C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．反应中每生成1 mol N2O，电子转移的物质的量为3 mol
【解析】 根据电子守恒计算推知：生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为＋1，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误；反应每生成1 mol N2O，电子转移的物质的量为6mol ，D错误。
【答案】 B
4．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce＋Fe===Fe＋Ce， Sn＋2Fe===2Fe＋Sn
由此可以确定Fe、Ce、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A．Sn、Fe、Ce B．Sn、Ce、Fe C．Ce、Fe、Sn D．Fe、Sn、Ce
【解析】 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式知，还原性：Fe＞Ce；Sn＞Fe。 【答案】 A
5．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3还原成N2，从而消除氮污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式：
NO3＋ Al＋ H2O―→ N2↑＋ Al(OH)3＋ OH
(2)以上反应中失电子的物质是 ，还原产物是 ，每生成1 mol还原产物，将有 电子发生转移。 (3)现需除去1 m含氮0.3 mol的废水中的NO3(设氮元素都以NO3的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为 。 【解析】 (1)用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂(2NO3→N2)，化合价降低的总数为10；还原剂(Al→Al)，化合价升高的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定OH的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。
(2)在该反应中，失电子的物质是Al，还原产物是N2。生成1 mol N2时，转移电子的物质的量是1 mol×2×(5－0)＝10 mol。 (3)设需要铝的物质的量为x，由得失电子守恒可知：0.3 mol×(5－0)＝3x，解得x＝0.5 mol。 【答案】 (1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10 mol (3)0.5 mol
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3＋
3
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2＋
3＋
2＋
2＋
2＋
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3＋
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2＋
2＋
2＋
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2＋
2＋
3＋2＋
3＋
2＋
4＋
2＋
3＋
3＋
2＋
3＋
2＋
4＋
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1．氧化还原反应的本质和特征
本质是有电子转移，特征是有元素化合价升降。 2．氧化还原反应概念间的关系
3．判断氧化性、还原性强弱的6依据
(1)氧化还原反应原理(氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物) (2)金属、非金属的活动性顺序 (3)根据元素周期律 (4)反应条件及反应程度 (5)根据电化学中的放电顺序 (6)反应物本身所处的状态判断 4．氧化还原反应中的3大规律
(1)电子守恒规律 (2)“价态归中，互不交叉”规律 (3)“强易弱难，先强后弱”规律
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