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J＝[Mg2＋][OH－]2＝0.05×(2.89×10－4)2＝4.81×10－9>Ksp(Mg(OH)2)＝5.61×10－12
∴有Mg(OH)2沉淀生成。
3.1 L多大浓度的NH4Cl溶液可使1 gMg(OH)2沉淀溶解？
解：设NH4Cl的浓度为xmol·L－1
Mg(OH)2＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3·H2OK＝Ksp/Kb2
起始1/58x00 平衡x－2/581/582/58
x＝0.068mol·L－1
4．定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时，AgCl沉淀完全，最后1滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42－反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42－离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶液的体积为50mL，在滴定开始时应加入0.1mol·L－1的K2CrO4溶液多少毫升？ 解题思路最后1滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42－反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点，则[Ag＋]2[CrO42－]＝Ksp(Ag2CrO4)。 解：Ksp(AgCl)＝1.77×10－10Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 AgCl沉淀完全时，认为溶液中[Cl－]＝10－5mol·L－1 则：此时溶液中[Ag]＝Ksp(AgCl)/[Cl]＝1.77×10＋－－10/105＝1.77×105mol·L1 －－－[Ag＋]2[CrO42－]＝Ksp(Ag2CrO4)(1.77×10－5)2×[CrO42－]＝1.12×10－12 [CrO42－]＝3.6×10－3mol·L－1 50mL×3.6×10－3mol·L－1＝0.1mol·L－1×V(K2CrO4) V(K2CrO4)＝1.8mL 5.有0.20molBaSO4沉淀，每次用饱和Na2CO3(1.6mol.dm-3)溶液处理，若要把BaSO4沉淀完全转化到溶液中，需要处理几次？(298K,Ksp(BaSO4)=1.07?10-10,Ksp(BaCO3)=2.58?10-9) 解：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)
平衡浓度：1.6–xx
6.用Na2CO3和Na2S溶液处理AgI固体，能不能将AgI固体转化为Ag2CO3和Ag2S？
解题思路关键在于计算出沉淀转化反应的平衡常数。
解：CO32－＋2AgI＝Ag2CO3＋2I－
若使1mmol的AgI完全转化，则需要1 L浓度为3.76×1010mol·L－1的Na2CO3，所以是不可能
实现的。
同理，要使AgI转化为Ag2S，则
精心整理 S2－＋2AgI＝Ag2S＋2I－
若使1mmol的AgI完全转化，则需要1 L浓度为3.03×10－26mol·L－1的Na2S，所以很容易转变。
电化学：
1.．将铜片插入盛有0.50mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，将银片插入盛有0.50mol·L-1AgNO3溶液的
烧杯中，组成原电池。
已知：φθ(Cu2＋/Cu)＝0.337Vφθ(Ag＋/Ag)＝0.799VKsp(CuS)＝1.27?10－36
Ka1(H2S)＝5.7×10－8Ka2(H2S)＝1.2×10—15 （1）写出原电池符号，电池反应式；
（2）求该原电池的电动势； （3）若不断通H2S于CuSO4溶液，使之饱和，求此时原电池的电动势。 解题思路问题的难点在于通H2S于CuSO4溶液后，对电池状态的改变。需要将氧化还原反应与沉淀溶解平衡联合，求出Cu2＋的浓度，然后应用能斯特方程计算。 解：（1）－)∣Cu/Cu2＋(0.5mol·L－1)‖Ag＋(0.50mol·L－1)∣Ag(+ 电池反应：2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋ （2）φ－＝φ(Cu2＋/Cu)＝φθ(Cu2＋/Cu)＋(0.0592/2)lg[