突跃范围与氧化剂、还原剂的浓度无关
计量点的位置：n1=n2 时 ，sp位于突跃范围中点（突跃以sp为中心，前后对称）
n1≠n2 时，sp偏向于电子转移数大的一方 3、氧化还原滴定前的预处理 （1）预处理用的氧化剂
(NH4)2S2O8：
Ag+催化下Cr3?H2SO4?H3PO42?2??3?4??Cr2O7 Ce?Ce Mn??????MnO4
?过量的(NH4)2S2O8?△煮沸???HSO4?O2?
H2O2：
1mol.L-1NaOH中：CrNaHCO3中：Co2?3?2?2O2?H???CrO4
2O2?H???Co3?
IorNi催化(过量)H2O2?煮沸，??????H2O?O2?
?2?HClO4（热浓）：Cr3?2??Cr2O7VO2??VO3?I??IO3?
过量的HClO4经冷却、稀释后，即失去氧化能力
KMnO4：除去过量KMnO4：MnO4?NO2?H?Mn???2??NO3??H2O
?NO2?CO(NH2)2?2H??2N2??CO2??3H2O
（2）预处理用的还原剂
① SnCl2 HCl介质中：Fe3????U(Ⅳ) ?Fe2?As(Ⅴ)?As(Ⅲ)U(Ⅵ)?Fe3?除去过量的 SnCl2：SnCl2?2HgCl2?Hg2Cl2??SnCl4
② TiCl3（or SnCl2－TiCl3）
H+介质中： Fe3??Fe2?过量TiCl3除去：用水稀释，少量易被水中溶解氧氧化，加少量Cu2+可加速氧化。
4、高锰酸钾法
强酸性溶液（H2SO4）中：
MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ +4H2O Eθ=1.51V （1）KMnO4标准溶液的配制
市售KMnO4常含有硫酸盐等杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质，可与反应析出MnO(OH)2沉淀，而MnO(OH)2沉淀及热、光、酸、碱等外界条件的改变均会促进的KMnO4分解，因此KMnO4标准溶液不能直接配制。
方法： ①称取稍多于理论的KMnO4，溶解在规定体积的蒸馏水中。
②将配好的KMnO4溶液加热沸腾，并保持微沸约1h，然后放置2~3天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化。
③ 用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀。滤纸？
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④将过滤后的KMnO4溶液储存在棕色瓶中，并存放在暗处，用前标定。 （2）KMnO4溶液的标定：
基准物质：Na2C2O4、H2C2O4·2H2O、(NH4)2(FeSO4)2·6H2O, As2O3 、纯Fe丝等。 用Na2C2O4标定KMnO4 ， 在H2SO4溶液中：
2MnO?2?~85℃4?5C2O4?16H??75???2Mn2??10CO2??8H2O
(m)2C?MNa2C2O4?KMnO54V?1000mol?L?1 KMnO4标定条件：
①温度 70~85℃。温度太低（<60℃)，反应慢温度高于90℃，会使草酸发生分解，标定结果（+）② 酸度 滴定开始[H+]=0.5~1mol/L。
太低， KMnO4分解为MnO2↓，结果偏低(－)。 太高，H2C2O4分解，结果（＋）
③滴定速度 开始滴定时的速度不宜太快。
先慢后快(Mn2+催化) 太快KMnO4来不及反应而分解
4MnO?4?12H??4Mn2??5O2?6H2O
④指示剂 KMnO4自身指示剂。
⑤滴定终点 粉红色在0.5~1min内不褪色。 （3）应用
①H2O2的测定（直接滴定法）
室温，稀H2SO4介质中5H??2?2O2?2MnO4?6H?5O2?