19．[导学号02490249] 解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH4的水解平衡：NH4＋H2ONH3·H2O＋H，所以溶液呈酸性。 (2)②、③溶液中均存在NH4＋H2O＋H2O
－
＋
＋
＋
＋＋
NH3·H2O＋H，而②中阴离子：CH3COO
－
＋－
CH3COOH＋OH，这样NH4与CH3COO相互促进水解，而③溶液中NH4HSO4
＋
＋
＋
电离出的H抑制了NH4的水解，所以c(NH4)大小为②＜③。
(3)根据原子守恒知在溶液中④c(Cl)＝0.1 mol/L，c(NH3·H2O)＋c(NH4)＝0.1 mol/L＋0.1 mol/L＝0.2 mol/L。
(4)由于CH3COO水解生成OH，NH4水解生成H，而溶液的pH＝7，说明CH3COO
－
－
－
＋
＋
－
＋
与NH4的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。 答案：(1)酸 NH4＋H2O
－
＋＋
＋
NH3·H2O＋H
＋
(2)＜ (3)Cl NH4 (4)＝ ＝
20．[导学号02490250] 解析：(1)若溶液中只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH4水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)。
(2)因为c(OH)>c(H)、c(NH4)>c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。
(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl) 答案：(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)小于 大于 21．[导学号02490251] 解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，其是强酸还是弱酸取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a＞7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)，因c(H)＝c(OH)，所以c(Na)＝c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知，A水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)，推导c(Na)－c(A)＝c(OH)－c(H)＝104－10 ＋ － － ＋ － －10 ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ －－ ＋ ＋ － ＋ mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一 级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。 答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 (2)C (3)c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) (4)104－10 － －10＋ － － ＋ (5)AC