溴的相对原子
质量是_______。溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。若图二中C表示离子，则离子符号是_______。 【答案】（1）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-； 【解析】
由溴元素的相关信息可知，（1）溴的相对原子质量是79.90；（2）溴元素的化学性质与图二中最外层电子数相同的7个电子的B化学性质相似；（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为KBr；（4）若图二中C表示离子，则离子符号是S2-。
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。
丙图中所示物质都是由
__________构成的(选填“分子”“ 原子”或“离子”)；结合上图分析，化学变化中最小的粒子是
______________；画出氧原子的结构示意图_______________；甲图所表示的意义是___________(用化学用语表示)。 【答案】分子原子【解析】
（1）丙图中的分子是水分子和氧气分子，他们都是由氧气分子构成； （2）由图可知化学变化中的最小粒子是原子； （3）氧原子的结构示意图是
；
2H2O2
（4）甲图表示的是2个过氧化氢分子，表示为2H2O2；
16． 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
写出
所指仪器名称．a_____；以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：①_____；②_____．实验室选用C和E装置可以制取的气体是_____（填化学式）．装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点_____． 【答案】（1）长颈漏斗
（2）①A中试管口应略向下倾斜②E中导气管口应接近瓶底（①②所填写内容可互换） （3）CO2（或O2）
（4）可随时控制反应的发生和停止 【解析】
试题分析：（2）①A中试管口应略向下倾斜，防止水倒流入试管中使试管炸裂，②E中导气管口应接近瓶底，否则收集的气体不纯；
（3）C装置属固液在常温反应的发生装置，E是利用向上排空气法收集气体，该组合装置可用于制取和收集氧气或二氧化碳气体；
（4）装置B中可把固体放在隔板上，当打开止水夹时，发生反应，关闭止水夹时，固体液体分离，可随时控制反应的发生和停止。
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．实验室常用下列装置来制取气体。
实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3）。
已知氨气极易溶于水，密度比空气小。若用排空气法收集气体，可将导管a和收集装置D中的d管相连接，请在方框内将D装置补画完整_________。B、C装置可用来制取氢气或二氧化碳，和B相比，C装置的优点是什么_________？写出用B或C制取二氧化碳的化学方程式_________
【答案】 可以随时控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】 【分析】
实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳。 【详解】
（1）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3）。已知氨气极易溶于水，密度 比空气小，用向下排空气法收集氨气，可将导管a和收集装置D中的d管相连接，则d是进气，e出来，
D装置为。
（2）B、C装置可用来制取氢气或二氧化碳，和B相比，C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
（3）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，用固液不加热装置，B或C制取二氧化碳的化学方程式为【点睛】
加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），用固体加热装置，氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法；不易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集气体。 18．实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：
。
写出标有序号的仪器名称：a_____。实验室用高锰酸钾制取并收集干燥
的氧气，选择的装置组合为_____，反应方程式为_____。连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是_____。实验室利用C、D装置制取CO2并验证性质。C中发生反D中观察到的实验现象为_____。应的方程式为_____，实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为_____，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从_____接口进入。用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____仍可产生“喷泉”现象。(填编号)
A SO2 B H2 C CO D HCl
【答案】长颈漏斗 AE 2KMnO4
Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 与氧气接触
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊变红 2NH4Cl+Ca(OH)2m AD 【解析】 【详解】
（1）a是长颈漏斗。
Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选择固体加热型装置，用向上排空气收集的氧气不含有水蒸气，比较干燥，故选择的装置组合为AE，反应的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4 +MnO2+O2↑
（3）达到着火点的白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。 （4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红。
（5）实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，氨
气进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从n端排出，故氨气应从m接口进入。 （6）用H装置制造“化学喷泉”，是烧瓶中的气体与液体发生化学反应或气体溶于水中的原因。将胶头A SO2可与KOH溶液反滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。应，若将二氧化碳换为SO2，也可产生喷泉现象，此选项符合题意；B H2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为SO2，不能产生喷泉现象，此选项不符合题意；C CO不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为SO2，不能产生喷泉现象，此选项不符合题意；D HCl可与KOH溶液反应，若将二氧化碳换为SO2，也可产生喷泉现象，此选项符合题意。故选AD。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某小组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．取40g NaOH溶液样品，并与7.3%的盐酸混合．溶液的PH随加入盐酸质量变化如图，求样品中NaOH的质量分数．
【答案】10% 【解析】
根据图像可知，盐酸与氢氧化钠恰好反应时，消耗盐酸溶液的质量是50g，设样品中NaOH的质量分数为