37
20．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：
（1）当m = n时，A物质是 或 。
（2）当m＞n时，A物质是 或 。 （3）当m＜n时，A物质是 或 。
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因
是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。
22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实
验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是 。
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验： ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。 ②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填―偏高‖、―偏低‖）。
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式= 23．下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
物质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水 170 9.3 1.5×104 －液氨 86 97.2 0.8 ～0 33.3 在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 在液氨中
24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。 实验编号 1 2 3 4
R 的质量/克 1.5 2.0 2.2 2.5 稀硫酸的体积/毫升 50.0 50.0 50.0 50.0 37
生成H2的体积/升 1.47 1.96 2.16 2.16 38
5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题： （1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
3
三、实验题（共22分）
26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。
铜绿??? ??? Cu(OH)2
AB ??? ??? .
DC（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 （3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 。
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。 27．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为： 4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2
某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。
38
39
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。
四、计算题（共12分）
28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？
29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4· 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准
一、 选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的
错1个不得分， 漏选1个扣1分。） 1 D 9 A、C 2 B 10 A、D 3 C 11 C 4 A 12 B 5 C、D 13 B、D 6 B 14 A 7 D 15 A、D 8 B 二、填空题（共36分）
16．铝 银 汞 金刚石 (每空0.5分，共2分) 17．（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分)
18．氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分，共4分)
（1）氢气 （2）氧气 （3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0 （4）6 (每空1分，共4分)
19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)
20．（1）NaCl或KNO3 (1分) （2）Na2CO3·10H2O或CuSO4·5H2O (1分)
（3）Na2O或P2O5 (1分)
21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用； (1分) CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分)
22．(1) 甲， AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。(每空1分，共2分)
39
40
w?m132233?100% (每空1分，共3分) (2) ①玻璃棒 ②偏低 ③w23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分)
在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分) 24．(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分) (2) CaCO3 (1分) (3) HCl气体 (1分) (4) BaCl2 ， KOH (2分)
25．（1）实验4、实验5 ， 实验1、实验2 (2分) （2）24 (1分)（3）16% (1分) 二、 实验题（共22分） 26．(1)铜绿
稀硫酸搅拌 过滤CuSO4
NaOH溶液搅拌 过滤 H2 ?Cu(OH)2?Cu (7分) ??CuO
? （2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒 (3分)
（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分)
Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分)
（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 (2分)
27．（1）图2 (1分)变蓝 ， 带火星 ， 复燃 （每空1分，共3分） （2）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (2分)
（3）E中浑浊明显增加 (2分) 四、计算题（共12分）
28．（1）设A管中产生的CO质量为x
CO2 + C △ 2CO (1分) 44 28×2 3.0克－0.8克 x
4456?2.2克x
x =2.8克 (1分)
(2)设在C管中参加反应的CO质量为y
CO + CuO === Cu＋ CO2 (1分) 28 44
y 3.3克
2844?y3.3克
y=2.1克 (1分) 没有参加反应的CO的质量为2.8克－2.1克= 0.7克 (1分)
答：进入C管的CO质量为2.8克，离开C管的CO质量为0.7克。
29．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分) 79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为：
40.1克143.5克× 100% = 27.9% (1分)
40