HAc(K?a=1.8×10)等体积混合,溶液的pH值

A. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.40

2-21称取一元弱酸HA1.04g,准确配制成100mL,则得溶液pH=2.64,计算该一元弱酸pK?a的近似值 (MHA=50.0g·mol –1)

A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.40

2-22当pH=6.00时,计算0.20 mol·L-1一元弱酸HA溶液中弱酸根A-的浓度(mol·L-1),已

-6知HA的K?a=1.0×10

A. 0.15 B. 0.050 C. 0.12 D. 0.10 2-23用纯水把下列溶液稀释10倍时,其中pH值变化最大的是 A.0.1 mol·L-1HCl B. 1 mol·L-1NH3·H2O

C. 1 mol·L-1HAc D.1 mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc

2-24称取二氯乙酸(CHC2COOH)10.44g,溶于适量水中,加入固体NaOH 2.0g,并用水稀释至1.0升,计算该溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9g·mol-1,

K?a=5.6×10-2

A. 1.51 B. 146 C. 1.35 D. 1.17 2-25氨水溶液中c(OH-)=2.4×10-3 mol·L-1,则氨水的浓度为(mol·L-1) A. 0.32 B. 0.18 C. 3.2 D. 1.8 2-26 0.01 mol·L-1某弱酸HA溶液的pH=5.5,该酸的K?a为

A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 2-27将0.0098 mol某一元弱酸加到100mL纯水中,溶液pH值为3.60,该酸的K?a为 A. 3.4×10-3 B. 6.4×10-7 C. 2.4×10-12 D. 3.9×10-12 2-28称取一元弱酸HA1.04g(摩尔质量为122.1g·mol –1),准确配制成100.0mL,测得pH=2.64,该一元弱酸的pK?a的近似值为

A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.400

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