高中同步测试卷(十二)
专题3 溶液中的离子反应(D)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．0.1 mol·L
－1
的H2S溶液中存在着电离平衡：H2SH＋HS；HS
＋－－
S2＋H，
－
＋
下列叙述中错误的是( )
A．从HS电离出H比从H2S电离出H更难 B．H2S电离出的H会抑制HS的电离
C．溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于 c(HS) D．溶液中c(H)＝2c(S2)
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
2．已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×10
－
－
－10
分别是三种酸的电离平衡常
数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A．HF的电离平衡常数为7.2×104
－
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10
－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 3．由水电离出的c(OH)＝1×10( )
A．Cl、AlO2、Na、K C．NO3、Ba2、K、Cl
－
＋
＋
－
－
－
＋
＋－
－13
mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
B．Fe3、NO3、K、H
＋
－
＋
＋
D．Al3、SO24、NH4、Cl
＋
－
＋
－
－1
4．已知t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L
一元酸 HA与b mol·L
－1
一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )
A．混合液中，c(H)＝Kw C．a＝b
5．常温下0.1 mol·L
－1＋
B．混合液的pH＝7
D．混合液中，c(B)＝c(A)＋c(OH)
＋
－
－
醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
B．加入适量的醋酸钠固体
A．将溶液稀释到原体积的10倍
C．加入等体积0.2 mol·L
－1
盐酸 D．提高溶液的温度
6．下列叙述正确的是( )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H)之比为10∶1 D．向0.1 mol·L
－1
＋
的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大
－
7．如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的