4-7 4-8 4-9
FeCl2+V(OH)4Cl+HCl?VOCl2+FeCl3+H2O Cr2O3+NaCO3+KNO3?Na2CrO4+CO2+KNO2 NaHSO4+Al+NaOH?Na2S+Al2O3+H2O
4-10 Ag+KCN+O2+H2O?K[Ag(CN)2]+KOH 5.计算题
5-1求下列电极在25℃时的电极电势
(1)金属锌放在0.5mol·L-1Zn2+盐溶液中 (2)非金属碘在0.1 mol·L-1KI溶液中 (3)0.1 mol·L-1Fe3+和0.01 mol·L-1 Fe2+盐溶液中 (4)100KPa下将氢气通入1 mol·L-1的NaOH溶液中
5-2设溶液中MnO4-离子和Mn2+离子浓度相等，根据计算结果判断(1)pH=3时；(2)pH＝6 时MnO4-是否都能把I-离子和Br-离子分别氧化成I2和Br2
5-3半电池（A）是由镍片浸在1.0 mol·L-1的Ni2+溶液中组成的；半电池（B）是由锌片浸
-12+
在1.0 mol·L的Zn溶液中组成的。当将半电池（A）和（B）分别与标准氢电极联接组成2+2+?原电池，测得各电极的电极电势为；(A) Ni(aq) + 2e ? Ni (s)，E=0.25V ；（B）Zn(aq)
+2e ? Zn (s)，E?=0.76V。
回答；(1)当半电池（A）和（B）分别与标准氢电极联接组成原电池时，发现金属电极溶解，试确定各半电池的电极电势符号是“+”还是“-”？ (2) Ni、Ni2+、Zn、Zn2+中，哪一种是最强的氧化剂？
(3) 当将金属镍放入1 mol·L-1的Zn2+溶液中，能否有反应发生？
(4) Zn2+与OH-能反应生成Zn(OH)42-.如果在半电池（B）中加入NaOH，问其电极电势如何变化？
(5) 将半电池（A）、（B）组成原电池，何者为正极？电动势为多少？ 5-4已知E??Cu2?/Cu?＝0.337V，E??Cu2?/Cu??＝0.159V (1)计算反应Cu + Cu2+ ? 2Cu+的平衡常数
-62+-(2)已知K?sp?CuCl?＝1.2×10，计算反应Cu + Cu +2Cl ? 2CuCl(s)的平衡常数
5-5某原电池的一个半电池是由金属Co浸在1.0 mol·L-1Co2+溶液中组成；另一半电池则由Pt片浸入1.0 mol·L-1Cl-的溶液中，并不断通入Cl2[p(Cl2)=100KPa]组成。实验测得电池的电动势为1.63V，钴为负极。已知E??Cl2/Cl??＝1.36V。
(1)写出电池反应方程式。(2)E??Co2?/Co?为多少？(3)p(Cl2)增大时，电池电动势将如何变化 (4)当Co2+浓度为0.010 mol·L-1时，电池电动电势为多少？
5-6已知25℃下电池反应Cl2(100KPa) + Cd（s）? 2Cl-（0.1 mol·L-1）+Cd2+(1 mol·L-1) (1)判断反应进行的方向；(2)写出原电池符号；(3)计算该原电池电动势和标准平衡常数；(4)
增加Cl2压力时，原电池电动势有何影响？ 5-7已知铅蓄电池放电时的两个半反应式为
PbSO4(s) + 2e- ?Pb(s) + SO42-，E??PbSO4/Pb?=-0.3555V
PbO2(s) + SO42- + 4H+ + 2e- ?PbSO4(s) + 2H2O，E??PbO2/PbSO4?=1.6913V (1)写出总反应方程式；(2)计算电池标准电动势；(3)计算电池反应的标准平衡常数 5-8将CuCl(s)加到一氨水溶液中后生成了深蓝色的配合物[Cu(NH3)4]2+，已知
E?O2/OH???=0.4009V,
-7122???=0.1607V，K?SP?CuCl?=1.7×10，?[Cu?NH3?4]=2.3×10
E?Cu2?/Cu??