1991~2010全国初中化学竞赛复赛试题汇编(全套) - 图文

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A.0.48克镁粉 B.1.00克碳酸钙 C.0.924克碳酸镁 17.在通风良好燃烧正旺的煤炉中,下列反应最不容易发生的是( )。

D.0.44克铜铝合金

A.C+O2点燃CO2 B. 2C+O2点燃2CO2 C.CO2+C △ CO2 D.2C+O2点燃2CO 18.Rn+离子有两个电子层且已达稳定结构。与Rn+的电子数相等的微粒(分子、原子和离子,但不包括Rn+本身)可有( )。

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 19.某元素(R)的化合价是奇数(不变价),已知其氧化物的分子量为m,其氯化物的分子量为n,则R的化合价为( )。

A.2(m-n)

55

B.

2(n-m)2m-n2n-m

C. D. 55 55 55

20.测得某溶液中仅含有Na+ 、Mg2+、SO42-、Cl四种离子,某中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8,若没

+2-

Na为4n个,则SO4离子个数可能是( )。 A.2n B.3n C.6n D.8n 二、填空题(30分)

21.人类很早就发现,孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后,余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]变化的两个主要反应:

(1) 。

(2) 。 22.硫酸最古老的生产方法是:把绿矾(FeSO4·7H2O)装入反应器中加强热,会流出油状液体,并放出有刺激性气味的气体(SO2),反应器中的固体变为红色。这个变化的过程可用两个化学方式表示。

(1)

(2)

。 。

23.取某金属0.45克与量稀硫酸反应,测得生成气体0.05克。已知该金属的原子量小于40,且核内中子数比质子数多1个,可推知该金属的原子量(R)与其化合价(X)的关系式是 ,最终确

定该金属元素是 。

24.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同,他向A、B、C、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊

试纸,然后向A试管里加入盐酸,试纸显 色;往B试管中通入干燥的氯化氢气体,试纸显 色。这时他认为由此还不能得出满意的结论,于是向C试管中加入一种分子式为 的物质,他之所以加入这种物质的理由是 。

25.金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3)以它们为主要原料生产镁的大致程序是:

海水→Mg(OH)2 盐酸 MgCl2溶液—→无水MgCl2 电解熔融 Mg+Cl2

(1)写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式: 。

(2)电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)再制得盐酸,循环使用。写出该反应的化学方程式 。

26.某同学用下图所示的装置,使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变浑,原因是 ;然后石灰水变浑,但很快又变澄清,浑浊现象消失很快的原因是: 。

三、简答题(15分)

27.某热电厂地处多雨地带,所使用的燃料煤中含少量硫,燃烧的气体未经处理即排往空中,又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹,试解释出现这种现象的原因(必要时写出有关反应的化学方程式)。

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28.向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠,再加入浓度为14.7%的硫酸溶液100克, 烧瓶连同药品的起始质量为200克,用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连 同药品的质量,所得质量与时间的关系如曲线所示。试通过计算并对照曲线回答: 碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒?往反应停止后的溶液中滴入石蕊 试液,试液呈什么颜色?

29.(1)下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据(克)。 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl (1) (2)

0℃ 35.7 11.9 6.9 29.4 10℃ 35.8 15.8 8.2 33.3 20℃ 36 21.0 9.6 37.2 30℃ 36.3 27.0 11.1 41.4 40℃ 36.6 - 12.7 45.8

往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和,再通入二氧化碳,即有晶粒析出。试判断这种晶粒是哪一种物质?写出有关反应的化学方程式。

上面实验中所用食盐需要预先提纯,除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式。

四、(10分)

30.某晶体的分子量为126,它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示,取6.3克该晶体,在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。

(1)通过计算确定该晶体的分子式。

(2)上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O,试写出这个反应的化学方程式: 。

(3)实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO,应将混合气体先通过 溶液除去 ,再通过 除去 ,最后就剩下纯净的CO。

1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案

1.AD 2.C 3.BD 4.C 5.B 6.CD 7.AD 8.D 9.C l0.AC 11.D l2.C l 3.B l4.B l5.C 16.A 17.D l8.D 19.D 20.B

21.(1)Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+CO2↑+H2O (2)2CuO+C==2Cu+CO2↑ 22.(1)2FeSO4·7H2O △ Fe2O3+SO2+SO3十14H2O (2)SO3+H2O==H2SO4

23.R=9x ;铝 24.红;蓝;H2O;证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用,而是有H+的缘故。 25.(1)CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(0H)2↓ (2)4Cl2+O2+2CH4==8HCl+2CO

26.浓盐酸具有较强的挥发性。CO2带出的、HCl与石灰水反应。生成的CaCO3与通入的CO2、H2O作用转化为Ca(HCO3)2

27.鱼类要在一定的PH值范围内的水中才能生存,而含硫的煤燃烧生成的SO2溶于水生成H2SO3使河水酸度增大t使鱼难以生存。发电厂放出大量的热,通过发电机的水温高流入河水使河水温度升高,使得河水中溶解的氧减少,鱼类缺氧也可致死。

28.由计算知剩余的溶液质量为1 9 6.7克,查曲线图可知约为1.2秒。硫酸过量,红色。 29.(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; NaCl+NH·HCO3=NaHCO3+NH4Cl,NaHCO3晶体析出 (2)CaCl2+Na22CO3=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 30.(1)C2H2O4·2H2O;(2)H2C2O4

