1991~2010全国初中化学竞赛复赛试题汇编(全套) - 图文

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20.把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空:

(1)当m = n时,A物质是 或 。

(2)当m>n时,A物质是 或 。 (3)当m<n时,A物质是 或 。

21.某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因

是 ;将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失的原因可能是 。

22.为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实

验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果

(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中 同学所选择的试剂A不合理,理由是 。

(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验: ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。 ②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将 (填―偏高‖、―偏低‖)。

③若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的计算式= 23.下列四种物质在水(20 ℃)、液氨(低温)中各自的溶解度(克/100克溶剂)如下表所示:

物质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水 170 9.3 1.5×104 -液氨 86 97.2 0.8 ~0 33.3 在水或液氨中,这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为:在水中 在液氨中

24.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:

(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 。

(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。

(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 。

(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 25.某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定)。 实验编号 1 2 3 4

R 的质量/克 1.5 2.0 2.2 2.5 稀硫酸的体积/毫升 50.0 50.0 50.0 50.0 37

生成H2的体积/升 1.47 1.96 2.16 2.16 38

5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题: (1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是 ,稀硫酸一定过量的组的编号是 。

(2)若在当时实验条件下,H2的密度为0.085克/升,则反应所用金属R的相对原子质量为 。

(3)若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。

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三、实验题(共22分)

26.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜(为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法)。制取步骤分为四步:

(1)填写下面表示制取步骤和方法的方框图(方框内填写所制取物质的化学式,方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作)。

铜绿??? ??? Cu(OH)2

AB ??? ??? .

DC(2)根据上面的操作步骤,在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 (3)写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 。

(4)如果实验装置及生成铜以前的操作都正确,但最后没有生成铜,这是因为 。 27.超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为: 4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2

某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A是制取CO2的装置,应从下列图1、图2、图3中选择 。

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B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用 的木条伸入集气瓶内,木条会 。

(2)若E中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为 。

(3)表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。

四、计算题(共12分)

28.如下图所示,A管中盛有干燥的炭粉,C管中盛有干燥的氧化铜粉末,B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验,实验结束后,B管质量增加0.8克,D管质量增加3.3克,计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少?

29.20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4· 5H2O晶体?(20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水)

2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准

一、 选择题(本题15小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的

错1个不得分, 漏选1个扣1分。) 1 D 9 A、C 2 B 10 A、D 3 C 11 C 4 A 12 B 5 C、D 13 B、D 6 B 14 A 7 D 15 A、D 8 B 二、填空题(共36分)

16.铝 银 汞 金刚石 (每空0.5分,共2分) 17.(1)化学反应不能得到新的元素 (2)Zn和Cu (每空1分,共2分)

18.氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分,共4分)

(1)氢气 (2)氧气 (3)氧气为3毫升时,氧气与氢气恰好完全反应生成水,剩余气体的体积为0 (4)6 (每空1分,共4分)

19.将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡,根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)

20.(1)NaCl或KNO3 (1分) (2)Na2CO3·10H2O或CuSO4·5H2O (1分)

(3)Na2O或P2O5 (1分)

21.挥发出来的HCl进入石灰水,与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用; (1分) CO2与生成的CaCO3作用,生成Ca(HCO3)2 (1分)

22.(1) 甲, AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀,又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4,达不到良好的分离效果。(每空1分,共2分)

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w?m132233?100% (每空1分,共3分) (2) ①玻璃棒 ②偏低 ③w23. 在水中:BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ (1分)

在液氨中:Ba(NO3)2+2AgCl = 2AgNO3+BaCl2↓ (1分) 24.(1) BaSO4、CaCO3 , CuSO4 (2分) (2) CaCO3 (1分) (3) HCl气体 (1分) (4) BaCl2 , KOH (2分)

25.(1)实验4、实验5 , 实验1、实验2 (2分) (2)24 (1分)(3)16% (1分) 二、 实验题(共22分) 26.(1)铜绿

稀硫酸搅拌 过滤CuSO4

NaOH溶液搅拌 过滤 H2 ?Cu(OH)2?Cu (7分) ??CuO

? (2)选出的仪器:(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒 (3分)

(3)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O+CO2↑ (1分)

Cu(OH)2 === CuO+H2O (1分)

(4)铜未冷却便停止通氢气,结果铜又被氧化成氧化铜 (2分)

27.(1)图2 (1分)变蓝 , 带火星 , 复燃 (每空1分,共3分) (2)D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (2分)

(3)E中浑浊明显增加 (2分) 四、计算题(共12分)

28.(1)设A管中产生的CO质量为x

CO2 + C △ 2CO (1分) 44 28×2 3.0克-0.8克 x

4456?2.2克x

x =2.8克 (1分)

(2)设在C管中参加反应的CO质量为y

CO + CuO === Cu+ CO2 (1分) 28 44

y 3.3克

2844?y3.3克

y=2.1克 (1分) 没有参加反应的CO的质量为2.8克-2.1克= 0.7克 (1分)

答:进入C管的CO质量为2.8克,离开C管的CO质量为0.7克。

29.解: CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O (1分) 79.5 98.0 159.5

20.0克 x

x = 40.1克 (1分)

溶液质量为: 20.0克+123.5克=143.5克

未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为:

40.1克143.5克× 100% = 27.9% (1分)

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