1991~2010全国初中化学竞赛复赛试题汇编(全套) - 图文

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取10只大试管,依次盛水90%(体积分数)、80%┉┉再用排水集气法收集H2,而后分别把试管口移近酒精灯火焰,试验结果如下: H2体积分数% 空气体积分数% 点燃现象 90 10 安静燃烧 80 20 安静燃烧 70 30 弱爆炸 60 40 强爆炸 50 50 强爆炸 40 60 强爆炸 30 70 强爆炸 20 80 强爆炸 10 90 弱爆炸 5 95 不燃烧不爆炸 (1)混合气体爆炸范围,H2的体积分数约为 。 (2)由上述实验结果评价:―用向下排空气法收集H2,保持试管倒置移近火焰,如果只发出轻的 ?噗声‘表示收集的已纯‖的说法的真正涵义。

。 四、计算题(本题包括2小题,共15分)

27.由某物质R和Na2 S O4.组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65g ,经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸,;滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液,当加入146g5%的盐酸时溶液恰好成中性。求混合物中R的质量。

28.取一定质量的CO和CO2的混合气体,通人足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等.求混合气体中碳原子与氧原子的个数比

2001年初中化学竞赛参考答案

1 2 3 4 5 A B B B D A C A 13.(1)红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全,测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(1分)

(2)难溶于水,化学性质不活泼。(2分,意思正确就给分)

(3)将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中,再滴加紫色石蕊试液,石蕊试液变为红色。证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。(2分)

14.(1)CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)(2)与H2O和O2隔绝(2分) 15.CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH(每个化学方程式1分,共3分)

16.2C12H30O2+37O2 点燃 24CO2+30H2O(2分) 17.R2O5 ③ ⑥(每空1分,共3分) 18.N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分) 19.H2SO4、HCO3- OH-、HCO3-、NO3-(5分) 20.1 +3 +2(每空1分,共3分) 21.O2在水中溶解度大于H2,使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2(3分)

22.(1)(每空1分,共7分) 沿曲线下移 不动 垂直下移 向右平移 向左平移至曲线,再沿曲线下移 垂直上移至曲线,不再变动 垂直下移 6 C、D 7 8 9 C、D 10 B、D 11 12 A、C (2)将A状态的该溶液降温至t1,过滤除去析出的该物质晶体后,将溶液升温至t3(3分)

23.(1)乙学生 由于小试管套在大试管中,小试管中的空气不易排除,且氢气从两试管空隙逸出(每空1分,共2分)(2)将大试管慢慢往上移动(1分)(3)废干电池的锌皮白醋(每空1分,共2分) 24.(1)粗铜丝(答铜粉不给分)(1分)(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(1分)

(3)将粗铜丝上的银刮下,然后把粗铜丝从溶液中取出来(2分)

25.(1)AEBCD(全对才得分)(2分)(2)干燥氢气除去H2中的HCl(2分) (3)118.0 g-110.8 g=7.2 g(1分) 75.6 g-69.2 g=6.4 g(1分) 7.2 g-6.4 g=0.8 g(1分)

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0.8 g∶6.4 g=1∶8(1分)

26.(1)10%~70%(2分)

(2)这种说法只能表明收集的H2的体积分数>70%,而不是纯H2(3分)

27.解:由题意知R为Ba(OH)2。设参加反应的Ba(OH)2质量为x,生成NaOH的质量为y。 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaOH (2分) 171 233 80 x 11.65 g y

x = 8.55 g (1分)

y = 4.00 g (1分)

设4.00 g NaOH消耗HCl的质量为z。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 z 4.00 g

z = 3.65 g (1分)

146 g×5% = 7.3 g>3.65 g,所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应。 (1分) 设剩余的Ba(OH)2的质量为w。 Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2+2H2O 171 73

w 7.3 g-3.65 g

w = 8.55 g (1分)

8.55 g + 8.55 g = 17.1 g (1分) 答:(略)

28.解:设生成沉淀的质量为x

CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ +H2O 44 197

x

=

(3分)

原混合气体中CO的质量为:x-

原混合气体中CO和CO2的分子个数比为: (÷28)∶(÷44)= 153∶28 则原混合气体中C和O的原子个数比为: (153+28)∶(153+28×2)= 181∶209 (3分) 答:(略)

