Ea?(81.18?81.13)%?0.05%
Er?0.05%?100%?0.06?.13%结果偏高
例3：海水平均含1.08×103 ?g/gNa+, 海水平均密度为1.02g/mL。求海水中Na+的浓度。
已知Ar(Na)=23.0 解：CNa1.08?103?1.02?1000?10?6??0.0479mol/L
23.0例4：称取某风干试样0.9738g, 在100 ~110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。 解：w(H2O) = [(0.9738-0.9656)/0.9738]×100% = 0.84%
干燥试样中 w(Fe) = 51.69%×100/(100-0.84) = 52.13%
例5：某食用醋密度为1.055 g / mL，量取20.00 mL，用0.4034 mol / L NaOH滴定时消耗30.24 mL，计算此溶液中c (HAc)及w (HAc)。[ Mr(HAc) = 60.052 ] 解： c (HAc) = 0.4034 ? 30.24 ? 20.00 = 0.6099 (mol/L)
w(HAc) = [ (0.6099 × 60.05) / (1.055 × 1000) ]× 100%=3.472%
例6：要加多少毫升水到500 mL 0.2000 mol / L HCl溶液中，才能得到T(CaO/HCl) = 0.005000 g / mL的溶液？[ Mr(CaO) = 56.08 ]
解：500.0? 0.2000 = (0.005000 ? 1000 ? 2/56.08) ? (500.0 +V ) V = 60.8 mL 例7：称取0.1891 g 纯H2C2O4·2H2O,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点,耗去35.00 mL,试通过计算说明该草酸是否失去结晶水? 如果按H2C2O4·2H2O形式计算,NaOH浓度会引起多大的相对误差? [Mr(H2C2O4·2H2O)=126.1]
解：H2C2O4·2H2O摩尔质量为126.1 g/mol
(0.1891×1000×2)/(0.1000×35.00)=108.1 <126.1 所以该草酸失去结晶水。 引起误差为 Er = [(108.1-126.1)/126.1]×100% = -14.3%
例8：已知1.00 mL的KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe(在酸性介质中处理为Fe2+,然后与MnO4-反应),而1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需多少毫升0.2000 mol/L NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和? [Mr(Fe)=55.85] 解：以上反应的计量关系是: n(KMnO4):n(Fe2+) = 1:5; n(KMnO4):n(KHC2O4·H2C2O4) = 4:5;
n(KHC2O4·H2C2O4):n(NaOH) = 1:3; c(MnO4-) = (0.1117×1000)/(1.0×55.85×5) = 0.4000 (mol/L)
c(KHC2O4·H2C2O4) = 0.4000×0.2×5/4 = 0.1000 (mol/L) 所以V(NaOH) = (0.1000×1.00×3)/0.2000 = 1.50 (mL)
例9：将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。 [Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56.08] 解：Mr(CO2) = 100.1-56.08 = 44.02
100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02×100.1 = 11.3