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取10只大试管，依次盛水90％（体积分数）、80％┉┉再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，试验结果如下： H2体积分数% 空气体积分数% 点燃现象 90 10 安静燃烧 80 20 安静燃烧 70 30 弱爆炸 60 40 强爆炸 50 50 强爆炸 40 60 强爆炸 30 70 强爆炸 20 80 强爆炸 10 90 弱爆炸 5 95 不燃烧不爆炸 （1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为 。 （2）由上述实验结果评价：―用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的 ?噗声‘表示收集的已纯‖的说法的真正涵义。
。 四、计算题（本题包括2小题，共15分）
27．由某物质R和Na2 S O4．组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g ,经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，；滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好成中性。求混合物中R的质量。
28．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等．求混合气体中碳原子与氧原子的个数比
2001年初中化学竞赛参考答案
1 2 3 4 5 A B B B D A C A 13．（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(1分)
（2）难溶于水，化学性质不活泼。(2分，意思正确就给分)
（3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。(2分)
14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)（2）与H2O和O2隔绝(2分) 15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；
Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(每个化学方程式1分，共3分)
16．2C12H30O2＋37O2 点燃 24CO2＋30H2O(2分) 17．R2O5 ③ ⑥(每空1分，共3分) 18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分) 19．H2SO4、HCO3- OH-、HCO3-、NO3-(5分) 20．1 ＋3 ＋2(每空1分，共3分) 21．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2(3分)
22．（1）(每空1分，共7分) 沿曲线下移 不动 垂直下移 向右平移 向左平移至曲线，再沿曲线下移 垂直上移至曲线，不再变动 垂直下移 6 C、D 7 8 9 C、D 10 B、D 11 12 A、C （2）将A状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3(3分)
23．(1)乙学生 由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出(每空1分，共2分)（2）将大试管慢慢往上移动(1分)（3）废干电池的锌皮白醋(每空1分，共2分) 24．（1）粗铜丝（答铜粉不给分）(1分)（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(1分)
（3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来(2分)
25．（1）AEBCD（全对才得分）(2分)（2）干燥氢气除去H2中的HCl(2分) （3）118.0 g－110.8 g=7.2 g(1分) 75.6 g－69.2 g=6.4 g(1分) 7.2 g－6.4 g=0.8 g(1分)
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0.8 g∶6.4 g=1∶8(1分)
26．（1）10%～70%(2分)
（2）这种说法只能表明收集的H2的体积分数＞70%，而不是纯H2(3分)
27．解：由题意知R为Ba(OH)2。设参加反应的Ba(OH)2质量为x，生成NaOH的质量为y。 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4＋2NaOH (2分) 171 233 80 x 11.65 g y
x = 8.55 g (1分)
y = 4.00 g (1分)
设4.00 g NaOH消耗HCl的质量为z。 HCl + NaOH = NaCl ＋ H2O 36.5 40 z 4.00 g
z = 3.65 g (1分)
146 g×5% = 7.3 g＞3.65 g，所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应。 (1分) 设剩余的Ba(OH)2的质量为w。 Ba(OH)2 ＋ 2HCl = BaCl2＋2H2O 171 73
w 7.3 g－3.65 g
w = 8.55 g (1分)
8.55 g ＋ 8.55 g = 17.1 g (1分) 答：(略)
28．解：设生成沉淀的质量为x
CO2 ＋ Ba(OH)2 = BaCO3↓ ＋H2O 44 197
x
=
(3分)
原混合气体中CO的质量为：x－
原混合气体中CO和CO2的分子个数比为： （÷28）∶（÷44）= 153∶28 则原混合气体中C和O的原子个数比为： （153＋28）∶（153＋28×2）= 181∶209 (3分) 答：(略)
2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题
1． 本题满分100分。
2． 可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65
3． 考试时间：2小时。
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答
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案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。）
1．―垃圾是放错了位置的资源‖，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐
2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是（ ）
A．CH4 B．H2 C．CO D．CO2
3．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（ ）
A．洒水降温并溶解汽油蒸气 B．开灯查找漏油部位，及时修理 C．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢
D．让车内人员坐好，不要随意走动
4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）
A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca3(PO4)3(OH) C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca5(PO4)3(OH)
5．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创―飞秒（10-15s）化学‖新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
6．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A．Na2O B．CaO C．SO3 D．CuSO4?5H2O
7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Na+总数不变 B．单位体积内的OH-数目不变 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变
8．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（ ）
A．所用NaOH已潮解
B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH放在纸上称量 D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
9．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O； C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是（ ）
A．燃料气和空气的进入量都减小 B．燃料气和空气的进入量都增大
C．减小燃料气进入量或增大空气进入量 D．增大燃料气进入量或减小空气进入量
10．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）
A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量 C．盐酸质量相同，放入足量的三种金属D．放入盐酸的质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余
11．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为（ ）
A．1.75a% B．1-1.75a% C．1.25a% D．无法计算
12．将CO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入CO2，白色沉淀将完全溶解。其反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当CO2持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图象中的 （ ）
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二、填空题（本题包括10小题，共40分。）
13．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：
（1）空气中二氧化碳主要来源是 ；
（2）自然界中能消耗二氧化碳的是 作用，写出反应的文字表达是 ；
（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是 ，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是 。
14．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外的线强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2；这两个反应反复循环，总反应方程式为： 。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用。
15．已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式
Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。
16．CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测
CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为 。反应中CO具有 性。
17．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥料，熟石灰常可用来中和土壤中的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关的化学方程式
，并说明原因。
18．将雕刻成球型的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖溶液中，保持温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？
19．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对质量有关，分子的相对质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是 ，产生这种现象的原因是 。
20．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名叫
BLU-82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内氧气耗尽，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气炸弹的主装药之一
O是环氧乙烷（H2CCH2），它的化学式可写作 。爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后
燃爆，反应的生成物为 、 、 。
21．下表是某地市场销售的一种―加碱食盐‖包装袋上的部分文字说明：
配料 含碘量 保质期 食用方法 贮藏指南
氯化钠、碘酸钾 (20mg~40mg)/kg 18个月 勿长时间炖炒 避热、避光、密封、防潮 48