(A) H2S (Ka1 = 1.3×10-7, Ka2 = 7.1×10-15) (B) H2C2O4 (Ka1 = 5.9×10-2, Ka2 = 6.4×10-5)
(C) H3PO4 (Ka1 = 7.6×10-3, Ka2 = 6.3×10-8,Ka3 = 4.4×10-13 ) (D) HCl+一氯乙酸 (一氯乙酸的Ka = 1.4×10-3)
31.用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pKa = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L pKa = 3.0的弱酸时突跃范围为-( )
(A) 6.0~9.7 (B) 6.0~10.7 (C) 7.0~8.7 (D) 8.0~9.7
32.以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是-( )
(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150
33.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为 ( )
(A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 34.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是-( ) (A) 甲酸 (B) 硫酸 (C) 乙酸 (D) 草酸
35.现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。则a 和b的关系是-( ) (A) a>b (B) b = 2a (C) b>2a (D) a = b
36. (0614)移取含H2SO4和H3PO4的混合溶液50.00 mL, 以0.1000 mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线上查得下列数据:
V(NaOH)/mL 22.00 30.00 溶液pH 4.66 9.78
则混合溶液中H3PO4的浓度是-------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3为 2.12、7.20、12.36) (A) 0.00800 mol/L (B) 0.0160 mol/L (C) 0.0240 mol/L (D) 0.0320 mol/L 37.下列哪种溶剂,能使HAc、H3BO3、HCl和H2SO4四种酸显示出相同的强度来?--( ) (A) 纯水 (B) 液氨 (C) 甲基异丁酮 (D) 乙醇
38.含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是 ( )
(A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-] (C) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]
(D) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]+[HSO4-]
39.多元酸分步滴定时,若浓度均增加10倍,滴定pH突跃大小变化--( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化
40.将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是-( )
(A) 甲基橙