【解析】 【详解】
（1）由图像可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠， 设原NaOH溶液的溶质的质量为x， 则由原子守恒可得 ：
NaCl～HCl36.550.0g?18.25%～NaOH40x
36.550.0g?18.25%= ，解得x＝10g， 40x则原NaOH溶液的质量分数=
10g?100%＝20.00%。 50.0g答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；
（2）由图像可知产生二氧化碳消耗的盐酸的质量大于没有产生二氧化碳消耗的盐酸的质量，所以溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠；设：它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO310636.584 x12.5g×18.25%z106x= x＝6.63g； 36.512.5g?18.25?z= z＝5.25g； 36.512.5g?18.25%NaHCO384y+HCl36.5(50﹣12.5)g?18.25%=NaCl+CO2?+H2O
84y= y=15.75g，原溶液中碳酸氢钠的质量=15.75g-5.25g=10.5g。 36.5(50﹣12.5)g?18.25%答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g。 四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．蓝色 溶液中的铜离子和氢氧根离子结合生成了沉淀，铜离子被消耗 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【解析】 【详解】
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到：有蓝色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色；
（2）从微观层面分析，溶液颜色的变化是因为溶液中的铜离子和氢氧根离子结合生成了沉淀，铜离子被消耗；
（3）上述反应可以用化学方程式表示为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 14．H2O 氧化物 常见的溶剂 【解析】 【详解】
生活中最常见使用最多的物质有很多种，比如水（H2O），它属于化合物中的氧化物，水的用途很多，如维持生命活动，作溶剂，冷却物体等。 故答案为H2O；氧化物；常见的溶剂 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．【问题讨论】（1）检查装置的气密性 由红色变为黑色 （2）③ （3）隔离空气中的二氧化碳和水蒸气 Fe2O3+3CO（4）E （5）未进行尾气处理
【数据处理】66.7% 【数据处理】偏小 【解析】
试题分析：【问题讨论】（1）有气体参加、生成的反应，为了防止漏气，装药品前应先检查装置的气密性，实验中E中发生的反应方程式为：Fe2O3+3CO色
（2）干燥气体应放在最后一步，氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳，而石灰水是检验二氧化碳，所以进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸，选③
（3）G的作用是：隔离空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置F中，从而使二氧化碳质量偏大，E中反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
2Fe+3CO2，观察到现象是：固体颜色由红色变为黑
2Fe+3CO2
（4）当E中固体完全反应后，还要继续通入一氧化碳，防止灼热的铁又与空气中的氧气反应，使实验失败，且装置E中产生的二氧化碳还有部分没有进入到装置F中，所以E处应先停止加热 （5）因为一氧化碳有毒，所以上述实验装置的一处明显缺陷是：未进行尾气处理
【数据处理】充分反应后称量F装置增重4.4g，即反应生成的二氧化碳质量为4.4g，再根据反应方程式：Fe2O3+3CO铁质量分数
解：设Fe2O3的质量为x Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
2Fe+3CO2中Fe2O3与CO2的质量关系，即可求出Fe2O3的质量，进而计算样品中氧化</