2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十二届天原杯)复赛试题

1. 本题满分100分。

2. 可能用到的相对原子质量为:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65

3. 考试时间:2小时。

一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答

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案的错1个不得分, 漏选1个扣1分。)

1.―垃圾是放错了位置的资源‖,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )

A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐

2.来自海洋深处的可燃冰的主要成分是( )

A.CH4 B.H2 C.CO D.CO2

3.一辆客车夜晚行驶在公路上,发现油箱漏油,车厢里充满了汽油的气味,这时应该采取的应急措施是( )

A.洒水降温并溶解汽油蒸气 B.开灯查找漏油部位,及时修理 C.打开所有车窗,严禁一切烟火,疏散乘客离开车厢

D.让车内人员坐好,不要随意走动

4.现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是( )

A.Ca2(PO4)3(OH) B.Ca3(PO4)3(OH) C.Ca4(PO4)3(OH) D.Ca5(PO4)3(OH)

5.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创―飞秒(10-15s)化学‖新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( )

A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动

C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解

6.常温下,取下列固体各10g,分别与90g水充分混合,所得溶液中溶质质量分数最小的是( )

A.Na2O B.CaO C.SO3 D.CuSO4?5H2O

7.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是( )

A.溶液中Na+总数不变 B.单位体积内的OH-数目不变 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变

8.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是( )

A.所用NaOH已潮解

B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘 C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH放在纸上称量 D.用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数

9.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2=CO2+2H2O; C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具,要改为以液化石油气为燃料的灶具,应该采取的措施是( )

A.燃料气和空气的进入量都减小 B.燃料气和空气的进入量都增大

C.减小燃料气进入量或增大空气进入量 D.增大燃料气进入量或减小空气进入量

10.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完全后,放出的氢气质量相同,其可能原因是( )

A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量 B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5,盐酸足量 C.盐酸质量相同,放入足量的三种金属D.放入盐酸的质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余

11.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为( )

A.1.75a% B.1-1.75a% C.1.25a% D.无法计算

12.将CO2通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入CO2,白色沉淀将完全溶解。其反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当CO2持续不断地通入澄清石灰水中时,沉淀质量的变化符合下列图象中的 ( )

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二、填空题(本题包括10小题,共40分。)

13.近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关,请回答以下问题:

(1)空气中二氧化碳主要来源是 ;

(2)自然界中能消耗二氧化碳的是 作用,写出反应的文字表达是 ;

(3)为减缓此现象,你认为最理想的燃料是 ,以水为原料,开发此燃料,你认为应研究的主要课题是 。

14.地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子(O),该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外的线强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层,如超音速飞机排放的氮氧化物(NO和NO2),它们和O3及O发生如下反应:O3+NO=NO2+O2;O+NO2=NO+O2;这两个反应反复循环,总反应方程式为: 。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用。

15.已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3,或盐的形式

Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成 或 。

16.CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯(PdCl2)检测

CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为 。反应中CO具有 性。

17.磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥料,熟石灰常可用来中和土壤中的酸性,但是这两种物质不宜混合使用,试写出有关的化学方程式

,并说明原因。

18.将雕刻成球型的冰糖(其化学成分为蔗糖)置于蔗糖溶液中,保持温度和溶剂质量都不变,几天后,小球的质量和形状有无变化?

19.已知在相同温度下,气体分子的运动速度与分子的相对质量有关,分子的相对质量越大,则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒,它的壁可以通过氢气分子。实验开始时,A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时,导管B处发生的现象是 ,产生这种现象的原因是 。

20.2001年11月,美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子,使用了一种名叫

BLU-82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时,除产生高温外,还可使山洞内氧气耗尽,使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌,以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气炸弹的主装药之一

O是环氧乙烷(H2CCH2),它的化学式可写作 。爆炸时,环氧乙烷先成雾状分散在空气中,然后

燃爆,反应的生成物为 、 、 。

21.下表是某地市场销售的一种―加碱食盐‖包装袋上的部分文字说明:

配料 含碘量 保质期 食用方法 贮藏指南

氯化钠、碘酸钾 (20mg~40mg)/kg 18个月 勿长时间炖炒 避热、避光、密封、防潮 48

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)