9
A.0.48克镁粉 B.1.00克碳酸钙 C.0.924克碳酸镁 17.在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ）。
D.0.44克铜铝合金
A.C+O2点燃CO2 B. 2C+O2点燃2CO2 C.CO2+C △ CO2 D.2C+O2点燃2CO 18.Rn+离子有两个电子层且已达稳定结构。与Rn+的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括Rn+本身）可有（ ）。
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 19.某元素（R）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m，其氯化物的分子量为n，则R的化合价为（ ）。
A.2(m-n)
55
B.
2(n-m)2m-n2n-m
C. D. 55 55 55
20.测得某溶液中仅含有Na+ 、Mg2+、SO42－、Cl四种离子，某中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，若没
+2－
Na为4n个，则SO4离子个数可能是（ ）。 A.2n B.3n C.6n D.8n 二、填空题（30分）
21.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]变化的两个主要反应：
（1） 。
（2） 。 22.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4·7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色。这个变化的过程可用两个化学方式表示。
（1）
（2）
。 。
23.取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克。已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是 ，最终确
定该金属元素是 。
24.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊
试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显 色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种分子式为 的物质，他之所以加入这种物质的理由是 。
25．金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：
海水→Mg(OH)2 盐酸 MgCl2溶液—→无水MgCl2 电解熔融 Mg+Cl2
（1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式： 。
（2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用。写出该反应的化学方程式 。
26.某同学用下图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是 ；然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是： 。
三、简答题（15分）
27.某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。
9
10
28.向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠，再加入浓度为14.7%的硫酸溶液100克， 烧瓶连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连 同药品的质量，所得质量与时间的关系如曲线所示。试通过计算并对照曲线回答： 碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒？往反应停止后的溶液中滴入石蕊 试液，试液呈什么颜色？
29.（1）下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）。 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl （1） （2）
0℃ 35.7 11.9 6.9 29.4 10℃ 35.8 15.8 8.2 33.3 20℃ 36 21.0 9.6 37.2 30℃ 36.3 27.0 11.1 41.4 40℃ 36.6 － 12．7 45．8
往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。试判断这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。
上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式。
四、（10分）
30.某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。
（1）通过计算确定该晶体的分子式。
（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式： 。
（3）实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过 溶液除去 ，再通过 除去 ，最后就剩下纯净的CO。
1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1．AD 2．C 3．BD 4．C 5．B 6．CD 7．AD 8．D 9．C l0．AC 11．D l2．C l 3．B l4．B l5．C 16．A 17．D l8．D 19．D 20．B
21．(1)Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO＋CO2↑＋H2O (2)2CuO＋C==2Cu＋CO2↑ 22．(1)2FeSO4·7H2O △ Fe2O3＋SO2＋SO3十14H2O (2)SO3＋H2O==H2SO4
23．R=9x ;铝 24．红；蓝;H2O;证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是有H＋的缘故。 25．(1)CaCO3高温CaO＋CO2↑ CaO＋H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2==CaCl2＋Mg(0H)2↓ (2)4Cl2＋O2＋2CH4==8HCl＋2CO
26．浓盐酸具有较强的挥发性。CO2带出的、HCl与石灰水反应。生成的CaCO3与通入的CO2、H2O作用转化为Ca(HCO3)2
27．鱼类要在一定的PH值范围内的水中才能生存，而含硫的煤燃烧生成的SO2溶于水生成H2SO3使河水酸度增大t使鱼难以生存。发电厂放出大量的热，通过发电机的水温高流入河水使河水温度升高，使得河水中溶解的氧减少，鱼类缺氧也可致死。
28．由计算知剩余的溶液质量为1 9 6．7克，查曲线图可知约为1．2秒。硫酸过量，红色。 29．(1)NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3； NaCl＋NH·HCO3=NaHCO3＋NH4Cl，NaHCO3晶体析出 (2)CaCl2＋Na22CO3=CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O NaOH＋HCl==NaCl＋H2O 30．(1)C2H2O4·2H2O；(2)H2C2O4
