2019年
价，该盐为NaCl。固体X的成分可能为NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl、Na2CO3。(2)由于可以确定固体X中含有NaHCO3，因此对固体X的成分的探究，实质是检验NaCl、Na2CO3的存在，即可以通过检验Cl、CO3来探究固体X的组成，检验CO3选择BaCl2溶液，需要注意的是不能选择澄清石灰水，否则NaHCO3会有干扰，检验Cl选择稀11
HNO3和AgNO3溶液。(3)设含氯氧化物的化学式为Cl2Ox，则该反应可表示为Cl2＋Na2CO3＋H2O===NaHCO3＋NaCl＋22Cl2Ox，根据氧元素守恒，得x＝1，故该反应的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。 答案 (1)浓盐酸 饱和食盐水 (2)①NaCl NaCl、Na2CO3 ②
实验步骤 步骤2：向一支试管中滴加足量BaCl2溶液 步骤3：向另一支试管中滴加足量稀硝酸，再加适量AgNO3溶液 (3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O 【解题建模】
假设判断型方案设计解题模板
预期现象和结论 若无明显现象，则固体X中不含Na2CO3；若溶液变浑浊，则固体X中含Na2CO3 若溶液未变浑浊，则固体X中不含NaCl；若溶液变浑浊，则固体X中含NaCl 2－
－
－
2－
考点指导2 “原理探究型”方案的设计
【典例2】 (北京理综)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe
＋
3
＋2I
－
2Fe＋I2”反应中Fe和Fe的相互转化。实验如下：
2＋3＋2＋
2019年
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到__________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。 (3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe
2＋
向Fe
3＋
转化。用化学平衡移动原理解释原因：
____________________________________________________
_______________________________________________________________。 (4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe向Fe转化的原因：外加
Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。
＋
－
－
2＋
2＋
3＋
①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol·L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是____________________________________
_______________________________________________________________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe向Fe转化的原因。 ①转化的原因是__________________________________________________ ______________________________________________________________。 ②与(4)实验对比，不同的操作是_____________________________________ ________________________________________________________________。
(6)实验Ⅰ中，还原性：I＞Fe；而实验Ⅱ中，还原性Fe＞I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是
－
2＋
2＋
－2＋
3＋－1
2019年
__________________________________________________
__________________________________________________________________。 【解题指导】
原理探究型实验答题过程中答题误区
(1)原理探究实验过程中忽视反应条件设置与控制；回答问题时遗漏某一限制条件；易造成想当然或默认某些条件等错误。
(2)原理探究中易将待探究的原理当成已知内容进行设计，造成明确的探究指向。
(3)原理探究过程中提出的探究点不够完整，遗漏某种情况；有时也会在方案设计中遗漏某一种可能，造成方案不完整，或非此即彼的情况。
(4)原理探究实验设计思路中从已有知识与信息找不到合理的方法，无法将综合探究实验解答完整。
解析 (1) 待实验Ⅰ溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2) 实验ⅲ中加入1 mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。(3)ⅰ中加入 AgNO3溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，c(I)减小，平衡2Fe＋2I
－
3＋
－
＋
－
2Fe＋I2逆向移动。ⅱ中加入 FeSO4溶液，c(Fe)增大，平衡也是
－
2＋2＋
逆向移动，c(I2)减小，溶液颜色变浅。(4) ①U形管左管中I具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。U形管右管中Fe具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。②在U形管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag与 I生成AgI黄色沉淀，I浓度降低，U形管右管新生成的Fe还原性比I的强，从而U形管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)①按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了 ⅱ 中Fe浓度增大，还原性增强，使Fe还原性强于I。②实验ⅱ与实验(4)相比较，实验(4)当指针归零后，可采取向U形管右管中滴加1 mol·L FeSO4溶液，以增加Fe的浓度，使c(Fe)大于c(I)。(6) 根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中c(Fe)和c(I)的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。
答案 (1)化学平衡状态 (2)因溶液稀释使溶液颜色变化
(3)Ⅰ中加入Ag发生反应：Ag＋I===AgI↓，c(I)降低；Ⅱ中增大c(Fe)，平衡均逆向移动 (4)①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转
(5)①Fe随浓度增大，还原性增强，使Fe还原性强于I ②向右管中滴加 1 mol·L FeSO4溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向 【课堂对点训练】
2．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持装置已略去)。
2＋
2＋
－
－1
＋
＋
－
－
2＋
2＋
－
2＋
－
－1
2＋
2＋
2＋
－
＋
－
－
2＋
－
3＋
2019年
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，然后开始实验。
配制1 mol·L FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量步骤① 装入试管A中，通入SO2气体 FeCl3溶液显酸性的原因是__________________________________________ __________________________________________________(用化学用语解释)。 若用浓硫酸与Cu反应产生SO2，则该反应的化学方程式为________________。
(2)当SO2通入FeCl3溶液至饱和时，该小组同学观察到的现象是溶液由棕黄色变为红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【查阅资料】
Fe(HSO3)为红棕色，它可以将Fe还原为Fe；生成Fe(HSO3)的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)的原因：_________________________________________________________________ _____________________________________________(用化学用语解释)。 写出溶液中Fe(HSO3)与Fe反应的离子方程式：_______________________ _______________________________________________________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②和步骤③的实验。
往5 mL 1 mol·L FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。步骤② 微热3 min，溶液颜色变为浅绿色 往5 mL重新配制的1 mol·L FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2步骤③ 气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色 用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的________________________________________________________________。 (4)综合上述实验探究过程，可以获得如下实验结论： a．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)； b．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
c．_________________________________________________________ ____________________________________________________________。
2＋－1－12＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
－1Fe
2＋
，其现象为