(3)Na0H;CO2;浓H2SO4;水蒸气

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CO↑+CO2↑+H20

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1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题

一、选择题(共3 8分,1~10题每题2分,ll~16题每题3分,每题有1个或2个正确答案) 1.下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。

(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮

2.在常温下,向100克质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。

(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断

3.实验室制氧气、氢气、二氧化碳,都可选用的仪器是( )。 (A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶 4.汽油加油站必须贴的标志是( )。

5.为建一个大型化工基地,收集到下列意见,其中正确的是( )。 (A)建在干旱山区可以脱贫致富 (B)不宜建在居民区附近

(C)企业有权自主选择基地 (D)应建在水源丰富和交通方便的地点 6.下列物质放置在空气中,由于发生化学反应而变质的是( )、 (A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO3

7.已知反应3A+2B==2C+D,A、B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140克,则该反应消耗B的质量为( )。

(A)6 0克 (B)80克 (C)90克 (D)12O克 8.下列过程有元素化合价变化的是( )

(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾 (C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白 9.比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。 (A)F- (B)S2- (C)K-(D)Cl-

10.1吨下述氮肥的市场价格如下:CO(NH2)2,1080元、(NH4)2SO4,450元、NH4NO3,810元、NH4HO3,

330元。分别用m元采购上述氮肥,购得的氮肥含氮元素最多的是( )。

(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO4

11.在加热条件下,l4.4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应,可生成8.8克二氧化碳。这种氧化物是。 (A)FeO (B)ZnO (C)PbO (D)CuO

l2.将5 6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为( )。 (A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈 (C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳 13.下列各组溶液中,需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。 (A)NH4Cl、CuSO4、NaOH (B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2 (C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 (D)HNO3、Na2CO3、AgNO3

14.下列各图中能表示18.2 5克质量分数为2%的盐酸与20克质量分数为2%的氢氧化钠溶液发生中和反应的是( )。

15.下列各种措施,不正确的是( )。

(A)木制电线杆埋入地下的一端应事先烧焦表面 (B)不能用碱水清洗铝制品表面的污垢

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(C)为防止煤气中毒,应在煤炉上放一壶水 (D)金属钠应保存在煤油里

l6.X元素1个原子的质量是m克,Y元素的原子量为A;化合物XY2的式量是M,则w克XY2中含有Y的原子数是( )。 (A)

2W(M?2A)Mm (B)

2MWm(M?2A) (c)

W(M?2A)2Mm (D)

m(M?2A)2MW

二、填空题(共34分)

l7.有一容器在相同条件下分别充满氢气、空气、二氧化碳气体。

(1)所盛气体的质量由大到小的顺序是 。 (2)理由是 。

18.因金属锈蚀而造成损失是惊人的,仅就钢铁来说,每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1/4。联系生产和生活实际举出防止钢铁生锈的两种常用方法:(1) ;(2) 。

2+

19.Ba是有毒性的物质。(1)对胃作X光造影时,BaS04可用作钡餐而不造成中毒,这是因为 ,(2)若用BaCO3代替BaSO4,将导致中毒,这是因为 。

20.利用乙炔焰的高温可进行气割或气焊。(1)发生乙炔焰的化学方程式是 。(2)气割时应使 气过量。(3)气焊时应控制 气的用量,以防止 被氧化。

21.由氢、硫、氧三种元素组成的某种化合物中,氢、硫、氧元素的质量比为1:1 6:24。(1)该化合物的化学式为 。(2)该化合物与钠形成的酸式盐的化学式为 。

22.某学生取X、Y、Z三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验,结果记录于下表。表中―+\表示能发生置换反应,―-\表示不发生反应。则X、Y、Z和Cu、Zn五种金属的还原性由强到弱的顺序为 。 反应物 X Y Z CuO + - + ZnO - - + 23.有A、B两种元素,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同,则A与B形成的化合物的化学式为 。

24.测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe3+的个数比为1 00:1,则该溶液中溶质的质量分数为 。 25.氢化钠(NaH)和氢化钙(CaH2)都可与水反应生成氢气和相应的碱。(1)写出反应的化学方程式:① ;② 。(2)若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应,生成氢气多的是 26.有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、 硝酸钠、氯化钡八种溶液。

(1)从中选出四种,使得右图中各线条相连的物质 均能反应生成难溶物,将选出物质的化学式按要 求填写在图的方框里。 (2)依次写出②、③两个反应的化学方程式。 27.如图为固体A的溶解度曲线图。

(1)t1℃时,在x克A的饱和溶液中含有 克水。

A的饱和溶液。 (2)把y克固体A放入 克水中,恰好形成t2℃时

(3)向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时 A的饱和溶液,则原溶液中含溶质A为

克。

(4)将2 5克质量分数为2 0%的A溶液从t2℃降温至t1℃时有1克固体A析出,则m1为 克。 三、简答题(共1 6分)

28.用锌片与稀硫酸反应,六次实验结果记录如下(注意:本题计算结果均取整数): 次数 加入锌的 质量/克 1 2 2 4

稀硫酸的质量/克 60 60 12

生成硫酸锌的质最/克 5

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