(3)Na0H；CO2；浓H2SO4；水蒸气
10
CO↑＋CO2↑＋H20
11
1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案) 1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。
(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮
2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断
3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。 (A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶 4．汽油加油站必须贴的标志是( )。
5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( )。 (A)建在干旱山区可以脱贫致富 (B)不宜建在居民区附近
(C)企业有权自主选择基地 (D)应建在水源丰富和交通方便的地点 6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、 (A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO3
7．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。
(A)6 0克 (B)80克 (C)90克 (D)12O克 8．下列过程有元素化合价变化的是( )
(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾 (C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白 9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。 (A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－
10．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，
330元。分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。
(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO4
11．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8.8克二氧化碳。这种氧化物是。 (A)FeO (B)ZnO (C)PbO (D)CuO
l2．将5 6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为( )。 (A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈 (C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳 13．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。 (A)NH4Cl、CuSO4、NaOH (B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2 (C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 (D)HNO3、Na2CO3、AgNO3
14．下列各图中能表示18．2 5克质量分数为2%的盐酸与20克质量分数为2％的氢氧化钠溶液发生中和反应的是( )。
15．下列各种措施，不正确的是( )。
(A)木制电线杆埋入地下的一端应事先烧焦表面 (B)不能用碱水清洗铝制品表面的污垢
11
12
(C)为防止煤气中毒，应在煤炉上放一壶水 (D)金属钠应保存在煤油里
l6．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的原子量为A；化合物XY2的式量是M，则w克XY2中含有Y的原子数是( )。 (A)
2W(M?2A)Mm (B)
2MWm(M?2A) (c)
W(M?2A)2Mm (D)
m(M?2A)2MW
二、填空题(共34分)
l7．有一容器在相同条件下分别充满氢气、空气、二氧化碳气体。
(1)所盛气体的质量由大到小的顺序是 。 (2)理由是 。
18．因金属锈蚀而造成损失是惊人的，仅就钢铁来说，每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1／4。联系生产和生活实际举出防止钢铁生锈的两种常用方法：(1) ；(2) 。
2＋
19．Ba是有毒性的物质。(1)对胃作X光造影时，BaS04可用作钡餐而不造成中毒，这是因为 ，(2)若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为 。
20．利用乙炔焰的高温可进行气割或气焊。(1)发生乙炔焰的化学方程式是 。(2)气割时应使 气过量。(3)气焊时应控制 气的用量，以防止 被氧化。
21．由氢、硫、氧三种元素组成的某种化合物中，氢、硫、氧元素的质量比为1：1 6：24。(1)该化合物的化学式为 。(2)该化合物与钠形成的酸式盐的化学式为 。
22．某学生取X、Y、Z三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验，结果记录于下表。表中―＋\表示能发生置换反应，―－\表示不发生反应。则X、Y、Z和Cu、Zn五种金属的还原性由强到弱的顺序为 。 反应物 X Y Z CuO ＋ － ＋ ZnO － － ＋ 23．有A、B两种元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同，则A与B形成的化合物的化学式为 。
24．测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe3＋的个数比为1 00：1，则该溶液中溶质的质量分数为 。 25．氢化钠(NaH)和氢化钙(CaH2)都可与水反应生成氢气和相应的碱。(1)写出反应的化学方程式：① ；② 。(2)若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应，生成氢气多的是 26．有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、 硝酸钠、氯化钡八种溶液。
(1)从中选出四种，使得右图中各线条相连的物质 均能反应生成难溶物，将选出物质的化学式按要 求填写在图的方框里。 (2)依次写出②、③两个反应的化学方程式。 27．如图为固体A的溶解度曲线图。
(1)t1℃时，在x克A的饱和溶液中含有 克水。
A的饱和溶液。 (2)把y克固体A放入 克水中，恰好形成t2℃时
(3)向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时 A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为
克。
(4)将2 5克质量分数为2 0%的A溶液从t2℃降温至t1℃时有1克固体A析出，则m1为 克。 三、简答题(共1 6分)
28．用锌片与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下(注意：本题计算结果均取整数)： 次数 加入锌的 质量／克 1 2 2 4
稀硫酸的质量／克 60 60 12
生成硫酸锌的质最／克 5