1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是( ) ．．．
A. 500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料 B. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C. 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D. 国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】
【详解】A.钢是铁和碳的合金，故A说法错误； B. Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，故B说法正确；
C. 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。故C说法正确；
D. 聚氨酯是一种高分子化合物，故D说法正确； 故答案为A。
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 1mol碳正离子(CH3＋)所含的电子总数为9NA
B. 25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NA
C. 常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA D. 1mol雄黄(As4S4)，结构如图：【答案】C 【解析】
【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子(CH3＋)所含的电子总数为8NA，故A项错误； B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；
C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，且为唯一氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.5mol氧气共失去1mol电子，即反应中失电子数为1NA，转移电子数为1NA，故C项错误； D.一个
分子中含有两个S－S键，1mol雄黄含有2NA个S－S键，故D项正确；
，含有2NA个S－S键
－
故答案为D。
【点睛】氧化还原反应中转移电子数目=得电子数=失电子数。
3.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示，下列说法正确的是( )
A. 可用溴的CCl4溶液区别β–蒎烯与诺卜醇
B. β–蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体 C. 可用乙酸检验β–蒎烯中是否含有诺卜醇 D. β–蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物有7种 【答案】B 【解析】
【详解】A. β–蒎烯与诺卜醇均含有碳碳双键，都能与溴发生加成反应，不能用溴的CCl4溶液区别，故A项错误；
B. β–蒎烯和诺卜醇分子中与两个-CH3直接相连碳原子为饱和碳原子，该碳原子与周围4个碳原子构成四面体，故B项正确；
C.诺卜醇中虽然含有羟基，但在与乙酸反应时无明显现象，无法区分二者，故C项错误 D. β–蒎烯的饱和碳原子上有6种环境的氢，故一氯代物最多有6种，故D项错误； 故答案为B。
4.下列图示实验正确是( )
A. 制取蒸馏水
B. 制取收集氨气
的
C. 乙酸乙酯的制备
D 碳酸氢钠受热分解
【答案】C 【解析】
【详解】A.温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位，故A项错误；
B.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法，导管应伸入试管底部，故B项错误； C.该装置可以制备乙酸乙酯，C项正确； D.加热固体试管口应朝下，故D项错误； 故答案为C。
5.以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下，关于该流程说法错误的是( ) ．．
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A. 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2B. SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去 C. Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为：2H＋+2CrO42－
Cr2O72－+H2O
2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2
D. 该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO2－，发生的离子反应为：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ 【答案】B
【解析】
【详解】A.根据流程可知，煅烧过程中反应物空气，纯碱(Na2CO3)和铁铬矿，产物有Fe2O3、Na2CrO4 和CO2，铬元素和铁元素被氧化，反应物中有空气，可推测氧化剂为氧气，根据电子守恒和元素守恒可知反应方程式为：4Fe?CrO2?2+8Na2CO3+7O2高温=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，故A项正确；
B.煅烧过程中加入纯碱，高温条件下SiO2会与纯碱发生反应，故B项错误；
C.2H+2CrO4?Cr2O7+H2O，加入稀硫酸会使平衡右移，生成Cr2O72-，故C项正确； D.碳酸的酸性强于偏铝酸，可与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，D项正确； 故答案为B。
6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是( )
+2-2-
A. 反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应 B. Y的离子半径比Z的离子半径小 C. 反应③可以证明X的非金属性强于W D. 一定条件下，x与甲反应生成丁 【答案】D 【解析】 【分析】
根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。 【详解】A. 反应①为镁和二氧化碳反应，反应过程镁和碳元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，反应②为碳在氧气中点燃，是氧化还原反应，反应③为碳和二氧化硅反应，反应过程中碳和硅元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，故A项错误；
B.Y的离子为O2-，Z的离子为Na+，电子层数均为两层，但氧离子的核电荷小于钠离子，故氧离子半径大于钠离子，故B项错误；